高中化学 3.2水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4

1、水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。,第2节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,三、pH的应用,二、溶液的酸碱性和pH,一、水的电离 精确的导电性实验表明：,水分子能够发生电离；,水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH-；,发生电离的水分子所占比例很小。,最终的结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。,水分子电离过程示意图,-,+,可简写为：,纯水的组成微粒有哪些？,KW = c(H+) . c(OH-) =10-14,c(H+) . c(OH-) = KW c(H2O）,电离平衡常数：K 电离,c(H+) c(OH-）,c(H2O),当达到电离平衡时，

2、电离产物H+和OH-浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：,因为水的电离极其微弱，因此 c(H2O）可以视为常数，这样上式可以表示为：,常温下，水的离子积常数：,二、溶液的酸碱性和pH,2.1比较下列情况下， c(H+) 和c(OH-） 的值或变化趋势（增加或减少）：,110-7,110-7,增加,减少,c(H+) c(OH-）,减少,增加,c(H+) c(OH-）,2.2酸性溶液中是否OH-存在？碱性溶液中是否有H+存在？是解释原因。,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),中性溶液,c(H+) = 110-7mol/L c(OH-) =

3、110-7mol/L,碱性溶液,c(H+) 110-7mol/L c(OH-) 110-7mol/L,酸性溶液,c(H+) 110-7mol/L c(OH-) 110-7mol/L,2.3 pH,pH是c(H+) 的负对数，即：pH=,c(H+) =1.010-7mol/L的中性溶液，,pH=-lg10-7=7.0,例如：,c(H+) =1.010-5mol/L的酸性性溶液，,pH=-lg10-5=5.0,c(H+) =1.010-9mol/L的碱性性溶液，,pH=-lg10-9=9.0,pH计是一种常用的仪器设备，主要用来精密测量液体介质的酸碱度值，配上相应的离子选择电极也可以测量离子电极电

4、位MV值，广泛应用于工业、农业、科研、环保等领域。,pH计,读一读,取1mL pH=3的H2SO4溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？,答：稀释后溶液的pH为5。,【解】稀释后溶液中,c(H+)=,n（H+） V H2SO4（aq）,=,10-3mol/10-3 10-1L,=10-5mol/L,pH=,= -lg10-5=5,练一练,三、pH的应用,应用 1,利用药物调控pH是辅助治疗的重要手段。,人体各种体液都有一定的pH，以保证正常的生理活动。当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。,3.1,应用 2,生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的p

5、H使之达到适宜的酸碱度。,应用 3,在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。,例如：酸性废水可通过投加碱性废渣或通过碱性滤料层过滤使之中和；碱性废水可通过投加酸性废水或利用烟道气中和。,应用 4,在农业生产中，因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定要求。,应用 5,在科学实验和工业生产中，溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。,课堂小结,1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。,KW = c(H+) . c(OH-) =10-14,2.常温下，水的离子积常数：,3.pH是c(H+) 的负对数，即：pH

6、=,4.影响KW的因素,KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大。,c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) c(OH-),中性溶液,c(H+) = 110-7mol/L c(OH-) = 110-7mol/L,碱性溶液,c(H+) 110-7mol/L c(OH-) 110-7mol/L,酸性溶液,c(H+) 110-7mol/L c(OH-) 110-7mol/L,课堂练习,1.常温下，10-4mol/L 的盐酸溶液。 溶液中， c(OH-) =_mol/L。 将上述盐酸稀释 10倍， 溶液中 c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。 将上述溶液稀释10000倍， 溶液中c(H+) =_ mol/L 、 c(OH-) =_ mol/L 。,10-10,10-5,