离子反应及其发生的条件 第1课时课件.ppt

1、第二章离子反应,第二节 酸、碱、盐在水溶液中的电离,第一课时,思考1： 下列物质中哪些能导电?为什么能导电? H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体 蔗糖晶体 H3PO4溶液 NaOH溶液NaCl溶液 KNO3溶液 蔗糖溶液 熔融KNO3 铁 Cu,一、电解质和非电解质：,电解质 在水溶液里 或 熔化状态下能导电的 化合物。,非电解质 在水溶液里 和 熔化状态下 都不能导电的 化合物。,1、定义：,1.金属铜、铁、碳棒都能导电，是 否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。,2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是

2、化合物。,电解质必须是化合物！,有关电解质的讨论：,3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电是有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 它们在熔融状态下可以导电，注意概念中的或字。,电解质取并集！,5. P2O5、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可 以导电吗？它们是否是电解质？ 可以导电，但是它们不是电解质，因 为能电离出离子的物质实质是它们和水反 应后的生成物。所以生成物才是电解质。,溶液中自由移动的离子 必须来源于电解质本身的电离！,6.Na2O、K2O、BaO溶于水能导电，这说明

3、Na2O是电解质，对吗？那Na2O是电解质吗，原因是什么？ 不对，因为在水溶液中电离出离子的物质实质是它们和水反应后所生成的碱。但是它是电解质，因为Na2O在熔融状态下可以导电；一般情况下，金属氧化物都是电解质。,常见物质哪些属于电解质: 酸：H2SO4、H2CO3； 碱：NaOH、H3H2O； 盐：NaCl、CaCO3； 活泼金属氧化物：Na2O； 水,区别金属导体和电解质,1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。,非电解质必须是化合物！,有关非电

4、解质的讨论：,3.纯H2SO4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为H2SO4的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。,非电解质取交集！,常见物质中哪些属于非电解质: 非金属氧化物：SO2、SO3、 CO2、CO； NH3； 部分有机物：蔗糖、酒精,电解质和非电解质,不能,化合物,能,不能,思考与判断,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 蔗糖 胆矾 CO2 Na2O (13) BaSO4,电解质 (13),非电解质 ,能导电,【例1】下列物质属于电解质

5、的一组是 () ACO2、SO2、HCl BH2SO4、K2O、BaSO4 CH3PO4、H2O、Cu DNH3、CH4、NaCl 【答案】B,【例2】下列叙述正确的是() A氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D铜能导电，所以铜是电解质,【答案】BC,【点评】电解质并不一定导电，导电的物质不一定是电解质，产生自由移动的离子是电解质导电的前提，而电解质能产生自由移动的离子，是电解质的内因，还必须具备一定的外因条件，这就是电解质溶于水或受热使电解质呈熔融状态。,1、下列说法正确的是() A液态HCl、固体NaCl

6、均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C铜、石墨均导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质,【答案】D,为什么电解质在 一定条件下可以导电？,以氯化钠的水溶液为例，来研究原因,因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。,结论：,电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而 形成电流。,导电原因,影响溶液导电性强弱的因素,溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动 离

7、子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。,自由移动离子的浓度越大，离子所带电 荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自 由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。,电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动的阴、阳离子的一种过程。,电离方程式：用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。,NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。,电离 产生自由离子的过程 通电 使自由离子定向移动。,H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 =

8、H+ + NO3-,酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,电离方程式：,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH - NaOH = Na+ + OH - KOH = K+ + OH -,碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + SO42- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3SO42-,盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物,请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。,电离方程式：,NaHSO4 是一种酸式盐,在熔化状态下：,

9、请写出NaHSO4在水溶液中和在 熔化状态下的电离方程式,NaHSO4 = Na + + H + + SO42-,NaHSO4 = Na + + HSO4-,在水溶液中：,请写出NaHCO3在水溶液中和在 熔化状态下的电离方程式,NaHCO3 = Na + + HCO3-,NaHCO3 = Na + + HCO3-,碳酸是一种弱酸。,在水溶液中：,在熔化状态下：,从电离角度理解酸、碱、盐,盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子

10、团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRm的电离方程式为：AnRm=nAm +mRn 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。,书写电离方程式应注意的问题：,强电解质和弱电解质,思考：相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?,课时一,强电解质： 在水溶液中全部电离成离子的电解质。如NaCl、NaOH、硫酸等,弱电解

11、质： 在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3H2O、醋酸等。,课时一,1、概念,讨论,BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?醋酸易溶，是否属强电解质?,小结：BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,2强电解质与弱电解质的比较,续表,3.强电解质、弱电解质、非电解质的物质类别,电解质电离与导电,1对电离和导电的理解,(1)电解质的电离不需要直流电；而电解质 溶液的导电则是在直流电的作用下。

12、,(2)电解质导电的实质是在溶液中或受热熔 化时，电离出自由移动的离子，在直流电的作 用下作定向移动。若没有自由移动的离子，即 使是电解质也不能导电，如氯化钠固体就不能 导电。,(3)导电的物质不一定是电解质。如金属单质、 石墨和电解质溶液都能导电但不是电解质。,2影响溶液导电性强弱的因素,溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动 离子的浓度和自由移动离子所带的电荷数。,自由移动离子的浓度越大，离子所带电 荷数越多，溶液的导电性越强。归纳为自 由移动的电荷浓度越大，溶液的导电性越强。,3电解质的强弱与溶液的导电性的关系,溶液中自由移动的离子的浓度的大小 由溶液的浓度和电解质的电离程度决定。 在相同浓

13、度条件下，强电解质溶液的导 电能力会大于弱电解质溶液的导电能力； 但浓度不同时无法比较，即溶液的导电 性强弱与电解质的强弱无必然的联系。,1下列说法正确的是(,),A液态 HCl 和固态氯化钠均不能导电，所以 HCl 和氯化 钠都不是电解质 BNH3、CO2 的水溶液均可以导电，NH3、CO2 是电解质 C铜、石墨能导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它 们是非电解质 答案：D,电解质与非电解质,例1(2011年广东广州检测)下列物质属于电解质的是(,),A铜丝 C食盐晶体,B酒精 D二氧化碳,解析：电解质的前提是化合物，强调的是在水溶液或熔融 状态下，自身

14、能发生电离，使其能导电。铜丝虽能导电，但不 是化合物；无论是水溶液还是熔融状态下，酒精都不能导电， 属于非电解质；CO2 溶于水，发生了化学变化生成了 H2CO3， H2CO3部分电离使溶液能导电，故H2CO3 属于电解质而CO2 属 于非电解质。 答案：C,1下列说法正确的是(,),A液态 HCl 和固态氯化钠均不能导电，所以 HCl 和氯化 钠都不是电解质 BNH3、CO2 的水溶液均可以导电，NH3、CO2 是电解质 C铜、石墨能导电，所以它们是电解质 D蔗糖、酒精在水溶液或熔化状态时均不能导电，所以它 们是非电解质 答案：D,强电解质与弱电解质 例2(2011年广东湛江检测)下列物质属

15、于弱电解质的是,(,),A.NaCl,BHCl,C.KOH,DH2CO3,解析：强弱电解质的前提都是电解质，其本质区别是在水 溶液中是否全部电离。H2CO3在水溶液中只有部分电离，属于 弱电解质。 答案：D,2今有 10 种物质：石墨、硫酸钡、盐酸、氨气、 石灰水、氢氧化镁、熔融 HCl、蒸馏水、二氧化硫、 固体氯化钠。其中： (1)属于电解质的是_； (2)属于非电解质的是_； (3)属于强电解质的是_； (4)属于弱电解质的是_； (5)能导电的是_。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),溶液导电能力强弱的判断 例3把0.05 mol NaOH固体加入到100 mL下列液体中，,),溶液的导电能力变化最小的是( A自来水 B0.5 mol/L 盐酸 C0.5 mol/L CH3COOH 溶液 D0.5 mol/L KCl 溶液,解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱， 当加入NaOH 固