高三化学一轮复习-物质的量练习

1、练习一1【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强3【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德

2、罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA4【2016年高考新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA5【2016年高考

3、上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.936【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:17【2015新课标卷理综化学】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5

4、mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA8【2015新课标卷理综化学】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA C钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA D235g核互U发生裂变反应：U+nSr+U+10n，净产生的中子(n)数为10NA9【2015四川理综化学】设NA为阿伏加德罗常数的值，

5、下列说法正确的是（ ）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA10【2015广东理综化学】设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子11(2015广东高

6、考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A16 g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有 nA个CO2分子12(2014年全国高考改编)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A18 g H2O中含有的质子数为10NA B12 g金刚石中含有的碳原子数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子13 2014四川卷 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列

7、说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA14 2014全国卷 NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组

8、成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA15、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A、23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB、1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC、标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA16(2011年江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电

9、子的数目为0.4NA17、设阿伏加德罗常数(NA)的数值为NA，下列说法正确的是 A、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB、1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA18、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是 A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD、1L浓度为1m

10、olL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-19、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A、10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD、一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同20、16O和18O是氧元素的两种核素，设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A16

11、O2与18O2互为同分异构体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子21设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是 A在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL122设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数

12、为0.9NAC1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAD标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA23有一未知浓度的盐酸溶液25 mL，在加入0.1 mol/L AgNO3溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去0.1 mol/L NaOH溶液25 mL恰好完全中和，则此盐酸的物质的量浓度为( )A0.2 mol/L B0.5 mol/L C0.1 mol/L D0.25 mol/L24设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6

13、 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g25下列说法中错误的是( )A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的26对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等

14、，则分子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等27.【2015海南化学】下列指定微粒的数目相等的是A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数28请按要求填空：(1)实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_(填字母)。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用

15、纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次(3)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(4)除去KCl溶液中的SO离子，依次加入的溶液为_(填溶质的化学式)。29FeCl3是一种重要的化工产品。(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_ (

16、2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可推断溶液中含有的金属阳离子是_。在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0 mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05 g。溶液中c(Cl)_ mol/L。再取50.0 mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448 L(标准状况下)的一种无色气体。写出反应的离子方程式：_，待测溶液中c(Cu2)_ mol/L。30下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_ _mol/L。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为： _ _ _ _(3)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_ _。容量瓶用1 mol /L稀H2SO4润洗：_ _。定容时仰视观察液面_ _。(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因：_ _