《普通化学》复习提纲.ppt

1、普通化学复习提纲第一章,1.体系与环境 状态函数的特征: 唯一; Z与途径; 循环过程dZ=0 2.体积功的计算: W体积= P外V(恒外压) Q(+ 吸), W(+ 体系得到能量) 3.热力学第一定律: 封闭： U = Q + W 公式(1) 4.热力学标准状态: 标准压力(P=P =100KPa)下 P 下, 质量摩尔浓度m= m = 1mo1. kg-1,5.反应进度: 意义 恒温. 恒压过程, 下列物理量的意义与计算方法: f Hm Sm f Gm r Hm r Sm r Gm 6.ecc 定律: 反应式可以作为代数方程式运算 及其推广: 公式(2) 公式(3) 公式(5) 7.Gib

2、bs 公式 : (任意温度下的函数) 公式(4*),8.反应转变方向的温度: 温度为T时rGm,T =0，T转向= rHm / rSm 9.任意条件(非标准)下(热力学等温方程): rG m,T = rGm,T +RT lnQ 公式( 6 ) 10.标准平衡常数 11. rGm,T 与K T的关系: rGm,T = -RT ln K T 公式( 7 ) 用于rGm,T 和K T的互相计算,注意: 1)温度T 时的rGm,T必须用Gibbs公式计算 rGm,T = rHm - TrSm 公式(4*) 2)注意能量单位的统一; rGm,T 的KJ. mol-1与R 、 rSm的J. mol-1 .

3、 K-1 3) rHm, rSm, rGm大小与反应方程式的系数有关,且有加和性。 但K T没有加和性。 12.化学平衡的移动(外界条件对平衡的影响): 1）浓度、 总压力的影响: 会理论分析和熟悉结论 rG m,T = RT ln (Q / K T ) 公式 (8) 2）温度影响,公式 (9),第二章,1.基本概念: 反应速率、有效碰撞、基元反应、 活化分子、活化能、反应级数及其确定方法 2.反应焓变与活化能的关系: rHm= Ea 正- Ea 逆 公式( 1 ) 3.浓度对反应速率的影响质量作用定律(基元反应): 4.温度对反应速率的影响阿累尼乌斯(Arrhenius),公式( 2 ),公

4、式( 3 ),经验公式:,与不同温度下 k 的计算(直线关系): 公式( 4 ) 5.T总是加快反应速率; 催化剂降低活化能, 使速率加快,第三章,1.溶液浓度的不同表示方法: 溶质B的量浓度C(mol . L -1) 溶质B的量摩尔浓度mB(mol . kg-1) 溶质B的摩尔分数,公式( 1 ),公式( 2),公式( 3 ),2. 蒸汽压、溶液的蒸汽压下降、 溶液的蒸汽压下降数值:,公式(4),公式(5),3. 沸点、凝固点 溶液的沸点上升、凝固点下降数值:,4.难挥发非电解质稀溶液依数性: 只与mB有关与溶质为何物无关。 及:,tb、 tf,性 质 蔗糖 HAc溶液 NaCl溶液 蒸气压

5、 p 蒸气压下降 p 凝固点下降 tf ,5.离子平衡及其计算: 弱酸弱碱的解离平衡Ki , (三步填充法平衡计算) 多相解离平衡 KS P 注意:有同离子效应时不能使用稀释定律 公式(6) 6.缓冲溶液: 缓冲对:弱酸+弱酸盐或弱碱+弱碱盐 pH = pKa - lg（m酸/m盐） 8.溶度积规则: 离子积Q(.=.) KS P.,第四章,1.原电池的概念。 电极体系及电极反应、 电对， 电池符号的正确表示 2.电极电势。 标准电极电势Ox/Re 3. Nernst 方程: 非标准电极体系的电势Ox/Re,公式(2),注意: n严格与配平的电极反应式中得失电子数相同 气体代相对分压(P/P

6、),纯固. 纯液体不代浓度 H2O不代浓度, 但有H+. OH-时必须代实际浓度 非标准电池的电动势（Nernst 方程）,公式(3),4.电极电势的应用: 判断原电池的正.负极,计算电池电动势 E = 正 - 负 公式(1) E = 正 - 负 公式(1 *) 判断氧化剂. 还原剂的相对强弱 , 电对中还原态物质的还原性强，失e能力强, , 电对中氧化态物质的氧化性强，得e能力强 判断氧化还原反应的方向 rG = nFE E 0 不自发 0 判断氧化还原反应进行的程度:,5.电解池的组成、电极名称、电极反应 阳极 失e氧化反应 阴极得e还原反应 阴极：实析的氧化态物质 先放电 阳极：实析的还

7、原态物质 先放电 阳实= 阳理+ 阳 阴实 = 阴理 阴 公式(6) 6.理论分解电压 V理分= 阳理- 阴理 实际分解电压 V实分= 阳实- 阴实 公式(7) 超电压 V超=V实分V理分= 阴 + 阳,公式(5),8.影响电极反应的因素与电解产物的一般规律,7.超电势与电解池的极化曲线,9.金属的电化学腐蚀过程及电池极化对腐蚀速率的影响腐蚀电解池的极化曲线,10.防腐的主要方法,第五章,1.微观粒子运动的一般规律: 波、 粒二象性; 能量量子化; 电子运动状态的描述一波函数 2.四个量子数(符号、 名称、 意义、 取值范围)； 用量子数（或波函数）表示电子的运动状态（可取的值） 3.基态原子

8、的近似能级顺序：1s ;2s 2p; 3s 3p ; 4s 3d 4p; 5s 4d 5p; 6s 4f 5d 6p ; 7s 5f 6d 7p 4.核外电子的排布方法：“先按近似能级顺序填充， 后重排归层”。 5.元素周期表与元素的分区，各区元素的价电子。,注意的取值 7.原子周期性结构与元素性质的关系: Z、半径、电离能I、 电负性、 金属性与非金属性等的解释(一般规律与特殊性),6.,Z的计算:,Z= Z - ,第六章,1.化学键的基本类型 2.共价键与价键理论： 键和键， 键的极性（用电负性数据判断） 3.键参数:键能、 键长、 键角,4.杂化轨道理论:杂化的基本类型, 分子空间构型, 判断分子空间构型的原则 1)有机分子中, C原子都杂化, 因为C总是4价而不是2价,2)化学键数目超过中心原子的单电子数都杂化, 如HgCl2、 BCl3 3)实测几何构型与VB理论预期不符合时, H2O, NH3 (记住这些特例, 推断其它, 举一反三) 4)用中心原子连接其它原子的数目, 反推等性SP, SP2, sP3杂化 5. 分子的极性与极化:分子的极性的判断 偶极矩、 极化率 6.分子间力与氢键: 分