盐类的水解(1）.ppt

1、，问题和探索，生活中常用的盐除了NaCl以外，还有谷氨酸钠(MSG)、Na2CO3、NaHCO3等。NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味品，Na2CO3、NaHCO3被认为是“碱”，用于洗油和制粉，尤其是Na2CO3一般被称为纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”？第三节盐类的水解，第一幕寻找规律，探索盐溶液的酸碱性，探索研究，选择适当的方法测定下一个盐溶液的酸碱性。(组实验)组1: (NH4)2SO4溶液，Na2CO3溶液，NaCl溶液。2组：FeCl3溶液、CH3COONa溶液、Na2SO4溶液。3组：CuSO4溶液、NaHCO3溶液、BaCl2溶液。第4组：MgCl2溶液、Na2S溶液、KCl溶液

2、。水溶液为中性盐：水溶液为碱性盐：水溶液为酸性盐：交流电研究，结论，提问？-嗯？-嗯？点击生活！不电离盐，H，也不电离OH，为什么还会出现酸碱性？第二膜探索，盐溶液徐璐其他酸碱性的原因，盐，H不带电，OH也不带电，为什么酸碱性也会出现？第一组以NH4Cl溶液为例，问：“为什么强酸弱碱盐呈酸性？”讨论了。选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他队员补充。第二组以CH3COONa为例，讨论为什么强碱弱酸盐具有碱性。选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他队员补充。第三组以NaCl为例进行讨论：为什么江山盐呈中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他队员补充。更换讨论，附件：交流问题如下：(1)盐溶液中有哪

3、些颗粒？2)哪些粒子可以结合？(？3)水的电离平衡有什么影响？(？4)相关电离方程式，化学方程式？规则摘要，1，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)盐的离子移动水的电离平衡，使盐溶液呈现不同程度的酸性、碱性或中性。(。盐类水解反应的本质，思考：与酸碱中和反应的关系？3，NH4Cl等江珊弱碱性盐，水解产生的离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在强碱弱酸盐(如CH3COONa)中发生水解的离子_ _

4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _水解弱，水解弱；谁强大和追问谁：你认为NH4Cl或(NH4)2SO4能与Mg组反应吗？问题1:盐水解也属于离子反应。在理解水解反应原理的基础上，你认为如何深化与必需1相关的“离子反应的发生条件”？问题探索2:弱酸弱碱盐水溶液的酸碱性如何确定？以CH3COONH4、NH4F为例？问题探究3: NaHCO3和NaHSO3作为弱酸盐一起使用，但水溶液酸碱性不同。NAHCO3溶液呈碱性，NaHSO3溶液呈酸性，能和电离和水解联系起来说明原因吗？(威廉莎士比亚，北(美

5、国电视电视剧)，评论：弱酸性盐溶液的酸碱性取决于电离和水解的相对强弱！问题4:我国南部的土壤呈酸性，想寻找更适合南方使用的化肥，目前有两种茄子盐。第一个是1元弱酸盐XY。其中HY溶于水。二是一元弱碱盐AB，常温下0.1毫升/L的AB盐溶液pH=5，植物根的Y-和A吸收量大。(1)常温下AB溶液中，水解反应A占总A的比例是多少？(3)XY在生物学上被称为盐。，(2)相比之下，我国南方的土壤适合使用什么样的盐？为什么？扩展练习，1，判断下一个盐溶液的酸碱特性，并使用离子方程式说明原因：(1)NH4Cl:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

6、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 以下水解离子方程式为()A Fe3 3h2o Fe(oh)3 3h B br-H2O HBR oh-C co32-2 H2O h2co 3 2oh-D NH4 2h2o n H3 H2O h，ad，3水分子除外()A 水力产生的h浓度为大和小顺序()nah so 4 nah co 3 na2co 3 na2so 4a b c d，用于酸中毒的患者输液为()A，0.9%氯化钠溶液B，0.9%氯化铵溶液C，碳酸氢钠溶液D，葡萄糖溶液5%，B，教室摘要，无弱水解；水解弱，水解弱；谁是强者，1，盐水解的本质，2，盐水解的规律，3，写水解方程式，家族实验，1，pH试纸显示家用盐，调味品，苏打，小苏打溶液的酸碱特性，2，草木材的主要成分和溶液