新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化单元质检卷

1、单元质检卷(二)化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是()A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO

2、3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是()A.氧化性:Zn2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性强于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+4.(2016江苏化学)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSeO2I2B.反应中Se是氧化产物,I2是还原产物C.反应中生成0.6 mol I2,转移的电子数目为2.4NAD.反应中等量的Se消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为219

3、.CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是()A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-C.向酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3溶液,可生成Cl210.(2017吉林实验中学模拟)N2O既是医学上的一种麻醉剂,又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3N2O+2H2O,K2SO3+2NOK2SO4+N2O,2NH3+2O2N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO42N2O+Na2SO4+4H2O等。下列说法正确的是()

4、A.反应中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂,H2O是氧化产物B.反应中K2SO3是还原剂,N2O是氧化产物C.反应中每生成1 mol N2O,转移8 mol电子D.反应中NaNO3是还原剂,N2O既是氧化产物又是还原产物二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是、(填化学式)。(2)鉴别

5、胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生效应。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330该变化的基本反应类型是反应;物质Q在反应中可能起的作用是。12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为11,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:。(2)已知:Se+2H2SO4(浓)2

6、SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2S+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目:。(4)实验中,准确称量SeO2样品0.150 0 g,消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中N含量达标。请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成

7、的利用率降低;试剂X可选用(填序号)。A.NaOHB.Ca(OH)2C.NH3H2OD.CuOE.CO2(2)流程中操作的名称为,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是。(3)写出溶液中铝粉和N反应的离子方程式:。(4)还可用以下化学反应使饮用水中N的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:H2+N+H2O14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba2+、Fe2+、Cl-、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时,KspFe(OH)2=8.010-16、KspF

8、e(OH)3=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有,一定不含(填离子符号)。(2)实验中发生反应的离子方程式为。(3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。(4)气体F的成分为(填化学式)。(5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有S,有其他同学认为其结论不

9、合理,又进行了后续实验,最终确定原溶液中含有S,试写出实验可行的操作方法及现象。参考答案单元质检卷(二)化学物质及其变化1.C漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物,但是冰醋酸属于纯净物,A错误;金属氧化物不一定是碱性氧化物,如氧化铝属于两性氧化物,B错误;三大分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同,胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100 nm之间,C正确;油脂不属于天然高分子化合物,D错误。2.C有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变

10、化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。3.A根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn2+Cu2+Ag+,根据Cu可与Fe3+发生氧化还原反应,可知氧化性:Cu2+SeO2SO2(3)(4)92.50%(或0.925 0)解析 (1)根据题中信息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2SO2。

11、(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式SeO24Na2S2O3,则n(SeO2)=n(Na2S2O3)=0.200 0 molL-10.025 L=0.001 25 molm(SeO2)=0.001 25 mol111 gmol-1=0.138 75 gw(SeO2)=100%=92.50%。13.答案 (1)铝B(2)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6N+18H2O10Al(OH)3+3N2+6OH-(4)5H2+2N+2H+N2+6H2O解析 (1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2

12、,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的N生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。(4)H2还原N也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。14.答案 (1)Cl-、Fe2+、NC(2)3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O(3)H+HCCO2+H2OFe3+3HC3CO2+Fe(OH)33.2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有S或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀

13、,则含有S解析 (1)实验中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含C,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、N,一定不含C。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+N3Fe3+NO+2H2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H+HCCO2+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HC发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3+3HC3CO2+Fe(OH)3。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于110-5 molL-1,根据KspFe(OH)3=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-) molL-1=10-11 molL-1,则c(H+) molL-1,此