高考化学大一轮专题复习 第三单元 化学基本理论 第19讲 盐类的水解课件

1、第19讲盐类的水解,考纲导视,基础反馈 1.正误判断，正确的画“”，错误的画“”。,(1)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性(,)。,(2)同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液相比前者ph,大；同浓度的 na2co3和nahco3溶液相比后者 ph 小(,)。,(3)常温下，ph10的ch3coona溶液与ph4的nh4cl,溶液，水的电离程度相同(,)。,(4)常温下，ph11的ch3coona溶液与ph3的ch3cooh,溶液，水的电离程度相同(,)。,(5)施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合,使用，是因为k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效

2、()。,(6)向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生,成(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5) (6),2.有人认为，向ch3coona溶液中加入少量冰醋酸，会与ch3coona溶液水解产生的oh反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？ 答案：不对。原因是体系中c(ch3cooh)增大，抑制了ch3coo水解，会使平衡ch3cooh2o ch3coohoh左移。,考点一,盐类水解及其规律,【知识梳理】 1.概念。 在水溶液中，_ 电离出来的离子跟水电离出来的 _或_结合生成_的反应。,盐,h,oh,弱电解质,2.实质。 盐类水解破坏了水的电离平衡，是

3、_的逆反应。,3.特点。,中和反应,可逆,酸碱中和,4.盐类的水解规律。,否,中性,ph7,是,盐类的水解规律可概括为：有弱才水解，谁弱谁水解，谁 强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解。,酸性,ph7,是,碱性,ph7,易错警示 盐发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性。但也有特殊 情况，例如，弱酸弱碱盐ch3coonh4 水溶液显中性。有些盐 溶液虽然显酸性，但不一定发生水解，如nahso4 溶液。,【考点集训】,答案：c,例2常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐 nax、 nay、naz 的溶液 ph 分别为 7、9、10，则下列说法不正确的,是(,)。 a.酸性强弱 hxhy

4、hz b.有两种盐能发生水解 c.分别稀释上述三种溶液，ph 均变小 d.三种溶液中离子总数不相同,解析：相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 ph 越大， 酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意 知，在三种酸hx 、hy 、hz 中的以hx 酸性相对最强hx hyhz，故 a 正确；nax、nay、naz 水溶液 ph 分别为7、 9、10，说明后两种盐都是强碱弱酸盐，能水解，ph7 的钠盐 不水解，故b 正确；相同物质的量浓度的三种溶液，分别稀释， ph7 的钠盐不水解，释然后 ph 不变，故 c 错误；nax、 nay、naz 水溶液 ph 分别为 7、9、10，后两种盐都

5、是强碱弱 酸盐，能水解，ph7 的钠盐不水解，溶质在溶液中的粒子数 也不一定相同，三种溶液中离子总数不一定相同，故d 正确。,答案：c,方法技巧 盐溶液酸碱性的判断,a.中溶液橙色加深，中溶液变黄,c.对比和可知k2cr2o7酸性溶液氧化性强,d.若向中加入 70%h2so4 溶液至过量，溶液变为橙色,大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，故 a 正确； 中重铬酸钾氧化乙醇，重铬酸钾被还原，故 b 正确；是酸 性条件，是碱性条件，酸性条件下重铬酸钾能氧化乙醇，而 碱性条件不能，说明酸性条件下重铬酸钾氧化性强，故 c 正确； 若向溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，可以氧化 乙醇，

6、溶液变绿色，故 d 错误。,答案：d,归纳总结,熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合：,考点二,盐类水解的离子方程式的书写,【知识梳理】 1.一般来说，盐类水解程度很小，在书写盐类水解方程式,时要用“,”号连接；盐类水解一般不会产生沉淀和气体，,所以一般不用符号“”和“”表示水解产物，即使产物易 分解(如nh3h2o、h2co3)也不写成其分解产物的形式。,nh3h2oh。,2.多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写,第一步水解的离子方程式。,如 na2co3 水解：_。 3.多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 如 fecl3 水解：_。 4.发生相互促进的水解且有沉淀或者气体生

7、成时，反应彻 底，水解程度较大，书写时要用“=”连接，生成物中出现不 溶于水的沉淀或者气体物质时，用“”“”注明状态。 如 nahco3 溶液与 alcl3 溶液混合：_ _。,al(oh)33co2,例 4下列各式中属于正确的水解方程式的是(,)。,【考点集训】,解析：选项 b 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，正,确的水解方程式为s2h2o,hsoh、hsh2o,h2soh；选项 c 为电离方程式；选项 d 为酸碱中和反应的 离子方程式。 答案：a,例 5下列离子方程式中，属于水解反应的是(,)。,解析：a 选项和d 选项分别为hcooh 和hs的电离方程 式；b 选项为co2 溶于水生

8、成碳酸并发生电离的电离方程式； 故 a、b、d 错误，只有c 正确。 答案：c,考点三,盐类水解的影响因素,【知识梳理】 1.内因：盐类本身的性质。酸或碱越弱，其对应的弱酸阴 离子或弱碱阳离子的水解程度_，溶液的碱性或酸,性_。,越大,越强,2.外因。,增大,增大,减小,增大,增大,减小,减小,减小,例如，不同条件对fecl3水解平衡的影响fe33h2o,fe(oh)33h。,右,增多,减小,变深,左,增多,减小,变浅,右,增多,增大,变浅,右,减小,增大,生成红褐色沉 淀，放出气体,【考点集训】,答案：b,为0.1 moll1 na2co3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法,例7常温下，用

9、 0.1 moll1 hcl溶液滴定10.0 ml浓度,正确的是()。,答案：b,例8(2016年安徽师大附中模拟)25 时，向 10 ml 0.01 moll1 koh 溶液中滴加0.01 moll1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()。 a.当ph7时，c(c6h5o)c(k)c(h)c(oh) b.当ph7时，c(k)c(c6h5o)c(h)c(oh) c.vc6h5oh(aq)10 ml时，c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h) d.vc6h5oh(aq)20 ml时，c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k),答案：d,解析：溶液的ph7，则溶液中一定存在c(oh)c(

10、h)，故a错误；溶液的ph7时，溶质为苯酚钾与苯酚的混合液，且苯酚的电离程度大于苯酚钾的水解程度，则c(h)c(oh)，再结合电荷守恒可得：c(c6h5o)c(k)，故b错误；当苯酚溶液体积为10 ml时，二者恰好完全反应，溶液中的溶质为苯酚钾，c6h5o水解溶液呈碱性，则c(oh)c(h)、c(k)c(c6h5o)，故c错误；当苯酚溶液体积为20 ml时，苯酚的物质的量恰好为k物质的量的2倍，则由物料守恒可知：c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)，故d正确。,例 9复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱 酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱， 其盐越容易发生水

11、解。,已知在常温下测得浓度均为 0.1 moll1 的下列 6 种溶液的,ph：,字母)。,a.co2h2o2naclo=na2co32hclo b.co2h2onaclo=nahco3hclo c.co2h2oc6h5onanahco3c6h5oh d.co2h2o2c6h5onana2co32c6h5oh e.na2co3c6h5ohnahco3c6h5ona f.ch3coohnacn=ch3coonahcn,(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都,属于复分解反应：,将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；,向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固,体；,蒸发 k

12、cl 和 nano3 的混合溶液，首先析出 nacl 晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_ _。,(3)物质的量浓度均为0.05 moll1的下列五种物质的溶液中，ph由大到小的顺序是_(填编号)。 c6h5oh(苯酚) ch3cooh hclo4 hclo h2so4 (4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：naoh、ch3cooh、naclo，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的ch3coona和nacn，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1_n2(填“”“”或“”)。,

13、解析：(1)这些盐都是弱酸的钠盐，水解时生成相应的弱酸， 且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的碱性越强， ph 越大。这些弱酸的酸性由强到弱的顺序为 ch3cooh 、,酸的原理及生成物质的性质，a 反应若生成 hclo ，则可与 na2co3反应生成naclo和nahco3，故a不能发生，b能发 生；同理可分析，d 不能发生，c、e、f 能发生。(2)从三个反 应特点：生成难溶的caco3，生成的 nahco3 在水中的溶,解度最小，kno3 、kcl 、nano3 和 nacl 四种物质中 nacl 在水中的溶解度最小，得出结论：复分解反应总是由溶解度大 的物质向生成溶解度小的物

14、质的方向进行。(3)比较溶液 ph 大 小时，弱酸可根据相对强弱，强酸则看h的浓度大小，根据(1) 的结论，弱酸中苯酚酸性弱于 hclo，hclo 弱于 ch3cooh， 强酸有h2so4 和hclo4，相同浓度的溶液中，由于 h2so4 中c(h) 大，故ph 较小，从而得出ph 由大到小的顺序为。 (4)酸或碱(无论是强的还是弱的)都会抑制水的电离，而多数盐 由于发生水解而促进水的电离，因而，水的电离程度最大的是,答案：(1)ad (2)反应能够由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对 较小的物质的方向进行,(3),(4),弱酸或弱碱形成的盐，即为naclo；在等物质的量的ch3coona和

15、nacn溶液中，由电荷守恒可得：n1n(na)n(h)n(ch3coo)n(oh)；n2n(na)n(h)n(cn)c(oh)，又nacn溶液中c(oh)大于ch3coona溶液中c(oh)，则有nacn溶液中的n(h)比ch3coona溶液中的n(h)少，且两溶液中的n(na)相等，必有：n1n2。,考点四,盐类水解的应用,【知识梳理】,(续表),(续表),【考点集训】 例10(20162017 学年宁夏石嘴山平罗中学月考)分别将 下列物质：硫酸铜；na2o2；nacl；ca(hco3)2；fecl3,投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是(,)。,a.,b.,c.,d.,解析：硫酸

16、铜加热过程中，cu2水解生成硫酸，但硫酸,没有挥发性，所以最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确； na2o2 溶于水生成氢氧化钠，所以最终得到 naoh，故错误； nacl 为强酸强碱盐，与水不反应，性质稳定，加热后仍得 nacl，故正确；碳酸氢钙在溶液中加热分解生成碳酸钙沉淀， 故错误；氯化铁溶于水，fe2水解生成氢氧化铁和氯化氢，,由于氯化氢易挥发，而水解又是吸热的，因此最终得到的是氢 氧化铁，故错误。,答案：b,方法技巧 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，,如cuso4(aq),cuso4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸,干灼烧后一

17、般得对应的氧化物，如 alcl3(aq),al(oh)3,al2o3。 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐(如 na2co3 溶液等)蒸干后 可得到原物质。,(4)还原性盐在蒸干时会被o2氧化。如na2so3(aq),na2so4(s)。,(3)考虑盐受热时是否分解。ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：ca(hco3)2 caco3；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4cl nh3(g)hcl(g)。,例 11(1)sncl2 易水解生成碱式氯化亚锡，溶解 sncl2 粉末 需加浓盐酸，原因是_。 (2)用纯碱和

18、过氧化氢混合可制作新型液体洗涤剂(2na2co3,3h2o2)，它具有杀菌、消毒、去油污的能力，且不会污染水源。 如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会失去杀菌作用，还 会削弱洗涤剂的去污能力。试分析原因(用离子方程式和简要文 字表述)：,剂失去杀菌作用；,_。,2h2o2=2h2oo2，fe3会加速h2o2分解，使洗涤,例 12硫酸铅(pbso4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料 等。利用方铅矿精矿(pbs)直接制备硫酸铅粉末的流程如下：,(3)fe3、pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别,为 3.2、7.04。,步骤中生成 pbcl2 和 s 的离子方程式为：_ _，加入盐酸的另

19、一个目的是为了控制 ph 在 0.51.0，原因是_。 思路指导：若溶质含有能发生水解的离子，控制溶液酸碱,性往往是暗示抑制某种离子水解。,解析：步骤中生成pbcl2和s，说明加入的盐酸、氯化铁与pbs发生氧化还原反应，s元素化合价升高，则铁元素的化合价降低，离子方程式为：pbs2fe32cl=pbcl22fe2s；fe3、pb2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、7.04，所以加入盐酸的另一个目的是为了控制ph在0.51.0，原因是抑制fe3、pb2的水解。 答案：pbs2fe32cl=pbcl22fe2s 抑制fe3、pb2的水解,思维模型,溶液中离子的浓度关系,1.离子浓度

20、排序。 (1)单一的盐(强酸弱碱盐或强碱弱酸盐)溶液。,nh4cl溶液离子浓度大小顺序：c(cl)c(nh)c(h) c(oh)。 ch3coona离子浓度大小顺序：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)。,(2)强酸弱碱盐和对应弱碱的混合溶液(或者强碱弱酸盐和,对应弱酸的混合溶液)。,这种类型比较复杂，最简单的一种情况：,物质的量浓度相等的 nh4cl、nh3h2o混合溶液中，,物质的量浓度相等的 ch3coona、ch3cooh 混合溶液中，,c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。,(3)弱酸加入到强碱中使溶液呈中性(或弱碱加入到强酸中,使溶液呈中性)。,ch3cooh

21、加入到naoh溶液中：c(ch3coo)c(na),c(h)c(oh)。,(4)多元弱酸的酸式盐。,水解大于电离，呈碱性，如 nahco3 溶液：,注意：无论是上述哪种情况，酸式盐本身是完全电离的， 只是电离出来的弱酸根离子又进一步发生水解和电离，而且只 是很少一部分。,2.溶液中的守恒。,以 na2co3 溶液为例，讨论溶液中各离子存在的守恒关系。 (1)电荷守恒。,电解质溶液中，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷 总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在 na2co3 溶液中存在,技巧：找齐离子，找准电荷。,(2)物料守恒(也称原子守恒)。,技巧：物料守恒的关键元素不能是 h 或 o。,(3)质子守恒。,技巧：单一的盐溶液的质子守恒求解方法。 如 na2co3 水溶液中的质子转移作用图示如下：,多组分溶液可以通过电荷守恒和物料守恒两式推导得到质,子守恒。,典例(2016年四川卷)向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入二氧化碳，随