电解质溶液图像专题探究1

1、微专题 中和滴定曲线,2018考纲要求：,1.了解电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念. 2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性. 3.了解电解质在水中的电离平衡. 4.了解水的电离,离子积常数. 5.了解溶液ph的定义：测定ph的方法，能进行ph的计算。 6.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。,命题形式：选择题 数形结合 高考试题：2017课标 13题 6分 2017 课标 12题 6分 2016 课标 12题 6分 2015 课标 13题 6分,题型一一元强酸（碱）与一元弱碱（酸）滴定曲线,例题1 25 时，将0.1 moll-1 naoh溶

2、液加入20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液中，所加入溶液的体积(v)和混合液的ph的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （ ）,a.点时，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+) b.对曲线上、任何一点，溶液中都有: c(na+)+c(h+)=c(oh-) +c(ch3coo-) c.点时，醋酸恰好反应完，溶液中有: c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-) d.滴定过程中可能出现:c(h+)c(na+)c(ch3coo)c(oh),b,1.中和滴定过程中的关键点？ 2.滴定终点，溶液一定是中性吗？ 3.指出滴定过程中的突跃范围，处于酸性还是碱

3、性？选择什么指示剂？,二次思考,【题型拓展一】（2018届河北省承德市联校高三上学期期末）25 时，用0.10 moll-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 moll-1的三种一元碱xoh、yoh 及zoh，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) a. yoh 是强碱 b. v(盐酸)/v(碱)=0.5 时，c(z+)c(y+ )c(x+) c. x+h2o xoh+h+ 的平衡常数k=10-4 d. 滴定xoh 时可用酚酞作指示剂,d,想一想：1.遇到未知碱（酸），最先需要解决问题是什么？ 2.如何利用图像确定碱（酸）性强弱的方法？,【题型拓展二】（2017四川省宜宾市第二次诊断

4、）25时， 将浓度均为0.1 mol/l、体积分别为va 和vb 的ha溶液与boh溶液按不同体积比混合，保持vavb100ml，va、vb与混合液的ph的关系如图所示。 下列说法正确的是 ( ),a. ka(ha)的值与 kb(boh) 的值不相等 b. b 点时水电离出的 c(h+)107mol/l c. c 点时， c(a) c(b+) d. ac 过程中 不变,d,1.abc三点中水电离程度顺序？ 2.水的电离程度如何判断？ 动脑动手 3.在图上描绘出boh滴定ha的曲线。,题型二 一元强碱滴定二元弱酸,例题2 （2018北京四中12）已知：pka=-lgka，25 时，h2a的pka

5、1=1.85，pka2=7.19。常温下，用0.1 moll-1 naoh溶液滴定20 ml 0.1 moll-1 h2a溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） aa点所得溶液中：v0=10 ml b.b点所得溶液中： c (h2a)+c (h+)=c (ha-)+c (oh-) cc点所得溶液中：c(a2-)=c(ha-) dd点所得溶液中a2-水解平衡常数kh1=10-7.19,c,构建思维导图：,一看：横纵坐标 二看：曲线走势 三看：关键点 (起点、拐点、交点、极值点等),物理量及含义：思一 反应过程：思二 反应特殊点：思三 （开始点、结束点、滴定终点、中性点、 1：1点、1：

6、2点等）,图像,数字,图形,电离原理水解原理,构建思维导图：,实战演练-高考真题,要求： 1.独立完成。 2.小组交流讨论。,【高考原题呈现】 【2017全国卷，12】改变0.1 moll1二元弱酸h2a溶液的ph，溶液中的h2a、ha、a2的物质的量分数(x)随ph的变化如图所示, 下列叙述错误的是(),aph1.2时，c(h2a)c(ha) blgk2(h2a)4.2 cph2.7时，c(ha)c(h2a)c(a2) dph4.2时，c(ha)c(a2)c(h),d,【高考原题呈现】（2017.新课标卷13）常温下将naoh溶液添加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的ph与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是,aka2（h2x）的数量级为10-6 b曲线n表示ph与 的变化关系,cnahx溶液中