2013高考化学一轮总复习课件：第5章 专题讲座(五) 元素周期表中位置、结构、性质的互推规律(鲁科版).ppt

1、学一技 1元素周期表中呈现的“序差”规律 (1)同一周期A族与A族元素的原子序数： 2、3周期(短周期)相差1； 4、5周期(长周期)相差11； 6、7周期(含镧系、锕系)相差25。,(2)同主族上下相邻元素的原子序数的差值(左上右下规 律)A、A族与上一周期元素种类数相同；A0族与下一周期的元素种类相同。例如：Na的原子序数为11，而第3周期元素种类数是8，所以K的原子序数为11819；Cl的原子序数为17，Br所在第4周期元素种类数为18，故Br的原子序数为171835。 即相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32，(差值为各周期元素种数)。,2经验规律 (1)全部是金属

2、元素的族有第A族、所有副族及第族。 (2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n1)。 (3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律： mn的元素为非金属元素，mn的元素为金属元素(n1)。,(3) 非金属元素的正价一般相差2，如氯元素正化合价有7、 5、3、1等，某些金属也符合此规律，如锡元素正化合价有4、2价。 (4) 短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个 1到7价的变化(AA族)；长周期有两个1到7 价的变化(AB族，BA族)。,4元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素位于元素周期 表中如右图所示位置，则有关的各 种性质均可排出顺序(但D不

3、能参与 排列) (1)原子半径：CAB； (2)金属性：CAB； (3)非金属性：BAC。,5元素的特殊性规律 (1)常见短周期元素构成的单质和化合物的物理性质和含量： 地壳中含量最多的元素O(其次是Si)， 地壳中含量最多的金属元素Al， 其单质是人工制得的纯度最高的元素Si， 其单质是天然物质中硬度最大的元素C， 气态氢化物最易溶于水的元素N， 氢化物沸点最高的非金属元素O，,常温下，其单质是有色气体的元素F、Cl， 所形成化合物种类最多的元素C， 在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素C。,(2)常见短周期元素的单质及其化合物的特性： 同位素之一没有中子；构成最轻的气

4、体；其单质在氯气中燃烧产生苍白色火焰H。 其单质在空气中含量最多；其气态氢化物的水溶液呈碱性N。 与H形成两种液态化合物的元素O。,其单质是最轻的金属；单质保存在石蜡中；没有过氧化物的碱金属Li。 焰色反应为黄色Na。 其单质具有与强酸、强碱反应的性质Al。 水中的富营养元素P、N。 其单质为淡黄色的粉末，易溶于二硫化碳，用于除去洒落的汞S。,(3)常见短周期元素构成的单质和化合物的化学性质和用途： 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl； 其单质与水反应最剧烈的非金属元素F； 其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应的元素N、S； 在空气中，其一种同素异形体易自燃的元素P； 其气态

5、氢化物的水溶液能雕刻玻璃的元素F； 其单质能够在氧气、二氧化碳、氮气、氯气等气体中燃烧的元素Mg； 目前应用最广泛的金属Fe。,特别提醒元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。,特别提醒元素的性质主要包括金属性、非金属性、微粒半径、主要化合价等，如在前20号元素中，非金属性最强的是F，金属性最强的是K；原子半径最小的是H，F次之，最大的是K；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4，

6、碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。,悟一题 例(2011四川高考)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z。1 mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。,请回答下列问题： (1)戊离子的结构示意图为_。 (2)写出乙的单质的电子式：_。 (3)戊的单质与X反应生

7、成的Y和Z的物质的量之比为24，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。 (4)写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。,(5)按右图电解M的饱和溶液，写出该电 解池中发生反应的总反应方程式： _。将充分电解后所得溶 液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现 象是_ _。,通一类 1几种118号元素的原子半径和主要化合价见下表：,解析：根据表中信息，元素Z、元素Q的最低价态均为2价，说明它们原子的最外层电子数相同，均为6，再根据其原子半径可推知Z为S，Q为O。L的最低化合价为1，原子最外层有7个电子，且有正价，故L为Cl。M的原子半径较小，但大于Q，再结合其他信息

8、可得M为C，X为Mg，Y为Al。碳原子最外层有4个原子，既难得电子，,又难失电子，易形成共价键；镁(X)在盐酸中反应比铝(Y)强烈，而在NaOH溶液中，铝(Y)反应，镁(X)不能反应；M与Q形成的化合物有CO、CO2，CO2的电子数为22，CO2与NaOH溶液反应生成两种盐：碳酸钠、碳酸氢钠；Z的氢化物为H2S，其还原性比氯化氢强。 答案：A,2W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素， W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生 成盐和水，该反应的离子方程式为_。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为 _。,(3)Y的低

9、价氧化物通入Z的单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。 (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_(用化学式表示)。 (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_(用离子符号表示)。,答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4 (2)Na2S (3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4 (4)HClH2S (5)S2ClNaAl3,3下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：,(1)和的元素符号是_和_。 (2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_ _。 (4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱： _。,解析：首先根据位置特点推断出各元素符号(或名称)为N，为F，为Mg，为Al，为Si，为S，为Cl，为Ar，为