浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时3物质的性质探究化学反应条件的控制学案

1、第3课探索化学反应条件的物质控制的特性教学大纲导航知识输入要求的测试要求考试要求选定的测试分布201520162017九月十月四月十月四月(1)铝板(带)的燃烧方法b(2)铝表面氧化膜的作用b(3)观察有机物的颜色和状态，辨别有机物的气味a(4)乙醇和浓硫酸制乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇和苯酚分子中羟基化学活性的比较b(6)盐酸、碳酸和苯酚酸度的比较b(7)硫代硫酸钠与强酸反应的原理和现象b(8)浓度和温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响b(9)不同催化剂对同一反应的催化作用c(10)变量控制在实验研究中的应用c31(4)31(3)(11)氯化钴溶液变色原理b(12)浓度和温度变化对氯化钴

2、溶液平衡体系的影响b(13)在不同条件下(酸和碱)乙酸乙酯的水解速率和程度b试验场地1材料性质的研究主要谈话1.化学实验的过程2.铝及其化合物性能的实验研究实验探究项目实验方案设计现象、解释和问题铝和氧气体反应将铝片切成长5 8厘米，宽0.20.3厘米的铝条，卷成螺旋状，一端包一根火柴，用坩埚夹夹住铝条的另一端，点燃铝条上的火柴。当火柴几乎烧完时，将铝条放入装有O2的集气瓶中(瓶中含有少量水)，观察现象。实验现象：强烈的燃烧和耀眼的白光方程式：4Al+3O22Al2O3结论：铝可以通过去除保护膜、提高氧浓度和增加铝的接触面积而在氧气中燃烧铝表面氧化膜实验探测1.取三张铝片，用砂纸擦拭两张铝片表

3、面的氧化膜破坏铝表面氧化膜的方法；(1)用砂纸；使用氢氧化钠溶液；稀酸浸泡2.将一片已擦去氧化膜的铝片放入20毫升0.5摩尔/升硫酸铜溶液中，观察铝片的表面现象和其他可能的现象实验现象：铝表面有红色物质和少量气泡，铝片上下滚动，溶液中出现黑色物质。化学方程式：Cu2h2ocu(oh)22h2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu2Al+6H+=2Al 3+3H 2铜(OH)2co+H2O3.将一张没有擦去氧化膜的铝片放入20毫升0.5摩尔/升硫酸铜溶液中，观察铝片的表面现象实验现象：无明显现象结论与解释：铝表面有一层致密的氧化物保护膜4.取步骤(3)中的铝片，用水清洗，放入含3毫升6.0摩尔/升氢

4、氧化钠溶液的试管中，1 2分钟后取出，清洗，放入20毫升0.5摩尔/升硫酸铜溶液中。现象：起初没有现象，然后出现气泡；铝板表面出现紫色固体。离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O2Al+2OH-+2H2O=2Al+3 H22Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+5.将另一块去除氧化膜的铝片放入含3毫升浓硝酸的试管中，观察现象。1分钟后，取出铝片，用水清洗，并将其放入20毫升0.5摩尔/升硫酸铜溶液的试管中现象：没有明显的现象结论说明：铝表面形成了致密的氧化物保护膜铝配位的东西产生1.生成AlO:向试管中加入1毫升1.0摩尔/升三氯化铝溶液，滴加6.0摩尔/升氢氧化钠溶液，边滴边摇动试

5、管，观察实验现象现象：老师变成白色，沉淀，然后逐渐溶解离子方程式：Al33OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O2.氟化铝生成：滴加1毫升1.0毫升/升三氯化铝溶液、2毫升10% NH4F溶液，然后滴加1毫升3.0毫升/升氨水，滴加时摇动试管，观察实验现象现象：没有明显的现象离子方程式：Al3 6f-=Al63-3.乙醇和苯酚性质的实验研究实验项目实验步骤实验现象开始时，钠沉入液体中，然后浮上来，所有这些都会产生气体，但是苯酚中产生的气体会快一点等式：2CH 5OH+2Na2CH 5ona+H2乙醇是非电解质，苯酚是弱酸乙醇的氧化反应1.试剂制备：取试管，加入1毫升2摩

6、尔/升H2SO4溶液，然后滴加3 5滴5% K2Cr2O7溶液。溶液是橙色的2.氧化：向配制好的溶液中滴加乙醇，摇匀，观察实验现象溶液变成绿色离子方程式：2cr 2o 3 ch 3ch 2oh 16h3ch 3cooh 4 Cr 31h2o结论：乙醇具有还原性苯酚和氯化铁反应用水稀释1毫升苯酚溶液，然后滴加0.1摩尔-1氯化铁溶液溶液是紫色的离子方程式：6c6h 5oh Fe3 铁(oc6h5) 6 3- 6h苯酚与溴水反应用水稀释1毫升苯酚溶液，然后滴加浓溴水产生白色沉淀化学方程式：+3HBr比较盐酸、H2CO3和酸度根据图，组装设备，检查气密性，添加试剂，打开分液漏斗活塞装有Na2CO3的

7、试剂瓶内有气体，装有酚钠溶液的试管变浑浊结论：酸度等式：na2co 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2+碳酸氢钠典型案例分析实施例1为了确定乙醇的结构式，有人设计了无水乙醇与钠反应的实验装置和氢气体积测量装置。可选的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。(2)在装置的第一部分中，连接在分液漏斗和蒸馏瓶之间的导管的功能是_ _ _ _ _ _ _ _(填入数字)。A.防止无水酒精挥发B.确保实验装置不泄漏C.使绝对酒精容易下降(3)实验前，将小片钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，目的是_ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(4)已知无水乙醇的密度为0.789克/立方厘米，除去2.0毫升乙醇。反应完成后(过量的钠)，收集390毫升气体。乙醇分子中可被钠取代的氢原子的数目是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .(5)实验测得的结果偏高，可能是由_ _ _ _ _ _(填入数字)引起的。A.实验是在室温下进行的B.微量甲醇混合在无水乙醇中C.无水乙醇和钠之间的反应是不完全的在这个实验中使用的反应原理是，ROH可以与钠反应产生H2，这可以用来计算乙醇分子中可以被钠取代的

10、氢原子的数量，并确定乙醇的结构。根据(4)，它能产生390毫升H2，所以只能选择B作为测量H2体积的装置，从c中排气的方法是不可取的，d中的试管没有刻度，e中的滴定管没有这样的容量，整个装置连接到a B.第一部分中的分液漏斗和蒸馏瓶之间的连接导管可以保持烧瓶和分液漏斗中的压力一致，使乙醇容易滴落。将钠熔化成珠的目的是增加乙醇和钠之间的接触面积，提高反应速率，使乙醇和钠充分反应。根据2r oh H2，乙醇分子中可被钠取代的氢原子的数目为：=1.011根据上面的公式，测量的体积太大，或者醇的量太小，也就是说，它在室温下进行，或者将痕量的甲醇混合在无水乙醇中。回答(1)乙(2)丙(3)增加无水乙醇与

11、钠的接触面积，使其充分反应(5)AB实施例2为了测定CH3COOH和H2CO3的酸度，有人设计了如图所示的装置进行实验：(1)如果锥形瓶装有易溶于水的正盐固体，则a中反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

12、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _由于CH3COOHH2CO3的酸性，正在解析。然后将CH3COOH和Na2CO3溶液反应生成的CO2气体引入到除杂后的溶液中，生成的CO2气体在水中溶解度低，使溶液浑浊，从而测定三种物质的酸度。答案(1)2ch 3 cooh co-2ch 3 COO-CO2H2O(2)饱和碳酸氢钠溶液去除混合在CO2中的CH3COOH(3)溶液变得混浊实施例3一名同学在实验室从下图(一)中标注的试剂瓶中取出一点钠，并进行下图(二)中的燃烧实验。(1)设备a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _；在实验中，观察到的淡黄色固体物质是_ _ _ _ _ _ _ _ _(写化学式

13、)；观察到的黄色火焰是_ _ _ _ _ _ _ _元素的发射光谱。(2)实验后，发现一点黑色固体。从反应物和实验操作推测，黑色物质可能是碳和另一种氧化物的混合物。那么氧化物可能是_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _(写出化学式)。(3)探索黑色固体物质的组成如下：实验中加入盐酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。只有通过实验，才能用最简单的步骤快速确定黑色物质的组成，所以请完善设计。限制试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、10% H2O2溶液实验操作预期现象和结论相关离子方程在实验一中取少量透明溶液

14、，加入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _分析(1)用于加热固体的仪器的名称是坩埚。Na2O 2是由钠和氧的加热反应生成的，钠的火焰反应是黄色的。(2)钠中包含的杂质是铁，当铁在加热条件下与氧反应时，可能产生黑色的FeO和Fe3O4。(3) (1)加入盐酸，如果有不溶性黑色固体，则表示该固体含有碳；如果固体完全溶解，则该固体不含碳。Fe3O4含有Fe3和Fe2，而FeO只含有Fe2，因此可以通过检查溶液中是否含有Fe3来确定是FeO还是Fe3O4。回答(1)坩埚Na2O2钠(或钠)(2)Fe3O4 FeO(3) (1)检查黑色固体物质中是否有碳，同时溶解氧化物适量KSCN溶液如果溶液为红色，

15、黑色物质为Fe3O4，否则为FeO(如果继续进行Fe2+测试，只要答案正确)Fe3 + 3SCN-=铁(SCN)3测试中心简洁1.将表面已完全钝化的铝带插入以下溶液中，但不会发生反应的是()A.稀硝酸b .稀盐酸C.硝酸铜d .氢氧化钠铝带完全钝化后，表面覆盖一层氧化铝膜。氧化铝是两性氧化物，能与稀硝酸和盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，但不能与硝酸铜溶液反应。答案三2.从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有如下操作：蒸馏过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的CO2气体加入足量的氢氧化钠溶液加入足量的三氯化铁溶液加入浓硫酸与NaBr晶体一起加热，最合理的步骤是()A.B. C.苯酚和乙醇的沸点差很小，

16、所以不能直接蒸馏。首先将其转化为沸点较高的盐类物质，然后通过控制蒸馏温度将乙醇蒸馏出来，剩余部分为水溶液，并引入足够的CO2以产生水溶性较低的苯酚，然后通过液体分离得到纯苯酚。回答乙3.一个同学把光亮的镁条放入含有氯化铵溶液的试管中，产生了大量的气泡。为了探究反应原理，同学做了以下实验并观察了相关现象，得出了不合理的结论()选择实验和现象结论A将湿的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变成蓝色NH3在反应中产生B产生的气体被收集并点燃，火焰呈淡蓝色H2就是在这种反应中产生的C收集气体时，测量溶液的酸碱度为8.0弱碱性溶液中的镁也可以被氧化D将光亮镁条放入pH 8.6的碳酸氢钠溶液中，产生气泡在弱碱性溶液中氢氧化镁分析A项，测试氨气的方法是正确的，所以A项是正确的；在B项中，火焰为淡蓝色，根据反应物的特性，可以判断气体为H2，B项正确；c项，当pH值为8.6时，仍有气体生成，表明镁在碱性条件下可以被氧化，所以c是正确的；d项，如果氢氧化物氧化镁，氢氧化物得到的电子被还原，不可能产生气体，所以d的结论是不合理的，所以选