高一化学苏教版必修一1-1-3物质的聚集状态.ppt

1、1 .物质的集聚状态、性质及微观解释、笃学一物质的集聚状态、第3课物质的集聚状态、密、小、密、小、大、振动、自由移动、有自由移动、几乎不能、难、难的22.425 L、22.416 L、22.408 L，结论：从以上分析固体在同一状况下的体积_ _ _ _ _ _，1 mol的不同气体在同一状况下的体积_ _ _ _，不同，基本相同，结论：固体，影响液体体积的主要因素是微粒子的数量，微粒子的大小影响瓦斯气体体积的主要因素是微粒子的数量，微粒子间的距离。 影响气体微粒间距离的外在因素主要是： 当笃学二外界条件(温度、压力)相同时，影响固体、液体、气体体积的要素、温度和压力，将每单位物质量的气体所占

2、的体积定义为气体摩尔体积。 以符号表示，在单位：标准情况(273 K、101 kPa )下，1 mol的任何瓦斯气体所占的体积都约为：即，在标准情况下，瓦斯气体摩尔体积约为：气体的物质量、气体的体积、气体的摩尔体积的笃学三气体摩尔体积、1 .2、Vm、Lmoll、m3mol1、22.4l、22.4 Lmoll，标准情况是常温常压吗？ 不，标准情况是0、1标准空气压，常温常压是25、1标准空气压。 从物质由微粒构成的观点出发，想要决定物质体积大小的要素是什么？ 决定物质体积大小的主要原因有微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离3个。 在同温同压下，固态物、液态物质、气体物质分子间距离的大小关系如何

3、？气体液体固体、【慎思1】、【慎思2】、【慎思3】气体微粒数一定时，气体体积与外界条件的关系如何？ 提示瓦斯气体微粒子数的时间节点时，瓦斯气体体积和外界条件的关系：温度越高体积越大压力越大体积越小。 1 mol的瓦斯气体体积约为22.4 L的话，那个瓦斯气体放置的状态一定是标准状况吗？ 温度高于0，暗示有可能是压力大于1个标准空气压的状态，温度低于0，可能是压力小于1个标准空气压的状态。 【慎思4】、【慎思5】决定固体、液体体积大小的要素主要是微粒子的数量和微粒子的大小，微粒子间的距离也可以不考虑。 关于气体，主要是微粒的数量和微粒之间的平均距离的大小，虽然不能考虑微粒本身的大小，但气体微粒之

4、间的平均距离是微粒本身直径的约10倍左右。 温度t、压力p等外界条件对物质体积的影响：对于固体、液态物质来说，体积v对t、p的影响小。 对一定量的瓦斯气体来说，t和p对瓦斯气体分子间的平均距离有很大影响。 要点1|影响物质体积的要素是1 .2、t一定，如果增大p，则瓦斯气体分子间的平均距离变小，因此体积v变小。 相反，压力p减少，体积v增大。 p是一定的，随着温度t上升，瓦斯气体分子间的平均距离变大，瓦斯气体的v变大。 相反，t降低，瓦斯气体的v减少。 t、p都是一定的，瓦斯气体分子间的平均距离相同，瓦斯气体中含有的分子数相同(瓦斯气体分子的物质的量相同)时，瓦斯气体的体积也相同。 在同温同压

5、下，两瓦斯气体的体积不同时，请推测其主要原因是() a瓦斯气体分子的大小不同b瓦斯气体分子的物质的量不同c瓦斯气体分子的化学性质不同d瓦斯气体分子间的平均距离不同的解析瓦斯气体的体积，不是取决于瓦斯气体分子本身的大小，而是取决于分子间的平均距离和瓦斯气体分子的数量。 温度和压力确定后，瓦斯气体分子间的距离确定，此时的瓦斯气体体积的大小依赖于瓦斯气体的物质的量，表示瓦斯气体体积不同，瓦斯气体的物质的量不同。 回答b、【例1】影响气体体积大小的因素是分子数、分子间的距离，温度和压力确定后，分子间的平均距离确定。以下记述正确的是() 在a一定的温度、压力下，气体的体积由其分子的大小决定的b固体的体积

6、的大小主要由分子的数量和分子大小的大小决定的c气体的摩尔体积是指1 mol的任一气体所占的体积相差22.4 L D的气体，如果体积不同， 因为其中包含的分子数一定不均匀解析远远小于分子间的平均距离，所以气体的体积由粒子数和分子间的平均距离决定的固体体积不受分子间距离的影响，b项在说正确的瓦斯气体体积时，必须写明情况，而c项则是错误的。 相同数量的分子因情况而体积不同，由此可知体积不同的瓦斯气体分子数可能相同，d项是错误的。 答案b、【体验1】关于标准的瓦斯气体摩尔体积需要留心定为5个“要点”。 (1)牛鼻子词：气体的研究对象是气体，非气体(固体和液体)不研究摩尔体积。 (2)关牛鼻子词：无论是

7、什么气体，只要是气体，无论是纯物或混合物，情况相同，物质的量相同，体积相同。 (3)牛鼻子字：标准情况下的瓦斯气体摩尔体积不一定是Vm22.4 Lmol1，非标准情况下的瓦斯气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1。 要点2|瓦斯气体的摩尔体积，(4)牛鼻子字：约224是约数，不正确的值。 关于瓦斯气体，因为忽略了微粒子的大小对体积的影响，所以在相同的条件下，瓦斯气体的摩尔体积基本相等。 (5)牛鼻子字：与1 mol瓦斯气体的标准体积约22.4 L对应的物质的量为1 mol。 下面的说法是正确的。 在A28 g CO和44 g CO2的标准情况下的分子数后者的多b是NA为阿伏伽德罗常数的值，在

8、标准情况下11.2 L氯元素瓦斯气体的分子数为0.5NA C常温， 在常压下，32 g氧瓦斯气体的体积约为22.4 L D，加热分解100 g CaCO3得到的CO2瓦斯气体22.4 L解析28 g CO和44 g CO2物质的量都为1 mol的标准情况下，11.2 L氯元素瓦斯气体为0.5 mol，b是正确的。 “常温常压”与“标准状况”不同，c误差d项由于具体的温度和压力未知，因此无法补正瓦斯气体体积。 答案b，【例2】，无条件下的体积都是错误的，涉及到瓦斯气体体积的换算时，必须注意是否是标准状况。 瓦斯气体摩尔体积是物质的量和瓦斯气体体积之间换算的桥梁，其公式为VnVm，以下说法正确的是

9、() A2 g的氢瓦斯气体所占的体积在22.4 L B11.2 L O2的质量为16 g C标准情况下，22.4 L H2O在含有6.021023个水分子d的常温常压下为32 g SO2，在标准情况下，11.2 L N2相同的分子数解析a、b两者都不显示标准情况，明显是错误的。 在c项的标准情况下，水为液态，22.4 L H2O不是1 mol。 在d项中发现，质量不受状态的影响，通过修正算法是正确的。 答案d，【体验2】，阿伏伽德罗定律在相同的温度和压力下，相同体积的任何瓦斯气体都有相同的分子数。 阿伏伽德罗定律的推论(1)同温同压下，气体的体积与物质的量成比例(2)同温同压下，气体的密度与其

10、相对分子质量(或摩尔质量)成比例(3)温度体积相同的气体，压力与物质的量成比例，要点是三|阿伏伽德罗定律及a质量相等， 对于密度不同的N2和CO B等体积等密度的CO和CO2 C等温等体积的O2和N2 D等压等体积的N2和CO2选项，由于N2和CO的摩尔质量相同，因此质量相等时物质的量相等。 不需要在意密度等，但该选项的密度不同，不是等温等压的条件，而是表示a选项正确。b选项中的两个瓦斯气体等体积等密度时，一定有相等的质量，但由于CO和CO2的摩尔质量不同，所以这些物质的量不相等因为b选项错误的c选项没有明确记载等压条件，所以等体积的瓦斯气体不一定是物质的量相等，而c选项错误的另一方面，因为d选项没有明确记载等温条件，所以等体积的瓦斯气体也不一定是物质的量相等，d选项错误答案a，【例3】，理解阿伏加德罗定律必须明确两点： (1)阿伏加德罗定律只适用于气体，可以是单一气体也可以是混合气体(2)阿伏加德罗定律的条件是“三同定”，即同温、同压、同体积决定同分子数。 两个密闭容器分别填充有质量相同的甲乙两种瓦斯气体，两个容器的温度和压力相同，甲的密度大于乙的密度时，以下说法正确()。 a甲的分子数比乙的分子数多b甲的物质的量比乙的物质的量少c甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小d甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小的最初气球沉入烧杯的底部，打开开关后，