4.3.1 硫的氧化物.ppt

1、第一课二氧化硫、第三节硫和氮的氧化物、王南花、第四章非金属及其化合物，每天在看报纸、听收音机、看电视节目时，都可以获得有关空气质量的信息。 空气质量报告的每个指标都有二氧化硫的指数。 为什么需要二氧化硫呢？ 有什么样的危害呢？ 大气污染指数与空气污染物浓度的对应关系，现象：硫在空气中燃烧产生浅蓝色火焰，在无氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰则在云同步，产生刺激性气味的气体。 一、二氧化硫和三氧化硫、1.SO2的产生： S O2=SO2、点火、一.硫、1 .存在形态：游离态：化合于火山口附近或地壳的岩层的状态：硫化物和硫酸盐，例如硫铁元素矿FeS2等不溶于水、微溶于醇、CS2 .硫、1、SO2 、物理

2、性质、无色瓦斯气体、密度比空气大，容易溶于水(1:40 )加热无明显现象，SO2为酸性氧化物的通性，SO2为酸性氧化物的通性，SO2为漂白性，SO2为还原性，SO2为还原性，(1)SO2为酸性氧化物，二氧化硫的化学性质|酸性氧化物的通性， 与SO2 H2O H2SO3()、2、SO2的化学性质、一、二氧化硫、碱反应，在SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O实验室中制备SO2，可选择碱液吸收排放瓦斯气体，防止空气污染。 与碱性氧化物的反应： SO2 Na2O=Na2SO3，可逆反应、二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质，二氧化硫的化学性质|漂白性，(2)SO2为漂白性，原理：永久，暂

3、时，氯元素水中HClO可以使有色物质紫色的剪切试验液褪色，SO2与有色物质直接结合，不稳定的无色课外研究可以比较SO2和氯元素水漂白性的不同，现象分析： SO2被元素溴水和酸性KMnO4溶液氧化，使元素溴水和酸性KMnO4溶液褪色，结论： SO2 Br2 2 H2O=H2SO4 2HBr，(3)SO2具有还原性，问题探讨，氯元素水和SO2都具有漂白作用为什么？ 写出反应的化学方程式：SO2 Cl2 2H2O=H2SO4 2HCl，SO2br2h2o=h2so4hbr，思考，so 2，4，s33602046， 由so2中s元素体的化学键合价推测其结论： so2具有氧化性和还原性，(4)SO2具有

4、氧化性：与还原性物质反应，如SO2 H2S=，2 3S 2H2O，专门人才是二氧化硫残留量过多的食品，如发白的小麦面粉，发烧友， 指出吃银耳的检查其二氧化硫是否超标的简单方法是打开包装后闻是否有刺鼻的异味，如果有的话可能是二氧化硫残留量高的产品。 此类产品应在清水中浸泡一盏茶清洗后食用。 友谊注意、二氧化硫、物理性质、无色、臭气、有毒、易液化、重于空气、易溶于水、化学性质、教室总结、SO3、碱性氧化物、so3cao1、以下鉴别SO2和CO2的方法为：在a、紫色的底盘试验液b、气味c、澄清石灰水d、品红色溶液中加入酸性氧化物，均可使底盘变红，SO2有刺激性气味，但如果没有CO2，则可使澄清石灰水混浊，SO2 .以下进行说明ASO2是酸性高锰酸钾元素退色BSO2是品红溶液退色CSO2是元素溴水退色DSO2是品红试验液难变红，b，(1)SO2是滴加了酚酞的NaOH溶液变红，是SO2的水溶液表现性。 (2) SO2使品红色褪色，SO2出现。 (3) SO2使元素溴水褪色，SO2出现。 酸，漂白，还原，1，1，3.SO2有漂白性，氯元素水有漂白性，混合的话有漂白性吗？a、与单独通过氯元素瓦斯气体时相同的b、与单独通过二氧化硫时相同