高考化学一轮总复习 专题17　水的电离和溶液的酸碱性课件

1、目 录 contents,考情精解读,考点1,考点2,考点3,a.知识全通关,b.题型全突破,c.能力大提升,考法1,考法2,考法4,考法3,方法1,考情精解读,考纲解读,命题趋势,命题规律,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,1.了解水的电离、离子积常数。 2.了解溶液ph的含义及其测定方法,能进行ph的简单计算。,知识体系构建,考纲解读,命题规律,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,考纲解读,命题规律,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,考纲解读,命题规律,1.热点预测高考对本专题内容的考查仍将以外界条件对水的电离平衡

2、的影响、溶液ph的计算及中和滴定原理在物质含量测定中的应用为主,题型多为选择题,分值约为36分。 2.趋势分析预计ph调控、中和滴定等在生产、生活、物质的提纯等方面的应用在高考中出现的可能性较大,考生应予以重视。,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,考纲解读,命题规律,返回目录,命题趋势,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,知识体系构建,知识全通关,考点1水的电离,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,1.水的电离平衡 水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离:h2o+h2o h3o+ + oh-,可简写为 h2o h+oh-。 2.水的离子积常数

3、 (1)概念:在一定温度下,c(h+)与c(oh-)的乘积是一个常数,称为水的离子积常数,简称水的离子积。 (2)表达式:水的离子积用kw表示。 实验测得,25 时,1 l水中只有 1.010-7 mol h2o电离。 所以该温度时的纯水中c(h+)=c(oh-)=1.010-7 moll-1,kw=c(h+)c(oh-)=1.010-14, 室温下kw一般也取这个值。 (3)影响因素:kw只与温度有关。温度升高,kw增大。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,外界条件改变,水的电离平衡发生移动,但任何时候水电离出的c(h+)和c(oh-)总是相等的

4、。 (1)水的离子积不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,不适用于含水很少的物质(如浓硫酸)。 (2)在室温时,任何物质的水溶液的kw=10-14。kw与溶液的酸碱性无关,只与温度有关。 (3)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(h+)和c(oh-)都增大,故kw增大,但溶液仍呈中性;对于kw,若未注明温度,一般认为是在常温下(25 )。,注意,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考点2溶液的酸碱性与ph,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,1.溶液的酸碱性,2.溶液的ph (1)定义:ph=-lg c(h+)。 (2)ph 与溶液中c

5、(h+)的关系,25 时,纯水的ph=7,溶液呈中性;ph7的溶液呈碱性。 ph表示溶液的酸碱性及其强弱:25 时,ph(7)越大,溶液的碱性越强。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,(3)ph的适用范围 常温下,当溶液的酸碱性用ph表示时,一般情况下,110-14 moll-1ph0。ph=0的溶液中并非无h+,而是c(h+)=1 moll-1;ph=14的溶液中并非无oh-,而是c(oh-)=1 moll-1。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,注意,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,当c(h+)1 moll-1

6、时,一般不用ph表示溶液的酸碱性,用c(h+)或c(oh-)直接表示溶液的酸碱性更方便。 (1)未指明温度时,ph=7不代表溶液呈中性,如100 时,ph=6为中性溶液。 (2)溶液的酸碱性也可以用poh表示:poh=-lg c(oh-)。因为常温下,c(oh-)c(h+)=10-14,若两边均取负对数得: ph+poh=14。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,3.ph的测定方法 (1)ph试纸法 ph试纸的使用方法:取一片ph试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央,然后与标准比色卡对照读出数值。 p

7、h试纸的种类:常用的ph试纸有广泛ph试纸(ph范围为114或010,可识别的ph差值约为1)和精密ph试纸(ph范围较窄,可识别的ph差值为0.2或 0.3)。 (2)ph计法 常用ph计来精确测量溶液的ph,读数时应保留两位小数。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,(3)常用酸碱指示剂及其变色范围,(1)ph试纸不能伸入待测液中。 (2)ph试纸不能事先润湿(润湿相当于将溶液稀释)。用ph试纸测定的是一个粗略结果。 (3)用广泛ph试纸测出溶液的ph是整数,而不会是3.1、5.2等小数。,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考

8、点3酸碱中和滴定,1.概念 用已知浓度的酸(碱)来测定未知浓度的碱(酸)的实验方法叫作酸碱中和滴定。酸碱中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一。 2.原理 (1)h+oh- h2o,即中和反应中酸提供的h+(总量)与碱提供的oh-(总量)的物质的量相等。 在中和反应中,虽然表面上观察不到明显现象,但溶液的ph发生了很大的变化,在滴定过程中会因ph突变而使指示剂发生颜色变化。通过溶液的颜色变化判断终点,测出酸(或碱)溶液的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量之比求出未知溶液的浓度。 (2)在酸碱中和滴定过程中,开始时由于被滴定的酸(或碱)浓度较大,滴入少量的碱(或酸)对其ph的影响不大。当滴定

9、接近终点(ph=7)时,很少量(一滴,约0.04 ml)的碱(或酸)就会引起溶液ph突变(如图所示)。,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,注意,酸碱恰好中和时溶液不一定呈中性,最终溶液的酸碱性取决于生成盐的性质,强酸强碱盐的溶液呈中性,强碱弱酸盐的溶液呈碱性,强酸弱碱盐的溶液呈酸性。 3.主要仪器和试剂 仪器 试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,(1)酸式滴定管下端为玻璃塞,能耐酸和氧化剂的腐蚀,可用于

10、盛装酸性和氧化性溶液,但不能盛装碱性溶液。 (2)碱式滴定管下端为橡胶管和玻璃珠,橡胶易被酸性或氧化性溶液腐蚀,所以碱式滴定管只能盛装碱性或非氧化性溶液。 (3)滴定管的“0”刻度在上,越往下数值越大,因为下端有一部分没有刻度,滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。滴定过程中,所用溶液不得超过最低刻度,也不得向滴定管中添加溶液。,4.实验操作(以标准盐酸滴定待测naoh溶液为例) (1)滴定前的准备 滴定管:查漏洗涤润洗装液排气泡调液面记录。 锥形瓶:洗涤装液加指示剂。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,(2)滴定,(3)终点判断 当滴入最

11、后一滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复为原来的颜色,视为滴定终点并记录消耗标准液的体积。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,注意,最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。 颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。 半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。 读数时,要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,(4)数据处理 按上述操作重复二至三次,求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值,根据c(

12、naoh)= 计算。对量器读数的巧记 (1)量筒量筒的小刻度在下面,因此仰视时读数偏低,俯视时读数偏高,如图甲所示。 (2)滴定管滴定管的“0”刻度在上面,因此仰视读数,视线将液面“下压”,读数偏高;俯视读数,视线将液面“上提”,读数偏低,如图乙所示。 (3)容量瓶容量瓶定容时,视线应与容量瓶上的刻度线相平。若仰视定容,则结果偏低;若俯视定容,则结果偏高,如图丙所示。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,题型全突破,考法1 水的电离平衡的影响因素和有关计算,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,考法透析1.外界因素对水的电离的影响,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高

13、考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,2.水电离出的c(h+)或c(oh-)的计算(25 时) (1)中性溶液c(oh-)=c(h+)=10-7 moll-1 (2)酸溶液 酸溶液中,h+来源于酸的电离和水的电离,而oh-只来源于水的电离。 (3)碱溶液 碱溶液中,oh-来源于碱的电离和水的电离,而h+只来源于水的电离。 (4) 盐溶液水解呈酸性或碱性的盐溶液中,h+和oh-均来源于水的电离。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例1】,继续学习,在不同温度下,水溶液中c(h+)与c(oh-)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是,高考

14、帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,a.若从a点到c点,可采用在水中加入酸的方法 b.b点对应的醋酸中由水电离出的c(h+)=10-6 moll-1 c.c点对应溶液的kw大于d点对应溶液的kw d.t 时,0.05 moll-1 ba(oh)2溶液的ph=11 解析a点对应的c(h+)和c(oh-)相等,c点对应的c(h+)和c(oh-)也相等,溶液一定呈中性,从a点到c点,可以采用升温的方法,a错误;kw只与温度有关,同温度下不同酸碱性溶液的kw相同,a点和b点的kw都是10-14,c点和d点的kw都是10-12,酸和碱溶液都会抑制水的电离,酸溶液中

15、由水电离出的c水(h+)与溶液中的c(oh-)相等,即b点时c水(h+)=c(oh-)=10-8 moll-1,b、c均错误;t 时,kw=10-12,0.05 moll-1 ba(oh)2溶液中c(h+)=10-11 moll-1,ph=11,d正确。 答案d,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,1.水电离出来的c(h+)与c(oh-)始终相等。 2.当抑制水的电离时(如酸或碱溶液),c(h+)、c(oh-)中数值较小的是水电离出来的。具体如表所示:,3.当促进水的电离时(如盐的水解),c(h+)、c(oh-)中数值较大的是水电离出来的。

16、具体如表所示:,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考法2 溶液的酸碱性判断及ph的计算,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,考法透析1.溶液ph的计算,(1)基本思路,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,(2)方法 单一溶液,混合溶液,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,续表,2.酸碱混合的有关规律 (1)等体积的强酸(ph1)与强碱(ph2)混合(25 ) 若混合前ph1+ph214,则混合后溶液呈碱性,ph混7; 若混合前ph1+ph2=14,则混合后溶

17、液呈中性,ph混=7; 若混合前ph1+ph214,则混合后溶液呈酸性,ph混7。 (2)强酸(ph1)与强碱(ph2)混合呈中性时,二者的体积关系(25 ) 若ph1+ph2=14,则v酸=v碱;,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例2】,继续学习,t 时,某ba(oh)2稀溶液中c(h+)=10-a mol/l,c(oh-)=10-bmol/l,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入ph=c的盐酸,测得混合溶液的部分ph如下表所示:,假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为 a.3b.4c.5d.6,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的

18、酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,思路分析解答的关键是根据题目信息得出该温度下水的kw,然后根据kw判断出反应后混合溶液呈中性,否则易错解。 解析ba(oh)2溶液的ph=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下kw=10-12;当恰好完全中和时,溶液的ph=6,即加盐酸的体积为22.00 ml时,恰好完全中和,根据c(h+)22.00 ml=c(oh-)22.00 ml,又c(oh-)=10-4mol/l,则盐酸c(h+)=10-4mol/l,ph=4,即c=4。 答案b,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考法3 溶液稀释时ph的变化规律,继续学习,

19、高考帮化学 有机化学基础（选修五）,考法透析1.酸、碱的稀释规律,注:表中a+n7。,2.酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的ph都不可能大于7或小于7,只能接近7。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,注意,继续学习,(1)对于ph相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的ph变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中的h+ (或oh-)的数目(水电离出的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中h+ (或oh-)的数目还会增多。将ph相同的强

20、酸和弱酸稀释后ph仍相同,则弱酸中所加的水比强酸中的多。 (2)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱),稀释相同的倍数,ph的变化幅度不同,强酸(或强碱)稀释后ph的变化幅度大。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例3】,继续学习,(1)体积相同,浓度均为0.2 mol/l的盐酸和ch3cooh 溶液,分别加水稀释10倍,溶液的ph分别变成m和n,则m与n的关系为。 (2)体积相同,浓度均为0.2 mol/l的盐酸和ch3cooh溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的ph都变成3,则m与n的关系为。 (3)体积相同,ph均等于1的盐

21、酸和ch3cooh溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的ph都变成3,则m与n的关系为。 (4)体积相同,ph均等于13的氨水和naoh溶液,分别加水稀释m倍、n倍,溶液的ph都变成9,则m与n的关系为。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图像如图甲所示:分别加水稀释10倍后,二者的浓度仍相同,由于hcl是强电解质,ch3cooh是弱电解质,hcl的电离程度大于ch3cooh的电离程度,因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度,因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡,在稀释过程中ch3cooh会继续电离出h

22、+,其稀释过程中的图像如图乙所示。若稀释后溶液的ph都变成3(画一条平行于x轴的水平线),易得mn。,答案(1)mn (3)mn,返回目录,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,考法4 中和滴定指示剂的选择和误差分析,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,考法透析1.常见滴定类型中指示剂的选择,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,注意,继续学习,石蕊不能用作中和滴定的指示剂。 指示剂的选择要考虑以下因素:变色范围与终点ph吻合或接近;指示剂变色范围越窄越好;指示剂在滴定终点时颜色变化明显,容易观察(一般来说指示剂颜色由浅变深较由深变浅易

23、于观察)判断;一般来讲,产物有kmno4的反应通常不用其他指示剂,有碘单质参加或生成的反应,可用淀粉作指示剂。 2.中和滴定的误差分析 (1)原理 cb=,vb是准确量取的待测液的体积,ca是标准溶液的浓度,它们均为定值,所以cb的大小取决于va的大小,va大则cb大,va小则cb小。 (2)误差分析 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例,常见的因操作不当而引起的误差有:,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,【考法示例4】,继续学习,某学生欲用已

24、知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的naoh溶液,选择甲基橙作指示剂。 (1)用标准盐酸滴定待测的naoh溶液时,左手控制酸式滴定管的活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛注视。 直到当加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并为止。 (2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度偏低的是。 a.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 b.滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 d.读取盐酸体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则起始读数为ml,终点读数为ml,所用盐酸的体积为m

25、l。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,思路分析明确酸碱中和滴定的操作步骤、关键步骤的注意点,引起误差的原因及导致的结果等几个方面,就能顺利地解答本题。 解析(1)滴定实验中规范操作:左控塞,右摇瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (2)误差分析应根据c(naoh)=。酸式滴定管未用标准盐酸润洗,内壁附着水,可将加入的盐酸稀释,滴定相同量的碱,所需盐酸的体积偏大,结果偏高;待测液的体积一旦确定,倒入锥形瓶后, 加蒸馏水不影响oh-的物质的量,也就不影响滴定结果;若排出气泡,液面下降,故读取的盐酸的体积偏大,结果偏高;正确读数和错误读数如

26、图所示,使所测结果偏低。 (3)读数时,以凹液面的最低点为基准。 答案(1)锥形瓶内溶液颜色的变化半分钟内不恢复原来的颜色 (2)d(3)0.1025.9025.80,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,返回目录,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,酸碱中和滴定实验口诀:水液洗器切分明,查漏赶气再调零;待测液中加试剂,左手控制右手动;瓶下垫纸眼观色,读数要与切面平;酚酞试剂常相识,强酸弱碱甲基橙;使用酸式滴定管,不盛碱液切记清。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,能力大提升,方法1 酸碱中和滴定的拓展应用,继续学习,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,中和滴定操作不仅适用于酸

27、碱中和反应,还可以迁移应用于氧化还原反应、naoh和na2co3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。 1.氧化还原滴定法 (1)原理 以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,(2)实例 酸性kmno4溶液滴定h2c2o4溶液 原理:2mn+6h+5h2c2o4 10co2+2mn2+8h2o 指示剂:酸性kmno4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入一滴酸性kmno4溶液后,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,说明到达滴定终点。 na2s2o3溶液滴定碘液 原理:2na2s2o3+i

28、2 na2s4o6+2nai 指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入一滴na2s2o3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色,说明到达滴定终点。,注意,因酸性kmno4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管,故酸性kmno4溶液通常用酸式滴定管来盛装。,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,2.双指示剂滴定法(以盐酸滴定naoh和na2co3的混合溶液为例) 酚酞作指示剂: naoh+hcl nacl+h2o na2co3+hcl nacl+nahco3 甲基橙作指示剂:nahco3+hcl nacl+co2+h2o 3.沉淀滴定法(利用生

29、成沉淀的反应) 应用最多的是银量法,即利用ag+与卤素离子的反应来测定cl-、br-或i-的含量。,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,示例5氧化还原滴定同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有 0.001 moll-1酸性kmno4溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式为2mn+5hs+h+ 2mn2+5s+3h2o。 请完成下列问题: (1)该滴定实验所需仪器是。 a.酸式滴定管(50 ml)b.碱式滴定管(50 ml)c.量筒(10 ml)d.锥形瓶e.铁架台 f.滴定管夹g.烧杯h

30、.白纸i.胶头滴管j.漏斗 (2)实验中不用(填“酸”或“碱”)式滴定管盛装酸性kmno4溶液,原因是。 (3)本实验(填“需要”或“不需要”)使用指示剂,理由是。 (4)滴定前平视液面,刻度为a ml,滴定后俯视刻度为b ml,则(b-a) ml比实际消耗kmno4溶液的体积(填“大”或“小”),根据(b-a) ml计算得到的待测液浓度比实际浓度 (填“高”或“低”)。,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,解析(1)氧化还原滴定同中和滴定类似,由中和滴定实验所需仪器的选用进行迁移可得出正确答案。(2)由于酸性kmno4溶液具有强氧化性,能

31、腐蚀橡胶管,故不能用碱式滴定管盛装酸性kmno4溶液。(3)mn为紫色,mn2+为无色,可用这一明显的颜色变化来判断滴定终点。(4)滴定后俯视液面,所读kmno4溶液体积偏小,故所测待测液浓度比实际浓度低。 答案(1)adefh (2)碱酸性kmno4溶液具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管的橡胶管 (3)不需要mnmn2+时紫色褪去,现象明显 (4)小低,继续学习,高考帮化学 专题十七水的电离和溶液的酸碱性,高考帮化学 有机化学基础（选修五）,示例6莫尔法是一种沉淀滴定法,以k2cro4为指示剂,用标准硝酸银溶液滴定待测液,进而测定溶液中cl-的浓度。已知:,继续学习,(1)滴定终点的现象是。 (2)若用agno3溶液滴定nascn溶液,可选为滴定指示剂的是。 a.naclb.babr2c.na2cro4 刚好达到滴定终点时,发生反应的离子方程