重要的氧化剂和还原剂

1、第一节 重要的氧化剂和还原剂年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五六得分阅卷人一、填空题(共30题，题分合计170分)1.一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个半反应，一个是氧化反应，另一个是还原反应；如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+拆写的结果是：氧化反应：Cu2eCu2+；还原反应：Fe3+eFe2+，据此，请将反应3NO2H2O2H+2NO3NO拆写成两个半反应式： 、 。2.在酸性条件下，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有I剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_

2、。（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有MnO4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。3.将Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，哪些离子（不考虑阴离子）或金属单质能同时存在。（1）反应后，若Fe有剩余，则不可能有_存在。（2）反应后，若有Cu、Cu2+存在，则一定有_存在。（3）反应后，若有Fe3+剩余，则不可能有_存在。（4）反应有，若Cu2+无剩余，则不可能有_存在。4.在淀粉碘化钾溶液中滴加少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液即变蓝，这是因为：_，离子方程式为_；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO

3、3溶液，蓝色消失，这是因为_，离子方程式为_。5.由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO3 极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应，放出唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL 。则：(1)有关反应现象是_。(2)若XeO3 是分子晶体,试写出有关的离子方程式:_。(3)若将原溶液稀释至90mL ,则稀释后溶液的pH为_。6.在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有下列几种试剂可供选择：KMnO4溶液，稀H2SO4溶液，稀HNO3溶液，稀NaOH溶液，淀粉、

4、KI溶液，品红溶液。试用上述试剂回答下列各问：(1)证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。(2)证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是_，发生反应的离子方程式是_。(3)在NaNO2溶液中加入稀硫酸时，溶液出现浅蓝色，这说明生成的新物质是_，表示这一反应的化学方程式是_。7.配平下列化学方程式，将系数填在方格内：K2SO3+KMnO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O当有10mol电子发生转移，氧化产物的物质的量是_。8.从下列三个反应中：2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl2MnO4+10Cl

5、+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O，判断氧化性最强的分子或离子是_，若溶液中有C1和I共存时，为氧化I而使C1不被氧化，除单质外，应选用上述反应的_离子做氧化剂。9.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： _K2MnF6十_SbF5 =_F2十_KSbF6十_MnF3该反应的氧化剂是_ ，还原产物是 _ 。10.油画所用颜料含有某种白色铅化物，此颜料置于空气中长时间后就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗，若用H2O2来清洗，则可将PbS变为白色PbSO4，从而使油画复原。（1）上述清洗反应的化学方程式为_。（2）在此反应中，H2O2作_剂，发生转移的电子数目为_。11.

6、按反应式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物，Y可能是_。12.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式为：（1）反应中_元素被氧化，_是氧化剂（2）用短线标出电子转移方向和总数。（3）反应产物中，所得氧化产物与还原产物质量之比为_。13.铁酸钠（NaFeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学反应方程式： Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl 2 - Na2FeO4 + NaNO3 +NaCl + H2 O（2）反应中_元素被氧化

7、，_元素被还原。氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_,还原产物是_,反应中转移的电子数是_。（3）铁酸钠之所以能净水,除了能杀菌消毒外,另一个原因是_。14.在淀粉-KI溶液中，滴入少量的NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式是：_在上述蓝色溶液中，滴加足量的亚硫酸钠溶液，蓝色慢慢消失，这是因为：_离子方程式是_，从上述实验可知:ClO、I2、SO42，氧化性由强到弱的顺序是_。15.用字母L，M，Q，R，X分别表示五种不同化合价含氮的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中的氮元素化合价要比物质M中氮元素的化合价低。并且在一定条件下，它们有如下

8、的相互转化关系(未配平) Q+HClM+Cl2 R+LX+H2O R+O2L+H2O， 请判断: (1)已知这五种元素中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L，M，Q，R，X中的_(填字母)，判断的依据是_。 (2)反应是在催化剂(如铂，氧化铁)存在，并且加热到一定温度时发生的， 这个反应在工业上有重要应用。请据此判断，若X是密度比二氧化碳小的气体，那么X的化学式是_。 (3)某同学写出下列几种不同价态的氮的化合物相互转化的关系(未配平) A.NO+HNO3N2O3+H2O B.NH3+N OHNO2+H2O C.N2O4+H2OHNO3+HNO2 D.2HNO2NO+NO2+H2O 其中你认为不可能

9、实现的反应是_。(填字母) 16.PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4。取一只试管，加入少量 PbO2固体和2mL6mol/L H2SO4，然后滴入2mL 1mol/LMnSO4溶液。试回答： (1)搅拌后，溶液的颜色变化是 。 (2)反应的化学方程式是_硫酸的作用是_。 (3)能否用盐酸来代替硫酸_(能或不能)，原因_。17.在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2OH2O2+I2=2HIOH2O2+2HIO=I2+O2+2H2O(1) H2O2在反应中的作用是

10、 A氧化剂B还原剂C既是氧化剂又是还原剂D不是氧化剂也不是还原剂(2)有人认为：上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂。你认为对吗？_，其理由是_。(3)上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_。18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。试回答：(1)D点表示的意义是_。(2)若要使C从饱和溶液中析出最好采取_的方法。(3)要分离A和C的混合物，适宜的方法是_。19.工业上镀铬废液中，含有剧毒的Cr2O72离子，通常用FeSO4将其还原成毒性微小的Cr3+，反应是在pH7的条件下进行的，写出上述反应的离子方程式_。20.法医学上用马氏试砷法来证明是否是砒霜As2O3中毒

11、。用Zn和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢、氯化锌和水。写出反应的化学方程式：_。21.宇航员在研究某星球的大气时，测定主要成分是一种易溶于水的气体物质A，用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B，B冷至室温即凝结为液体，B与碱反应生成两种盐，据此推断该大气主要成分A是_。上述反应的化学方程式为_，_。22.实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4溶液中，通入空气制备CuSO4，其原理用化学方程式表示为_，氧化剂是_，还原剂是_。23.向含有Cl-，Br-，I-，F

12、e2+的溶液中加入足量的溴水，反应后溶液中离子的数量明显减小的是_，离子数量基本不变的是_，有关离子方程式是_。24.已知有反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl H2S+I2=2HI+S 2FeCl2+Cl2=2FeCl3下列四种微粒：Fe3+、CI2、S、I2、其氧化性由强到弱的正确顺序是。25.配平下列化学方程式，并按要求填空。_Fe3O4+_K2Cr2O7+_H2SO4=_Fe2(SO4)3+_K2SO4+_H2O+_Cr2(SO4)30.1mol的还原剂发生反应时，转移电子_mol。0.1mol的氧化剂参加反应时，由氧化剂转化成水为_g。（最后两空保留一位小数）26

13、.实验室用MnO2与浓盐酸反应方程式_，在实验室中还可以用KMnO4代替MnO2制取氯气，方程式为：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2，由此推断氧化性KMnO4_MnO2（填、）。27.已知：2Fe + 3Cl22FeCl3；Fe + SFeS，由此可判断氧化性Cl2_S（填、）。28.已知：F2与H2在冷暗处就能剧烈化合而爆炸，Cl2与H2再强光照射下剧烈化合而爆炸，Br2与H2在高温下可以较慢化合，而I2与H2则需长时间持续加热才可以慢慢化合。由此推断F2、Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序_。29.现有下列各物质：KClO3，KOH

14、，KMnO4，Fe，Al，Ca(OH)2，Hg(NO3)2，FeSO4。在下列各空白处填写相应物质的序号：(1)与某溶液可溶盐反应生成强碱的是_。(2)在溶液中，其阳离子能被金属铜还原的是_。(3)在溶液中，其阳离子有明显的还原性的是_。(4)能被盐酸氧化成为它的低价化合物的是_。(5)在酸性溶液中，其阴离子具有强氧化性的是_。30.K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成+3价铬时颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时就上前拦车，并让司机向填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_（

15、写化学名称）发生了反应，反应中，氧化剂是_，还原剂是_。得分阅卷人二、单选题(共57题，题分合计170分)1.下列叙述正确的是A含最高价元素的化合物一定具有强氧化剂B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子数越多，还原性越强D含金属元素的离子不一定都是阳离子2.今有下列三个氧化还原反应（1）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2（2）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3（3）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是A Cl2 BKM

16、nO4CFeCl3D浓盐酸3.硒（Se）是半导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理含硒的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），使之富集后，再将它们与盐酸共热，使H2SeO4转化为H2SeO3，其主要反应为： 2HCl + H2SeO4 = H2SeO3 + H2O + Cl2然后向溶液中通入SO2使硒元素还原为单质硒沉淀，下列判断正确的是 A H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B. H2SO3的还原性比H2SeO3弱CH2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D. H2SeO4的氧化性比H2SO4弱4.制印刷电路板时常用氯化

17、铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无5.A、B两种元素的原子，当它们分别获得两个电子形成惰性气体的原子结构时，A放出的能量大于B，那么可以推知 AA2 和B2 不具有还原性BA2 的还原性大于B2 CB2 的还原性大于A2 DA、B都是弱氧化剂、强还原剂6.在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O氧化还原反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为（ ）A35 B55 C53 D587.

18、将0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质为APCl3和PCl5 B只有PCl3 C只有PCl5 D无法确定8.下列反应中，盐酸既表现酸性，又具有还原性的是 A4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2+ 2H2OBHCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3CZn + 2HCl = ZnCl2 + H2D2HClH2 + Cl29.根据下列三个反应的化学方程式I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3 + 2HI2FeCl2 + 2HCl + I2判断有关物质的还原性从强到弱顺序正

19、确的是 AIFe2+ClSO2BSO2IFe2+C1CClFe2+SO2IDFe2+ IClSO210.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3AH2SO3 I Fe2+ NOBI Fe2+ H2SO3 NOCFe2+ I H2SO3 NODNO Fe2+ H2SO3 I11.已知在常温下，溶液中能发生如下反应：16H+ + 10Z + 2XO4 = 2X2+ + 5

20、Z2 + 8H2O2M2+ + R2 = 2M3+ + 2R2R + Z2 = 2Z + R2由此推断，下列说法错误的是AZ2 + 2M2+= 2M3+ + 2Z可以进行BZ元素在反应中发生还原反应C各微粒氧化性由强到弱的顺序是：XO4 Z2 R2 M3+D各微粒还原性由强到弱的顺序是：X2+ Z R M2+12.X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强与Y2+离子。则这四中金属的活动性由强到弱的顺序是AX、Z、Y、MBX、Y、Z、MCM、Z、X、YDX、Z、M、Y13

21、.一种酸性较强的溶液中，可能含有NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或多种离子，向该溶液中加入Br2水后，溴单质被还原，由此推知原溶液中A含I，不能确定是否含有ClB含有NO3C含有I、NO3、ClD含Fe3+14.常温下，在下列溶液中发生如下反应：（1）16H+ + 10Z+ 2XO4 = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O（2）2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B（3）2B + Z2 = B2 + 2Z由此判断，下列说法错误的是A反应Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z可以进行BZ元素在（1）（3）反应中均被还原C氧化性由强到弱顺序是XO4 Z2 B2 A3+D还原性由强到弱顺序

22、是A2+ B Z X215.下列叙述中，正确的是A含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失电子难的原子获得电子的能力一定强D由X变为X2+的化学反应是氧化反应16.单质X和Y相互反应生成化合物。有下列叙述（1）X被氧化；（2）X是氧化剂；（3）X具有氧化性；（4）XY既是氧化产物也是还原产物；（5）XY中的Y2具有还原性；（6）XY中X2+具有氧化性；（7）Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强。以上叙述中正确的是A. （1）（4）（5）（6）（7） B. （1）（3）（4）（5）C. （2）（4）（5） D. （1）（2）（5）（6）（7）17.有下列反应： （

23、1）2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（时间不长） （2）2H2SO3 + O2 = 2H2SO4（时间较长） （3）2SO2 + O2 = 2SO3说明还原性由弱到强的顺序是ANa2SO3、H2SO3、SO2BSO2、H2SO3、Na2SO3CH2SO3、SO2、Na2SO3DNa2SO3、SO2、H2SO318.根据下列三个反应的化学方程式 I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4+2HI，2FeCl2 + C12 = 2FeCl3， 2FeCl3+2Hl2FeCl2+2HCl+I2判断有关物质的还原性从强到弱顺序正确的是A IFe2+ClSO2 B SO2IFe2+C1C

24、 ClFe2+SO2I D Fe2+ IClSO219.下列叙述中正确的是A元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性20.铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素，已知反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，则下列氧化能力由强到弱的顺序是AFe2O3Co2O3Cl2BCl2Fe2O3Co2O3CCl2Co2O3Fe2O3DCo2O3Cl2Fe2O321.已知反应2BrO3+Cl2=Br2

25、+2ClO3 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3BrO3IO3Cl2BBrO3Cl2ClO3IO3CBrO3ClO3Cl2IO3DCl2BrO3ClO3IO322.下列离子中最易失去电子的是A IBCu2+CFe2+DF23.单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2OTi(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2

26、TiO3 =TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是 A反应是非氧化还原反应B反应是水解反应C反应中TiO2是氧化剂D反应表现了金属镁还原性比金属钛强24.根据反应：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe，判断下列物质的还原性强弱，正确的是AZnFeCu BFeCl3FeCl2CuCl2 CCuCl2FeCl3FeCl2 DCuFeZn25.有如下反应：（1）2BrO4 + Cl2 = Br2 + 2ClO3；（2）ClO3 + 5Cl

27、+ 6H+ = 3Cl2 + 3H2O；（3）2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；（4）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是AClO3 BrO3 Cl2 Fe3+ I2BBrO3 Cl2 ClO3 I2 Fe3+CBrO3 ClO3 Cl2 Fe3+ I2DBrO3 ClO3 Fe3+ Cl2 I226.根据下列反应判断有关物质还原性，由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 ，2FeCl3 +2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I23FeCl2 + 4HNO3 = 2Fe

28、Cl3 + Fe(NO3)3 + NO + 2H2O A. H2SO3 I Fe2+ NO B. I Fe2+ H2SO3 NOC. Fe2+ I H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I 27.常温下，下列反应均自发向右进行：2DA2D22A，2BD2B22D，2AC2A22C由此得出的正确结论是AA，B，C，D离子中，还原性最强的是CBA2，B2，C2，D2单质中，氧化性最弱的是C2C反应2CB2C22B不能自发向右进行D还原性AB28.下列说法正确的是ACu能从AgNO3溶液中将Ag+置换出来，说明Cu2+氧化能力比Ag+强B金属单质在反应中一定起还原剂作用，非金属单质在反

29、应中起氧化剂作用C根据2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2的反应，说明Cu还原性比Fe2+强D具有还原性的气体都不能用浓硫酸干燥29.向50mL18 mol /LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A小于045 mol B等于045 mol C在045 mol 和090 mol 之间D大于090 mol 30.根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 FeCl3溶液中滴入KI溶液，加CCl4振荡，CCl4层呈紫色；FeCl2溶液中滴加氯水，再加KSCN溶液，呈红色；KMnO4溶液中滴加盐酸，KMnO4溶液褪色AI2Cl2Fe3+MnO4 BM

30、nO4 Cl2Fe3+I2CCl2I2Fe3+MnO4 DFe3+MnO4 Cl2I231.已知浓H2SO4和Fe3+都可以将Cu氧化成Cu2+,浓H2SO4可将Br 氧化成Br2,Fe与Br2反应生成FeBr3。根据以上事实,可以确定有关各物质氧化性由强到弱的顺序是 A. 浓H2SO4、Cu2+、Fe3+、Br2B. 浓H2SO4、Br2、Fe3+、Cu2+C. Br2、浓H2SO4、Cu2+、Fe3+D. Cu2+、Fe3+、Br2、浓H2SO432.已知O3能使碘化钾淀粉试液变蓝,其化学方程式是KI+O3+H2OKOH+I2+O2 (未配平),对这一反应的叙述正确的是 A.O2是还原产物

31、B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为11D.O3分子中氧原子的化合价降低了33.氧化性依次递增的一组微粒是 AZn、Fe、Sn、SbBO2、S、Se、TeCF 、Cl 、Br 、I DZn2+、H+、Cu2+、Ag+34.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X (X 为Cl 、Br 、I )，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次为 ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 35.下列叙述中，正确的是 A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子

32、只有还原性C失电子多的还原剂，还原剂的还原性就强D某元素由化合态变为游离态，可以是元素被氧化也可被还原36.根据下列事实：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 AXYZWBYXWZCZXYWDZYXW37.某溶液中含有Cl 和I 的物质的量浓度相同，为了氧化I 而不使Cl 氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是(Cl2除外)2Fe3+2I =2Fe2+I22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2MnO4 +10Cl +16H+=2Mn2+5Cl2+8H2OAFeCl2BKMnO

33、4C浓盐酸DFeCl338.使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1 molL-1的硫酸铜溶液，正确的操作是A将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中B称取25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LC称取25 g胆矾溶解在1 L水里D将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L39.已知：(1)2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2，(2)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是AFeCl3 Cl2 I2 BCl2 FeCl3 I2CI2 Cl2 FeCl3 DCl2 I2 FeCl340.在2NaBr +

34、Cl2 = 2NaCl + Br2反应中，还原性最强的物质是A NaBrBCl2CNaClDBr241.具有还原性的离子是A MnO4BNO3CBr DFe3+42.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述正确的是A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为53 B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1 mol氧气转移了6 mol电子 D.O2的氧化性比BrF3弱 43.已知在某温度时发生如下三个反应: (1)C + CO2 = 2CO(2)C + H2O = CO + H2 (3)CO + H2O = CO2 + H2由此可判断，在该温度下的CO、C、H2还原性强弱顺序是A

35、CO C H2 BC CO H2CC H2 CO DCO H2 C44.根据反应：2H2S+O2=2S+2H2O，4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O，Na2S+I2=2NaI+S，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是AO2I2S BH2SNaIH2O CSI2O2 DH2ONaIH2S45.下列各组中的两种物质通常都可作为还原剂使用的是ASO2、H2SO4BCl2、FeCl3 CH2、CODBr2、HNO346.下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BNa2O2+MnO2=Na2MnO4C2Na2O2+H2SO4=2Na2S

36、O4+2H2O+O2D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+ 8H2O47.根据(1)(4)题的反应方程式，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISAH2SI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S48.下列反应能说明卤素的活动顺序(ClBrI)的是2HClO4Br2(气)2HBrO4Cl22NaBrCl22NaClBr22KICl22KCl

37、I22KIBr22KBrI2A BC D49.已知在某温度时发生如下3个反应：(1)CCO22CO (2)CH2OCOH2(3)COH2OCO2H2由此可以判断，在该温度下C，CO，H2的还原性强弱顺序是 ACOCH2 BCCOH2CCH2CO DCOH2C50.下列各组物质分子间同种元素能发生氧化 还原反应的是 AFeS中加入稀H2SO4BH2S与浓H2SO4CNO2溶于水DCl2溶于NaOH溶液51.下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是 A用溴与碘化钠反应制碘B用锌和稀H2SO4反应制氢气C在电炉中用碳和二氧化硅反应制硅D铝和二氧化锰反应制锰52.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6

38、NH4Cl N2+3H2=2NH3，则下列物质的还原性由大到小的正确顺序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH353.下列物质在空气中变质的过程，既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是A烧碱溶液B漂白粉C氯水D碘化钾54.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这种现象可以测知汽车司机是否酒后驾车，反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O此反应中的氧化剂是AH2SO4BCrO3CCr2(SO4)3DC2H5OH55.在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放

39、出的氧气: 2H2O2 = 2H2O + O2 ,判断该反应中 H2O2 的作用为 A.仅为氧化剂 B.仅为还原剂C. 既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂56.下列工业生产过程的反应原理，不涉及氧化还原反应的是A用石英、石灰石和纯碱制玻璃 B电解饱和食盐水制烧碱C用石灰和氯气制漂白粉 D用生铁炼钢57.下列物质不属于有机物的是A.CH4 BCH3CHO CNaCl DC6H6 得分阅卷人三、多选题(共10题，题分合计38分)1.已知I、Fe2+、SO22、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱的顺序为Cl Fe2+ H2O2 I SO2，则下列反应不能发生的是A

40、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+BH2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2IDSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2.下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子不一定是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质3.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是A. 在氧化还原反应中，甲失电子比乙失电子多B. 同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C. 甲能与稀盐酸反应生

41、成氢气而乙不能D. 甲、乙都能与稀H2SO4反应，但甲比乙剧烈4.在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl Br Fe 2+ I SO2 。由此判断以下各反应能够发生的是A2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe 2+ + SO42 + 4H+ BI2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2IC2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2ID2Br+ 4H+ + SO42 = SO2 + Br2 + 2H2O5.下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素

42、的化合物不一定具有强的氧化性6.下列反应中，气体反应物只能作还原剂的是 ANO2与水反应 BCO2通过过氧化钠CH2S通过浓硫酸 DNO与HNO3反应7.铋酸钠(NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO4 ，在调节溶液酸性时，不应选用的酸是A稀硫酸B稀盐酸C稀硝酸D稀磷酸8.在某酸性溶液中可能存在NO3 、I 、Fe3+、Cl 中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此推断该溶液中一定A含I B含NO3 、I C不含Fe3+D含I 、Cl 9.下列反应中，属于氧化还原反应，但水没有参与氧化还原的是ANa与水 BF2与水CSO2与水 DCl2与水10.下面各组物质中，通入

43、的气体，既作还原剂，又作氧化剂的是ACl2通入石灰水中BCO2通入过氧化钠中CNO2通入水中DF2通入水中得分阅卷人四、简答题(共1题，题分合计4分)1.某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗? 。简要说明理由： 。得分阅卷人五、实验题(共3题，题分合计10分)1.某同学无法断定SO2和Na2O2反应是否有氧气生成，拟使用下列装置进行实验。 （1）装置中B的作用是 ，D的作用是 。（2）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是（填序号） 。A.用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量

44、水配成溶液C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D.在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成2.配制250 mL 0.5 molL-1 NaOH溶液，在下列仪器中：A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚需要用到的仪器有 。3.用质量分数为98%（密度为1.84 g cm-3）的浓硫酸稀释成3 molL-1的稀硫酸100 mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查

45、是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线得分阅卷人六、计算题(共2题，题分合计17分)1.有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸钾： 5NaHSO3+2KIO3+H2SO4=5NaHSO4+K2SO4+I2+H2O（1）该反应中何者为氧化剂、还原剂？（2）若欲生产2.54kg

46、碘理论上需用去多少千克的亚硫酸氢钠？2.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。第一节 重要的氧化剂和还原剂答案一、填空题(共30题，合计170分)1.17000答案：氧化反应：H2ONO2eNO32H+ 还原反应：2H+NO22eNOH2O2.16928答案：(1)Fe2+；MnO4和Fe3+ (2)Fe2+或MnO4；I (3)I或Fe3+；MnO4 （4）Fe3+；I和Fe2+3.16929答案：(1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+ (3)Fe、Cu (4)Fe3+4.16931答案：有I2单质生成；2I + ClO + 2H+ = I2 + Cl + H2O；I