第二节 几种重要的金属化合物学案

1、第二节 几种重要的金属化合物班级 姓名 学号（友情提醒：请注意保存学案，此为以后复习之依据）一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠氧化钠 Na2O过氧化钠 Na2O2组成Na+与O2以2：1形成离子化合物Na+与O22 (过氧根离子)以2：1形成离子化合物氧元素的化合价2（最低价态）1（中间价态）颜色白色粉末点燃淡黄色粉末制取4Na+O22Na2O2Na+O2 Na2O2与水反应Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2Na2CO32Na2O2+2CO22Na2CO3+O2与酸反应与水反应生成NaOH，中和与水反应生成NaOH，中和是否碱性氧化

2、物是否氧化性无强氧化剂应用强氧化剂、漂白剂、呼吸面具、潜水艇的供氧剂储存干燥、封闭干燥、封闭2、Na2O2性质实验实验现象结论带火星的木条复燃生成O2试管壁温度升高有热量放出溶液变红生成了碱实验结论：Na2O2与水反应放出大量的热，同时生成NaOH外和氧气，所以Na2O2不属于碱性氧化物，它属于过氧化物。例题下列关于Na2O与Na2O2的说法中，正确的是（ ）A都是白色的固体 B均与水反应生成NaOH，均是碱性氧化物C均可与H2O、CO2反应 D均是强氧化剂和供氧剂-1 -2 02e-例题用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂-1 -2 02e-2Na2O2+2H2O4N

3、aOH+O20 0 +1 -22e-点燃2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na+O2 Na2O23、碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打颜色状态白色粉末白色细小晶体溶解性都易溶于水，溶于水放热，溶解性：Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性水溶液都呈碱性 碱性：Na2CO3 NaHCO3加热不分解2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2（除杂、鉴别）热稳定性Na2CO3 NaHCO3与酸反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CO32+2H+CO2+H2ONaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2HCO3+H+H2O+CO2Na2CO3+H2S

4、O4Na2SO4+CO2+H2OCO32+2H+CO2+H2O2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2OHCO3+H+CO2+H2O与酸反应剧烈程度：NaHCO3 Na2CO3 鉴别与CO2反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3除杂不反应CO32+CO2+H2O2HCO3与碱反应NaOH不反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O不发生离子反应HCO3+OHH2O+CO32Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH（与量有关）Ca2+CO32CaCO3Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCa2+2HCO3+2OHCaCO3+H2O+CO32

5、与CaCl2或BaCl2溶液反应Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl不反应Ca2+CO32CaCO3鉴别用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化CO2+H2O固（加热）液（NaOH）Na2CO3 NaHCO3例题下面有关Na2CO3 与NaHCO3的比较正确的是（ B ）ANa2CO3和过量酸反应生成NaHCO3B溶解度：NaHCO3比Na2CO3大C与同浓度的酸反应：Na2CO3比NaHCO3剧烈DNaHCO3能与Ca(OH)2反应，而Na2CO3不能CO32+2H+H2O+CO2例题把下列反应改成离子方程式HCO3+H+H2

6、O+CO2Na2CO3和HCl HCO3+OHCO32+H2ONaHCO3和HCl CO32+Ca2+CaCO3NaHCO3和NaOH CO32+Ca2+CaCO3Na2CO3和Ca(OH)2 Na2CO3和CaCl2 例题不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ D ）A分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水例题为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（ D ）A加热，观察能否放出气体B溶于水中

7、，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C加盐酸观察能否放出气体D溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成4、焰色反应定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色操作步骤：铂丝（或铁丝）用盐酸浸洗后灼烧至无色，沾取试样（单质、化合物、气、液、固均可）在火焰上灼烧，观察颜色。元素的焰色：钠元素黄色、 钾元素紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）焰色反应属物理变化；只有少数金属元素有焰色反应。应用：节日燃放烟花；鉴别金属元素。第二节 几种重要的金属化合物学案第一课时一、 学习目标1、能够识别的钠的化合物，写出它们的化学式，说出俗名。2、知道钠的化合物的化学方程式并理解写出。3、能够设

8、计实验，鉴别 Na2CO3和NaHCO3重点：Na2CO3和NaHCO3、Na2O2和 Na2O的化学方程式的书写二、预习思考：地球上绝大多数金属元素在自然界中以化合态存在?为什么? （一）、阅读课本P55页实验3-5，填充下面表格氧化钠、过氧化钠性质比较：氧化钠过氧化钠颜色状态化学式与水反应与CO2反应稳定性（二）、阅读课本P56页科学探究，填充下面表格碳酸钠、碳酸氢钠性质比较：Na2CO3NaHCO3结论俗名形成结晶水合物情况（滴入几滴水）溶解度比较溶液酸碱性比较热稳定性比较（受热分解情况）在溶液中通入CO2电离情况(写电离方程式)与酸反应与酸反应本质（写离子反应方程式）与碱反应NaOHC

9、a(OH)2相互转化1、 练习：请列举几种可以区别NaHCO3 与Na2CO3两种固体的方法： 。2、 除杂（括号中的物质是杂质）方法化学反应方程式Na2CO3固体（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）3、你还知道哪些物质受热有CO2放出？ 。（三）、阅读课本P57页，回答下列各题1、下列金属的焰色反应分别为什么颜色？Na： ；K： 。 2、焰色反应是金属的固有性质，无论是金属 还是 ，在灼烧时，都有焰色反应。3、做焰色反应时，能否用硫酸代替盐酸来洗铂丝或铁丝，为什么？ 。4、如何检验Na+ 与K+ ？ 四、练习1.下列物质中属于碱性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.Na2O C

10、.SO2 D.CO22.实验室称取固体NaOH，应将其放在天平上的（ ) A.滤纸上 B.小烧杯中 C.蒸发皿中 D.托盘上3.下列各物质的俗名和对应括号中的化学式错误的是( ) A. 火碱(NaOH) B. 纯碱(Na2CO3) C. 小苏打(NaHCO3) D. 绿矾(ZnSO47H2O)4下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( ) A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2O D. Na2CO310H2O5欲除NaHCO3溶液中少量Na2CO3可用( ) A. 饱和石灰水 B. NaOH溶液 C. 盐酸 D. 通入CO26为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：需要保持适量的氧气，使

11、鱼苗呼出的CO2及时排出，防止细菌大量繁殖。已知下述四种物质加入水中都可以起到供氧灭菌的作用，过氧化钙极微溶于水。在长距离运输鱼苗的水中，最好加入( ) A. Na2O2 B. 氯水 C. CaO2 D. H2O2 7.能使酚酞先变红后褪色的物质是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.CaO D.CO28下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是( ) A. 碳酸氢钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 碳酸钡9.判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是( ) A.加热观察有无气体放出 B.加入盐酸中观察产生气体的速度 C.加入澄清石水中观察有无沉淀产生 D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀

12、生成10下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O根据以下叙述，回答第13至15题。 某化工厂按如下步骤进行生产：以煤为燃料煅烧石灰石；用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤中产生的二氧化碳；使步骤中产生的氧化钙跟水反应；消石灰跟碳酸钠反应。11该厂生产过程中涉及的物质有石灰石，纯碱，小苏打，烧碱，二氧化碳，消石灰。下列叙述正确的是（多选

13、）( ) A. 起始原料是 B. 起始原料是 C. 最终产品是 D. 最终产品是12该厂生产过程的优点可能有：排放的气体对大气无污染；生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；无高温作业。其中正确的是( ) A. 只有 B. 只有 C. 和 D. 和13生产过程中没有涉及的化学反应类型是( ) A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应14把CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是( ) A. CaCl2 B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. NaCl15下列离子方程式正确的是（多选）( ) A. 钠与水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 B. 氧

14、化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O C. NaHCO3与稀硫酸反应 CO32-+H+=CO2+H2O D. NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3-+OH-=CO32-+H2O16按右图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可以是 ( ) A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3 C. CO和CuO D. CO和Fe2O317想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)为什么可归为一类。据此，从AD中选出能与这三种物质归为一类的是( ) A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 碱石灰 D. CaO18在钠的化合物中可用于漂

15、白麦杆、羽毛的是_；可用作缓泻剂的是_；发酵粉的主要成分之一是_；日常生活常用作洗涤剂的是_。19除去下列物质中的少量杂质Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是_，反应方程式是：_。 NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是：_。 NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是：_。 NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反应方程式是：_。20有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式判断W、X、Y、Z的化学式： WX+CO2+H2O Z+CO2X+O2 Z+H2OY+O2 X+Ca(OH)2Y+CaCO3 W是_，X是_，Y是_，Z是_。21过氧化钠几乎能与所有

16、常见气态非金属氧化物反应，如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。 试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式_。通过比较可知当非金属元素处于_价时，其氧化物与Na2O2反应有O2放出。22加热33.6g NaHCO3至没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量和物质的量。23.现有Na2CO3和NaHCO3的混合物mg,加热质量不再减少为止,剩余物质为ng,则原混合物中Na2CO3的质量为多少克?二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质Al2O3白色粉末，难溶于水；熔点高，可用来制造耐火材料如坩锅、耐火管、耐高温的实验仪器等；覆盖

17、在铝制品表面的一层氧化膜能有效地保护内层金属。（2）化学性质Al2O3+ 6HCl2AlCl3+3H2O Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+2Al3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2 +H2OAl2O3+2OH2AlO2+H2O结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应，因此Al2O3是两性氧化物。例题除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（ A ）ANaOH溶液 B稀硝酸 C稀硫酸 D稀盐酸2、氢氧化铝（1）物理性质Al(OH)3几乎不溶于水，白色胶状沉淀（2）化学性质Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2S

18、O4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+3H+Al3+3H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH)3+OHAlO2+2H2O常温下Al(OH)3既能与强酸、又能与强碱反应，是两性氢氧化物。但不能与氨水反应（3）Al(OH)3的制备Al2(SO4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+实验室用可溶性铝盐（Al3+）和氨水反应来制备Al(OH)3不用可溶性铝盐（Al3+）和强碱制备Al(OH)3，因为强碱(如NaOH) 能溶解 Al(OH)3。但可以用适量的NaOH和铝盐（Al3+）来制备Al(OH)3

19、（4）Al(OH)3的应用Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附有色物质，因此Al(OH)3可作净水剂。医用上Al(OH)3可以治疗胃酸过多。Al(OH)3受热易分解成Al2O3：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O例题既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物是（ D ）AAl BAl(OH)3 CNaHCO3 DAl2O3例题既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的单质是（ A ）AAl BAl(OH)3 CNaHCO3 DAl2O3例题过量钠块投入AlCl3溶液中，写出反应的化学方程式和离子方程式。2Na+2H2O2NaOH+H2 AlCl3+3NaOHAl(OH)3Al(OH)3

20、+NaOHNaAlO2+2H2O2Na+2H2O2Na+2OH+H2 Al3+3OHAl(OH)3沉淀molAlCl3 mol沉淀molNaOH molAl(OH)3+OHAlO2+2H2O例题往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液和往NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，现象有什么不同？写出有关的离子方程式。画出有关反应的有关图像。往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：现有沉淀后逐渐溶解Al3+3OHAl(OH)3Al(OH)3+OHAlO2+2H2O往NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液Al3+4OHAlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3例题在MgCl2和AlCl

21、3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量和沉淀的物质的量关系如右图所示。则：Mg22OHMg(OH)2（1）写出代表各线段发生反应的离子方程式：Al33OHAl(OH)3OD段 ，Al(OH)3OHAlO22H2O ，CD段 ，NaAlO2、NaCl（2）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 0.2:（0.30.2）2:1 。Mg(OH)2、NaCl（3）图中C点表示当加入 0.8 mol NaOH时，AlCl3全部生成 ，MgCl2全部生成 。（4）图中线段OAAB 7:1 。第二节 几种重要金属及其化合物（第二课时）铝的重要化合物（学案）学习目

22、标：l 1、掌握Al2O3的化学性质；l 2、掌握Al(OH)3的化学性质；l 3、了解两性化合物的概念。预习问题：1、实验室为什么不用可溶性铝盐与强碱反应制取Al(OH)3 ？2、常温下铝能否与浓硫酸和浓硝酸反应？一、阅读课本P58页，填充下面表格往Al2O3现象反应方程式1加入NaOH溶液2加入HCl溶液结论：1、Al2O3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氧化物。2、Al2O3的用途： ； 。二、阅读课本P58页实验3-7，填充下面表格往Al（OH）3溶液中现象反应方程式1加入NaOH溶液2加入HCl溶液结论：1、Al(OH)3的特性：既可与 反应，又可与 反应，属 氢氧化物。2、

23、在实验室里，最好用 来制备Al(OH)3，而不用 ，原因是： 。3、Al(OH)3的用途： ； 。三、Al(OH)3 Al3+ AlO2- 的性质和相互转化。1、AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,会观察到_, 继续滴加NaOH溶液,会观察到_;2、在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,会观察到_,继续滴加AlCl3溶液,会观察到_;3、在NaAlO2溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,会观察到_;4、在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,会观察到_,继续滴加HCl溶液,会观察到_;【课堂笔记】课后作业： 铝的化合物1对氧化铝的分类中正确的是 ( ) A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化

24、物 D不成盐氧化物（像CO一样） 2氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性3. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是：制铝合金；制电线；制炊具；明矾净水；明矾与苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片；银色漆颜料；易拉罐；包装糖果和小食品 ( )A. B. C.D.4. 下列化学变化过程不可能通过一步实验直接完成的是 ( )A.Al（OH）3 Al2O3 B.Al2O3 Al（OH）3C.Al AlO2- D.Al3+ Al（OH）35. 用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中

25、，放出的H2体积（标准状况）是( )A.等于2.24L B.等于1.12L C.大于1.12L D.小于1.12L6. 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是 ( )A.Al2O3 B.Al C.Na2CO3 D.Fe7. 某溶液中放入铝片后生成大量气泡，则在此溶液中 ( )A.可能含有大量的H+和OH- B.可能含有大量的H+或OH-C.不可能含有H+和OH- D.只能含有大量的OH-8. 某溶液能溶解Al（OH）3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 ( )A. Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、Ba2+、Cl-、

26、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-9把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)310. 物质的性质决定了物质的用途。下面列出了金属的几种性质：导热性；导电性；还原性；延展性；具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。用铝锭制成包装用的铝箔 ；用铝制成的高压铝锅 ；用铁粉回收照相业废液中的银 ；电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。（选做）11某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物

27、质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）写出、四个反应方程式 ； ； ； 。三、铁的重要化合物1、铁的氧化物铁元素在地壳中主要以 +2价 和 +3价化合物 形式存在。氧化亚铁(FeO)氧化铁(Fe2O3)四氧化三铁(Fe3O4)铁的价态+2价+3价+2，+3价俗名铁红磁性氧化铁状态、颜色黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水不溶于水不溶于水与酸反应FeO+2HClFeCl2 +H2OFe2O3+6HCl2FeCl3+3H

28、2OFeO+2H+Fe2+H2OFe2O3+6H+2Fe3+3H2O点燃Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O生成2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O高温3Fe+2O2 Fe3O43Fe+4H2O Fe3O4+4H2用途红色油漆和涂料、炼铁有磁性2、铁的氢氧化物氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3颜色和溶解性白色絮状沉淀难溶于水红褐色沉淀生成难溶于水制取FeSO4+2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFe2+2OHFe(OH)2Fe3+3OHFe(OH)3与酸反应Fe(OH)2+2HClFeCl2+2H2OFe(OH)3+6

29、HCl2FeCl3+3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+2H2O(氧化性酸生成Fe3+)Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O稳定性易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色红褐色I加热易分解Fe(OH)3 Fe2O3+H2O3、铁盐和亚铁盐硫酸亚铁FeSO4三氯化铁FeCl3颜色和溶解性浅绿色晶体 易溶于水红褐色晶体 易溶于水水溶液颜色：有红褐色黄色与碱反应FeSO4+2NaOHFe(OH)2+ Na2SO4鉴别：NaOHFeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl鉴别：NaOHFe2+2OHFe(OH)2白色 Fe3+3OHFe(OH)3红褐色 氧化性2F

30、eCl3+Fe3FeCl2 除杂2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+还原性2FeCl2+Cl22FeCl3 除杂2Fe2+Cl22Fe3+2Cl鉴别NaOH白色沉淀灰绿色红褐色红褐色沉淀KSCN不变色鉴别：KSCN和Cl2水Fe3+3SCNFe(SCN)3(红色)鉴别：KSCNFe3+和Fe2+的转化Fe CuCl2、O2、HNO3Fe3+ Fe2+例题除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。例题证明某溶液只含有Fe2+而不含有F

31、e3+的实验方法是（ B ）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D滴加KSCN溶液，不显红色例题下列离子方程式书写正确的是A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl例题下列离子方程式书写正确的是（ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+Cl2Fe3+2ClB氯化铁溶液“腐蚀”铜：Fe3+C

32、uFe2+Cu2+CAl(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH) 3+3H+Al3+3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4OHAlO2+2H2O例题除去下列物质中含有的少量杂质，写出相关的化学方程式和离子方程式（1）Na2CO3(NaHCO3)（2）NaHCO3溶液中混有Na2CO3（3）Na2CO3中混有Na2O2（4）NaCl溶液中混有NaHCO3（5）MgO粉末中的Al2O3（6）NaOH溶液中混有Na2CO3例题写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）FeCl3+NaOH （2）FeCl2+NaOH （3）Fe(OH)2+O2 +H2O （4）Al2(SO4)3+NH3H

33、2O （5）Al+NaOH+H2O （6）Al2O3+NaOH （7）Al(OH)3+NaOH 例题某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氢氧化钠溶液后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。稀盐酸X粉末NaOH溶液 CA B D溶液 E溶液 A写出上述变化中各步反应的化学方程式： ； ； ； 。例题把2.1gCO与H2的混合气体与足量的O2充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（ A ）A2.1g B3.6g C7.2g D无法确定例题通常可用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中的HCl，反应的离子方程式为 。不能用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表

34、示） 也不能用Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示） 。例题将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物X，放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2气体V1 L(V1 0)。将反应后的固体残渣Y与过量盐酸反应，又生成CO2 V2 L(气体体积均在标准状况下测定)。（1）Y的成分是 C _。V2 / 11.2ANa2CO3与NaOH BNa2CO3与NaHCO3 CNa2CO3 DNaOH(V2V1) / (V2+V1)（2）X中NaOH与NaHCO3 mol；NaOH与NaHCO3物质的量之比为_。例题在三个密闭容器中，分别装有：A、过氧化钠和碳酸氢钠 B、过氧化钠与碳酸氢铵 C、过氧化钠与

35、碳酸氢钙，其中它们的物质的量都是1mol，将它们加热至300，经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体名称及其物质的量A B C 例题现有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液，若使铝完全转化为Al(OH)3，所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是（ ）A4mol B6mol C8mol D16mol沉淀质量沉淀质量沉淀质量沉淀质量例题向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中能正确表示上述反应的是（ ）NaOH质量NaOH质量NaOH质量NaOH质量例题在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素，

36、则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 例题将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：19.4沉淀11.620160V（NaOH）（1）合金中Mg的质量（2）所用HCl的物质的量浓度例题将铁粉放入由盐酸，MgCl2 溶液 、FeCl3 溶液 、CuCl2 溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ） ACu2+和Fe2+ BH+和Cu2+ CFe2+ 和Fe3+ DFe2+和Mg2+例题

37、加热碳铵并使产物全部变成气态：NH4HCO3NH3+ CO2+ H2O（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g（已知：2NH3+H2SO4(NH4)2SO4）（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2，浓H2SO4增重n2g，Na2O2增重m2g(设有关气体全部被吸收)则m1、n1、m2、n2的质量由大到小的顺序为 。例题将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则反应前的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ）A2:3 B3:2 C1:2 D1:1例题下图所示装

38、置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是 ，A中反应的化学方程式为 。（2）实验开始时应先将活塞E （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为 。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程 。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 例题为了验证Fe3+的氧化性及Fe2+的还原性，现实验室准备了下列实验用品，FeCl3溶液、FeCl2溶液、铁粉、铜粉、氯水、KSCN溶液等，请选择必要的试剂来验证Fe3+的

39、氧化性及Fe2+的还原性，并简述实验步骤。实验步骤现象化学方程式实验结论例题在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（ B ）AFe3+、NO3-、Cl-、Na+ BBa2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-CNO3-、Na+、K+、CO32- DNO3-、K+、AlO2-、OH-例题不用其它试剂能鉴别NaOH；Al2(SO4)3；Ba(NO3)2；FeCl3；KCl五种溶液的顺序是（ C ）A B C D例题将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混台物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电恰好反应。求原混合物中Na、Na2O、Na

40、2O2的物质的量之比。4:3:2例题18.4g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到250，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。例题将6g铁粉加到200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到0.5mol /LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物（溶液体积不变）。试计算（1）反应后生成铜的质量； （2）原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。例题在铁和氧化铁的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，标准状况下放出1.68LH2，同时铁和氧化铁均无剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共耗去了3mol