铝和氧化铝.ppt

1、专题三 从矿物到基础材料,第一单元 从铝土矿到铝合金,生活生产中的铝制品,第一单元 从铝土矿到铝合金,一、铝,（一）铝的物理性质,铝是银白色有金属光泽的固体，,熔点较低（660.4）,硬度较小，,密度较小（2.7gcm3）,有较好的延展性，,是热和电的良导体。,均比镁大,（二）铝的原子结构,Al3,Al,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,1、与非金属（O2、Cl2 、S等）反应：,问题探究,铝锅为什么可以用来煮饭？,常温下，铝与空气中的氧气起反应，生成一层致密氧化膜，而失去金属光泽，具有抗腐蚀性。,（三）铝的化学性质

2、,Al能与盐酸反应生成H2,Al能与氢氧化钠溶液反应生成H2,铝片未发生明显变化,铝片未发生明显变化,铝片上产生大量无色的气泡,铝片上产生大量无色的气泡,活动与探究,课本P68：铝的性质实验,Al片表面钝化 （生成致密氧化膜）,Al片表面钝化,、与酸反应,（1）与非氧化性酸,（2）与强氧化性酸,ll ,常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,常温下与稀硝酸、加热时与浓硫酸、浓硝酸能反应（复杂）,（三）铝的化学性质,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,3 、与强碱溶液反应,2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,等量的铝和足量的强酸和强碱反应，生成氢气的量是否相等？,思考,（偏

3、铝酸钠）,（三）铝的化学性质,( ) 2,多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,铝与氢氧化钠溶液反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,标出铝与氢氧化钠溶液反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,4、与盐溶液反应,根

4、据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,2.将一金属铝制成的易拉罐内充满气体，然后向罐内注入足量的a溶液，并立即密封罐口。片刻后，可以观察到易拉罐向内凹陷，再过片刻，凹陷的部分重新鼓起解释产生这种现象的原因。,思考,1.现有一包镁粉和一包铝粉，如何来鉴别它们？,5、与某些金属氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属.,铝热反应,铝热反应用于焊接钢轨,铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝

5、热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌.,2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5=6V+5Al2O3,试一试： 写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,小 结:,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属反应,2、与酸反应,4、与盐溶液反应,5、与某些氧化物反应铝热反应,3、与碱反应,铝合金、电缆、导热器皿、铝箔、铝热剂等,（四）铝的用途,1（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,C,D,反馈练习：,两性,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,3、化学性质,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,结论：,氧化铝是两性氧化物。,2、物理性质,白色难溶于水