浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题六微观结构与物质的多样性课时3微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性学案

1、课时3微粒之间的相互作用力 从微观结构看物质的多样性考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)化学键的含义aa2020(2)离子键、共价键的概念和成因bb202020(3)离子化合物、共价化合物的概念aa15(4)简单离子化合物、共价分子的电子式bb9720(5)常见离子化合物的形成过程b(6)简单共价分子的结构模型、结构式aa97777(7)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系aa(8)分子间作用力的含义、分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质影响ab202020(9)简单共价分子的空间结构和键能a77(10)氢键的概念、形成条件和原

2、因，氢键对物质性质的影响b(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互作用力aa16152020(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a20、2220考点一离子键和共价键主干精讲1.化学键定义：物质中直接相邻的原子(离子)之间存在的强烈的相互作用。2.离子键与共价键键型离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键方式得失电子共用电子对成键微粒阴、阳离子(Na、K、Ca2、Mg2、NH、Cl、O2)原子形成条件活泼金属与活泼非金属化合时一

3、般形成离子键非金属原子间化合时一般形成共价键存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物3.离子化合物和共价化合物项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，也能含有共价键只含有共价键与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物(含K、Na、Ca2、Mg2、NH的化合物)无机酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐4.电子式5.简单共价化合物的结构模型、结构式(1)结构式：用一条短线来表示原子间形成的一对共用电子对，省略未成键电子的式子。(2)共价分子的空间结构，可以用球棍模型和比例模型表示。下表是几种物质的结构

4、式、球棍模型、比例模型：典例剖析【例】下列说法或表示正确的是_(填字母)。A.NaOH为离子化合物，只含离子键B.Na2O2中既含离子键又含共价键C.四氯化碳的电子式为D.CaCl2的电子式为E.Na2O2的电子式为F.HClO的结构式为HClO解析各项分析如下。错项错误原因AOH内含有OH共价键CCl原子没有标写未成键电子D在电子式中离子不能合并表示F在HClO分子中，H与O连接，其结构式为HOCl答案BE考点精练1.(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)下列有关说法正确的是()A.该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.Na2

5、O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D.由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的化合物是共价化合物解析NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；非金属原子是通过共用电子对形成的化合物是共价化合物，D对。答案D2.下列电子式书写正确的是()解析A.Na2S为离子化合物，钠离子用离子符号表示，硫离子标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，故A错误；B.氯化铵中铵根离子和氯离子间为离子键，而阴离子的电子式要标出最外层的电子，并

6、扩上，标上所带的负电荷，铵根离子间N原子和H原子间为共价键，故氯化铵的电子式为，故B错误；C.氨气为共价化合物，N原子和H原子间为共价键，故电子式为，故C正确；D.H2S为共价化合物，在H原子和S原子间为共价键，故其电子式为，故D错误。答案C3.(2016绍兴市鲁迅中学高一期末)下列化学用语或模型图正确的是()A.CO2的结构式：OCOB.水分子的球棍模型：C.CO2的比例模型：D.NH的电子式：解析CO2的结构式：O=C=O，A项错误；水分子的球棍模型：，B项错误；CO2的比例模型：，C项错误；NH的电子式：，D项正确。答案D【归纳总结】离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型

7、判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物(AlCl3除外)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。考点二分子间作用力主干精讲1.分子间作用力(1)定义：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。最常见的是范德华力和氢键。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化

8、学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2.氢键(1)概念：像水分子间，一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力。(2)形成条件：跟吸电子能力较强的原子(如：N、O、F等)成键的氢原子，与其他的吸电子能力较强的原子间易形成氢键，可表示如下：AHB(A、B一般为N、O、F等原子)。(3)形成原因：在

9、“AHB”中由于A原子吸电子能力较强，使H原子显正电性，同理，由于B原子吸电子能力较强，B原子显负电性，这样在分子间，氢原子与B原子间通过静电作用形成氢键。(4)对物质性质的影响：分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高，溶解性增强。3.物质的变化与微粒之间的作用力的变化的关系(1)化学变化时，既有化学键的断裂又有化学键的形成，有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，物理变化时可能有化学键的断裂或形成。(2)离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(3)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成

10、阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等；有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键无变化，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(4)某些活泼的非金属单质溶于水能与水反应，分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C.CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响解析干冰和石英的化学键都是共价键，

11、前者为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，后者为原子晶体，熔化时克服共价键，A错误；CH4中H原子最外层没有达到8电子结构，C错误；NaHSO4晶体中Na与HSO之间为离子键，HSO内原子之间为共价键，溶于水后电离过程为NaHSO4=NaHSO，离子键和部分共价键破坏，故D错误。答案B【例2】(201610月浙江选考)下列说法不正确的是()A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被破坏，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成解析A项，Cl2、Br2、I2相对分

12、子质量增大，分子间作用力依次增强，错误。答案A考点精练1.(2017诸暨中学高三期中)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是()A.离子半径的大小顺序：efghB.与X形成简单化合物的沸点：yzdC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能反应解析从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大

13、，故离子半径：S2ClNaAl3，故A错误；B.常温下，水为液体，甲烷、氨气为气体，水的沸点最高，氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷的，故B错误；C.x、z、d三种元素可以形成硝酸铵，属于离子化合物，故C正确；D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、硫酸、高氯酸，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与强酸、强碱反应，氢氧化钠能与酸反应，但硫酸与高氯酸之间不反应，故D错误。答案C2.(2017浙江台州选考评估)下列说法正确的是()A.碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键B.NaCl和HCl溶于水都电离出Cl，故它们都存在离子键C.干冰和水分子中，每个原子的

14、最外层都具有8电子稳定结构D.离子化合物在任何状态下都能导电解析A.碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，正确；B.NaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na和Cl，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl，因此它们不都存在离子键，错误；C.水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D.离子化合物在固体状态下不能导电，错误。答案A3.(2017台州第四次统考)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键

15、D.共价键、共价键、共价键解析“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气裂化气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。答案B4.(2017台州第四次统考)化学学习中常用到一种思维方式类比推理，则下列推理正确的是()A.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，所以2Na2O22SO2=2Na2SO3O2B.电解熔融NaCl可以得到单质钠，所以电解熔融AlCl3也能得到单质铝C.CH4的空间构型是正四面体，所以CH3Cl的空间构型也是正四面体D.H2S的沸点比H2O低，所以PH3的沸点也比NH3低答案D【归纳总结】1.有

16、化学键变化的过程或变化不一定是化学变化。如NaCl熔化变成自由移动的Na和Cl，HCl溶于水电离成H和Cl等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。2.由分子构成的物质发生三态变化时，克服的是分子间作用力，无化学键被破坏。3.分子间作用力对物质的稳定性等化学性质无影响，只影响物质的物理性质。考点三晶体类型与性质主干精讲1.几种常见的晶体模型(1)离子晶体在NaCl晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na。(2)分子晶体干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰

17、中，最多可形成2 mol“氢键”。(3)原子晶体(金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC键之间的夹角是10928，最小的环是6元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与2个硅原子成键，最小的环是12元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子。(4)足球烯的结构模型C60分子结构模型C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，分子内每个碳原子与其他3个碳原子形成共价键。2.晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子

18、组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度典例剖析【例】(2015浙江10月)下列说法正确的是()A.HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H和ClB.NaOH是离子化合物，

19、该物质中只含有离子键C.HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力D.石英和干冰均为原子晶体解析本题考查粒子间的作用力及晶体结构和类型。HCl为共价化合物，属于强电解质溶于水能电离出H和Cl，A对；NaOH为离子化合物，该物质中含有离子键和共价键，B错；HI受热分解的过程中克服的是H与I之间的共价键，C错；干冰为分子晶体，故D错。答案A考点精练1.(2016浙江台州临海期中)下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属同种类型是()A.食盐和蔗糖的熔化B.白磷和硫的熔化C.氯化铵固体和干冰受热后的气化D.氧化镁和金属镁的熔化解析食盐为离子晶体，熔化时克服的是离子键，蔗糖为分子晶体，熔

20、化时克服的是分子间作用力，二者不同，A项错误；白磷和硫都是分子晶体，熔化时克服的是分子间作用力，二者相同，B项正确；氯化铵为离子晶体，受热易分解，分解时克服的是离子键和共价键，干冰为分子晶体，升华时克服的是分子间作用力，二者不同，C项错误；氧化镁为离子晶体，熔化时克服的是离子键，金属镁为金属晶体，熔化时克服的是金属键，二者不同，D项错误。答案B2.(2016湖州中学高二月考)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示。A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。下列说法不正确的是()BCDA.简单离子的半径大

21、小关系：BCEB.D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C.B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色D.A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同解析A、B、C、D、E均为短周期主族元素，由B、C、D在周期表中的位置，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，二者同主族，则C为O元素、D为S元素，可推知B为N元素；A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na。A.电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3O2Na，故A正确；B.S、Na两种元素形成的化合物可能为Na

22、2S2，与过氧化钠结构类似，含有离子键和共价键，故B正确；C.N、S分别和O形成的化合物有氮的氧化物、二氧化硫等，氮的氧化物中，有的具有强氧化性，可能使品红溶液褪色，一些氮元素处于中间价态，可能具有较好的还原性，在溶液中可能被溴氧化，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能被溴氧化而使溴水褪色，故C正确；D.H、N、O三元素可以组成硝酸铵、硝酸等，硝酸铵属于离子晶体，而硝酸属于分子晶体，故D错误。答案D3.(2017诸暨中学高三期中)下列说法正确的是()A.氢键、分子间作用力、离子键、共价键都是微粒间的作用力，其中氢键、离子键和共价键是化学键B.石墨烯是一种从石墨材料中用“撕裂”方

23、法剥离出的单层碳原子面材料，用这种方法从C60、金刚石等中获得“只有一层碳原子厚的碳薄片”也必将成为研究方向C.下列物质的熔沸点由大到小排列：晶体硅碳化硅金刚石D.黄色晶体碳化铝，熔点2 200，熔融态不导电，是原子晶体解析A.氢键属于分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.石墨晶体中含有层状结构，可从石墨材料中剥离出的单层碳原子面材料(石墨烯)，C60、金刚石等不含有层状结构，不能得到单层碳原子面材料，故B错误；C.晶体硅、碳化硅、金刚石都是原子晶体，硅原子半径大于碳原子，键长逐渐减小，键能逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故C错误；D.黄色晶体碳化铝，熔点2 200 ，熔融态不导电，满足原子晶体的

24、特征，故D正确。答案D【归纳总结】1.离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl晶体中的阳离子为NH；含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含有金属阳离子。2.具有金属光泽且能导电的单质不一定是金属，如石墨具有金属光泽且能导电，却是非金属单质。课后限时训练(时间：45分钟)一、选择题1.2017金华市十校联考高三(上)期末下列有关化学用语正确的是()A.比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子B.次氯酸的电子式：C.HCO的电离方程式：HCOH2OCOH3OD.含18个中子的氯原子的核素符号：Cl解析A.CO2 为分子晶体，可以利用表示，SiO2为原子晶体，不能用此表示，故A错误；B

25、.次氯酸中O最外层2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即电子式为，故B错误；C.碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中H3O为水合氢离子，故C正确；D.含18个中子的氯原子，其质量数为171835，故该核素的符号为Cl，故D错误。答案C2.(2017浙江名校协作体)下列有关化学用语表示正确的是()A.氯乙烯的结构式：H2C=CHClB.S2的结构示意图：C.熟石膏的化学式：2CaSO4H2OD.二氧化碳的比例模型：解析A.氯乙烯的结构式为CHHCHCl，A错误；B.S2的结构示意图为，B错误；C.熟石膏的化学式为2CaSO4H2O，C正确；D.碳原子半径大于氧原子半径，该比例模型不能表示二氧化

26、碳，D错误，答案选C。答案C3.由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变解析水的化学性质、化学键不可能改变，改变的是水分子间结构，使水更易被人体吸收。水分子间的作用力是不会改变的，仍然是范德华力，故D项正确。答案D4.(2016浙江4月学考)下列说法正确的是()A.MgF

27、2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析A项，MgF2晶体中的化学键是离子键，A项不正确；B项，某物质在熔融态能导电，则该物质不一定含有离子键，可能为金属，B项不正确；C项，N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C项正确；D项，干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程，需克服分子间作用力和化学键，D项不正确。答案C5.(2017余姚中学高三期中)如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的

28、核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA. X、Z、W元素的原子半径依次递增B. T元素的非金属性比Z弱C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在解析X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，则X为O元素，W为S元素，根据元素在周期表中的位置，Y为Si元素，Z为P元素，T为As元素。A.一般而言，电子层数越多，半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，X、W、Z元素的原子半径依次递增，故A错误；B.同一主族，从上到下，非金属性减弱，T元素的非金属性比Z弱，故B正确；C.二氧化硅晶体属于原子晶体熔化

29、时破坏共价键，故C错误；D.在火山喷口的附近有游离态的硫存在，故D错误。答案B6.(2017诸暨中学高三期中)下列关于二氧化硅晶体的描述错误的是()A.分子式为SiO2B.熔化时共价键断裂C.属于酸性氧化物D.1 mol SiO2中含有4 mol SiO键解析A.二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，不含分子，因此没有分子式，故A错误；B.二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键SiO键，故B正确；C.二氧化硅能与强碱溶液反应生成盐和水，属于典型的酸性氧化物，故C正确；D.在二氧化硅晶体中，每个硅原子形成四条SiO键，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键，故D正确。答案A7.(2

30、017台州第四次统考)X、Y、Z、M、W为5种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如图。下列说法不正确的是()A.原子半径：WYZMXB.热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C.X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构解析X原子的质子数与电子层数相同，则X为H；W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，W为Si，Y为N，Z为O，M为F。A.电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：SiNOFH，A项正确；B.非金

31、属性：FO，热稳定性：HFH2O，常温常压下，水是液体，而NH3是气体，沸点：H2ONH3，B项正确；C.H、N、O可形成NH4NO3离子型化合物，含有离子键，C项错误；D.NF3、SiF4分子中每个原子均满足8电子结构，D项正确。答案C8.(2017杭州重点中学)下列说法正确的是()A.NaCl溶于水电离出Na和CI，离子键发生断裂，属于化学变化B.某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体C.干冰和水晶熔化时，都克服分子间作用力D.PCl5、CO2、N2所有原子最外层都满足8电子结构解析A.氯化钠溶于水是物理变化，A错误；B.某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体，

32、B正确；C.水晶熔化克服共价键，C错误；D.PCl5中P不能满足8电子稳定结构，磷最外层是10个电子，D错误。答案B9.(2017学军中学高三选考模拟)有关物质结构的说法正确的是()A. 有强共价键存在的物质熔沸点一定很高B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同解析有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B.液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故B正确；C.离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性

33、共价键，如 Na2O2，故C错误；D.晶体NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，故D错误。答案B10.(2015浙江龙泉第一中学统测)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.1个乙醇分子中存在8对共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na和1 mol O，A错；B项，1分子CH3CH2OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项NaOH中含离子键和极

34、性共价键，Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼原子只满足6电子结构，D错。答案B11.下列说法正确的是()A.碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体解析A.分子晶体的三态变化时克服分子间作用力，所以碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力，故A正确；B.NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在铵根离子与氯离子之间的离子键，又存在氮与氢之间的共价键，所以不是单一存在离子键，故

35、B错误；C.二氧化硅是原子晶体，由硅原子和氧原子构成，故C错误；D.金刚石是原子晶体，而(C60)是由分子构成的，属于分子晶体，故D错误。答案A12.(2016杭州市七校高一下期中)在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是()A.2Na 2H2O=2NaOHH2B.SO22H2S=3S2H2OC.Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3D.AgNO3NaCl=AgClNaNO3解析A项，2Na2H2O=2NaOHH2，反应中只断裂了共价键和金属键，A错误；B项，SO22H2S=3S2H2O，反应中断裂了共价键，也只形成了共价键，B错误；C项，Mg3N26H2O=

36、3Mg(OH)22NH3，反应中既断裂了离子键又断裂了共价键，同时有离子键和共价键形成，C正确；D项，反应中只断裂和形成了离子键，D错误。答案C二、非选择题13.(2014大纲全国卷节选)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种

37、类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(2)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。解析根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断出各种元素，解答各题。最外层电子数与其周期数相同的短周期非金属元素只有氢元素，A为氢元素。最外层电子数是其所在周期数2倍的短周期元素可能为碳元素或硫元素，根据B在D中充分燃烧生成的最高价化合物的化学式为BD2判定B为碳元素，D为氧元素。E与O2具有相同的电子数，则E为钠元素。H2在C

38、l2中燃烧生成的HCl溶于水得到的盐酸为强酸，F为氯元素。(1)由H、C、O、Na、Cl组成的化合物中，含有氢元素的二元离子化合物应为NaH，即a为NaH。含有非极性共价键的二元离子化合物为Na2O2或Na2C2，即b为Na2O2或Na2C2；c为COCl2，为共价化合物，各原子成键后均达到8e稳定结构，电子式为：。石墨和金属钠均可导电，但石墨中存在共价键、分子间作用力两种类型的作用力，金属钠中只存在金属键，属于金属晶体，即d为Na。(2)由H2O和CH4形成的一类新能源为可燃冰，水分子之间可通过氢键构成具有空腔的固体；CH4是沼气的主要成分，其分子的空间结构为正四面体。答案(1)NaHNa2

39、O2和Na2C2金属晶体(2)氢正四面体14.(1)下列是中学化学中熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3Na2SNaHSO4，回答下列问题：这些物质中，只含共价键的是_；只含离子键的是_；既含离子键又含共价键的是_。(2)C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示的(a)、(b)、(c)所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：C60、金刚石和石墨三者的关系是互为_。A.同分异构体 B.同素异形体C.同系物 D.同位素固态时，C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧

40、化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子，二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子的数目是_。石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。解析(1)Na2CO3、NaHSO4这一类物质，酸根离子内含共价键，酸根离子与金属离子(或NH)之间存在离子键；(2)三者的关系为同素异形体，由于C60具有确定的分子组成，故固态时是分子晶体；C60中每个碳原子与周围3个碳原子相连，故必有1个双键和2个单键，则分子中共有30个双键；晶体硅中每个硅原子与周围4个硅原子形成共价键，则1 mol晶体硅含2 mol SiSi键；石墨的层状结构中，每个碳原子被3个六边形所共用

41、，故每个六边形实际占有的碳原子数为2。答案(1) O2、金刚石、H2SO4NaBr、Na2SNa2CO3、NaHSO4(2)B分子3026215.(2016金华外国语高三检测)元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_。a.原子半径和离子半径均减小b.金属性减弱，非金属性增强c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d.单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_，氧化性最弱的简单阳离子是_。(3)晶体硅(熔点1 410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应