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文档简介

1、第16讲 从微观结构看物质的多样性,知识结构,微观结构与物质的多样性,核外电子的排布 与周期律 微粒之间的相互 作用力 从微观结构看物质 的多样性,原子核外电子的排布 元素周期律 元素周期表及其应用,离子键 共价键 分子间作用力,同素异形现象 同分异构现象 不同类型的晶体,同素异形体:,常见的同素异形体: 碳元素: 氧元素: 磷元素:,同一种元素形成的不同单质。,物质的多样性,O2 、O3,红磷, 白磷,金刚石, 石墨, C60等,同分异构体: 如:正丁烷与异丁烷,分子式相同而结构式不同的化合物之间的互称.,原子,单质,化合物分子,电子层结构相同 质子数相同 中子数不同,单质的组成和结构不同,

2、不同,相似,不同,不同,不一定相同,质子数相同 中子数不同 的原子,同一元素 不同单质,分子式相同 结构不同,H 氕 D氘 T氚,O2与O3,正丁烷和 异丁烷,下列各组物质： 35Cl 和37Cl (CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3石墨和金刚石 液氯和氯气 其中，（1）属于同分异构体的是 。 ( 2 ) 属于同位素的是 。 （3）属于同素异形体的是 。 剩下的一组为什么关系 。,同种物质,三、不同类型的晶体,微观粒子,宏观晶体,原子 离子 分子,共价键 离子键 分子间作用力,原子晶体 离子晶体 分子晶体,相互作用力,离子晶体：_。,原子晶体:_。,阴阳离子按

3、一定方式排列形成离子晶体,原子间以共价键结合形成的空间网状结构,分子晶体：_。,由分子构成的物质所形成的晶体,不同类型的晶体,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由移动电子,离子键,分子间 作用力,共价键,金属键,差距大,大,小,较大,较大,小,高,差距大,固液均导电,不导电,不导电,液导、固不导电,各类晶体主要特征,实例：,NaCl、NaOH等离子化合物,稀有气体、CO等共价化合物,金刚石、SiC等,金属,将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,练 习,B,分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电；_ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ，熔融态不导电；_ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_,原子晶体,分子晶体,分子晶体,离子晶体,四、物质熔沸点比较,一看： 二看： 三看：,状态：slg,类型：原子晶体离子晶体分子晶体,影响因素,离子晶体看： 原子晶体看： 分子晶体看：,半径及离子所带的电荷数,键能即键长（半径）,范德华力和氢键,当组成和结构相同时看： 。 同分异构看： 。 当存在 看氢键。,相对分子质量,

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