高考化学一轮总复习 专题3 离子反应课件

1、目 录 contents,考情精解读,考点1,考点2,a.知识全通关,b.题型全突破,c.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,方法2,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,考纲解读,知识体系构建,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题三 离子反应,1.热点预测离子方程式的书写及判断、离子共存仍是高考的热点,多以选择题的形式出现,一般为26分。 2.趋势分析将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写以及把离子方程式的书写与电化学

2、、工艺流程、实验结合起来的考查形式将是今后高考命题的趋势。,知识全通关,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,1.电解质和非电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,【拓展延伸】,(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如alcl3、fecl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。 (2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物既不是电解质,也不是非电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。 (3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解

3、质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。 (4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如co2、so2、nh3、n2o5是非电解质,但h2co3、h2so3、nh3h2o、hno3是电解质。 (5)电解质与金属的导电原理不同:电解质导电是因为自由移动的阴、阳离子的定向移动;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,2.强电解质和弱电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,2.强电解质和弱电解质,注意：大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离

4、,故属于强电解质。如agcl、baso4、caco3、baco3等。即 电解质的强弱与其溶解性无关。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点一电解质,【特别提醒】,(1)注意两符号:强电解质电离用“ ”表示全部电离,弱电解质电离用“ ”表示部分电离。 (2)遵循两守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。 (3)注意分步:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之

5、间一般相差约103或104倍,不能合并各级电离,要分步书写电离方程式。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考点二离子反应和离子方程式,1.离子反应 (1)定义:电解质在水溶液中的反应。 (2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 (3)离子反应的类型和发生条件 复分解反应:在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。 氧化还原反应:离子间发生电子转移生成新的离子或物质。 盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的h+或oh-结合生成弱电解质。 络合反应:离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。 电化学反应:实质为氧化还原反应,但需要添加

6、电解或通电条件。,高考帮化学 专题三 离子反应,考点二离子反应和离子方程式,2.离子方程式 (1)定义:用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示 某一个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。 (3)离子方程式的书写方法 写 写出正确的化学方程式。 拆 把溶于水且能完全电离的物质拆写成 离子形式,难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用 化学式表示,即强酸、强碱、可溶于水的盐写离子符号,其余写化学式。 删 删去化学方程式两边 相同(即不参加反应)的离子。 查 检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数和

7、电子得失总数 是否相等,是否注明 “”“”“ ”。 其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,返回目录,题型全突破,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一电解质强弱的判断,(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。 (2)电解质的强弱与溶解性无关,如baso4、caco3等虽难溶于水却是强电解质;(ch3coo)2pb尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力的强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此,强电解质溶

8、液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一电解质强弱的判断,1下列叙述正确的是 a.液态hbr不导电,因此hbr是非电解质 b.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 c.nh3的水溶液能导电,因此nh3是电解质 d.baso4难溶于水,其水溶液的导电性极弱,因此baso4是弱电解质 思路分析判断物质是否电解质(或强、弱电解质),要依据概念进行判断,其解答思路可表示如下:,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法一电解质强弱的判断,(1)判断一种物质是否电解质的经验规则:酸、碱、盐、活泼

9、金属氧化物都是电解质。要注意这里所说的酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是指纯净物,而不是水溶液。如可以说“h2so4”是电解质,但不能说“稀硫酸”是电解质。 (2)有些化合物溶于水后,与水分子作用生成的新物质可以发生电离,生成自由移动的离子,从而使溶液导电,但该化合物不是电解质。如co2、so3等虽然其水溶液能导电,但不是化合物自身电离而是它们与水反应的产物发生电离而导电,所以这些化合物属于非电解质。,【突破攻略】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法透析】,离子方程式的书写是高考中常考内容,考生除了熟悉书写程序与规范,还需要突破以下两点: 1.电解质的“拆”分原

10、则 (1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写离子形式。 常见的强酸、弱酸,注意：浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法透析】,常见的强碱、弱碱,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法示例】,2写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钡与醋酸反应; (2)用惰性电极电解mgcl2溶液; (3)nano2溶液中加入酸性k

11、mno4溶液; (4)fe(no3)3溶液中加入过量hi溶液; (5)将少量so2通入ca(clo)2溶液中。 答案见解析 解析(1)碳酸钡难溶于水,ch3cooh是弱电解质,二者均不能拆为离子形式;生成的醋酸钡可溶于水,拆成离子形式,离子方程式为baco3+2ch3cooh 2ch3coo-+ba2+co2+h2o 。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法二离子方程式的书写,【突破攻略】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三离子方程式的正误判断,【考法透析】,1.看反应是否符合客观实际 (1)看产

12、物是否符合事实,不可主观臆造。 (2)掌握常考典型反应: fe与盐酸反应,生成fe2+,而不会生成fe3+。 少量铁与硝酸反应生成fe3+,过量铁与硝酸反应生成fe2+。 漂白粉溶液中通入so2,产物不会是caso3,因caso3能被hclo氧化成caso4。 fe2o3与hi反应,若认为产物是fei3和h2o,就是错误的,因为fe3+能把i-氧化,所以fe2o3与hi反应的产物是fei2、i2和h2o。 bacl2溶液中通入co2,若写成bacl2+co2+h2o baco3+2hcl,就与事实相悖,因为baco3溶于盐酸,所以此反应不会发生。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三

13、离子方程式的正误判断,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三离子方程式的正误判断,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三离子方程式的正误判断,【考法透析】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三离子方程式的正误判断,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法三离子方程式的正误判断,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,同一溶液中有多种离子时,若任意两种离子间发生反应,即为不能大量共存。常考的不能大量共存的类型如下: 1.生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存,高考帮化学 专题三 离子

14、反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,2.生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,6.发生络合反应的离子(分子)不能大量共存,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,7.离子共存题中的常见“陷阱”,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,考法四离子共存,【考法透析】,7.离子共存题中的常见“陷阱”,高考帮化学 专题三 离子反应,考法四离子共存,【考法示例】,返回目录,能力大提升,

15、高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,1.过量与少量型 书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向ca(hco3)2溶液中加入过量naoh溶液的离子方程式的书写方法为,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,2.定量型 首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加合即可得到总反应的离子方程式。以明矾与ba(oh)2溶液的定量型为例详细说明如下:

16、(1)明矾与等物质的量的ba(oh)2溶液反应的离子方程式的书写。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,4.氧化还原反应中涉及的“量” 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。 如febr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时,2fe2+4br-+3cl2 2fe3+ +2br2+6cl-;当新制氯水少量

17、时,2fe2+cl2 2fe3+ +2cl-;当febr2与cl2的物质的量之比为11 时,2fe2+2br-+2cl2 2fe3+ +br2+4cl-。 5.较特殊的反应涉及的“量” 如mg(hco3)2溶液与过量的naoh溶液反应,不可忽视 mg(oh)2 比mgco3更难溶、更稳定;明矾与足量的 ba(oh)2 溶液反应,不可忽视al(oh)3的两性;nh4hso4溶液与足量的ba(oh)2 溶液反应,不可忽视nh3h2o也是弱电解质。,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有

18、关的离子方程式的书写技巧,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法一与“量”有关的离子方程式的书写技巧,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二离子能否大量共存的判断,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二离子能否大量共存的判断,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二离子能否大量共存的判断,6下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是,答案c 解析常温下c(h+)=110-13 moll-1的溶液是碱性溶液,mg2+、cu2+与oh-反应不能大量共存,a项错误;fe3+与scn-发生络合反应不能大量共存,b项错误;alo2-不和oh-反应,所以

19、c项离子能在碱性溶液中大量共存;fe2+显浅绿色,不能在无色溶液中大量存在,d项错误,【考法示例】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二离子能否大量共存的判断,强、弱电解质的概念不清,将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来而出现错误 易错点击:(1)强、弱电解质的主要区别是其在水溶液里能不能完全电离,是否存在电离平衡,而不是溶液的导电能力强弱。 (2)含有强极性键的化合物不一定是强电解质,如hf。 (3)有些化合物(如baso4、agcl)虽然溶解度小,但因溶解的部分能完全电离,属强电解质。 (4)溶液导电性的强弱,取决于溶液中离子的浓度及离子所带电荷的多少等因素,因此不能将溶液导电性强弱作为判断电解质强弱的标准。强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱。,【易混易错】,高考帮化学 专题三 离子反应,继续学习,方法二离子能否大量共存的判断,(5)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。 (6)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电