浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题十一实验化学课时5物质的制备与合成学案

1、第5类物质的制备和合成教学大纲导航知识输入要求的测试要求附加测试要求选定的测试分布201520162017九月十月四月十月四月(1)硫酸亚铁铵的制备原理和操作方法b31(2)阿司匹林的合成原理、方法和过程a测试场地1气体产生和净化主要谈话1.用于气体制备的发生装置通常，造气装置的类型应根据反应物的状态、溶解度和反应条件来确定，如下所示：反应装置的类型反应装置图适用气体运营考虑固体和固体加热型O2、NH3等(1)试管干燥试管口略低于试管底部(3)加热时固定加热前的预热用高锰酸钾制备氧气时，应在喷嘴处塞一个小棉球。固液加热型或液液加热型Cl2等。(1)加热烧瓶时要用石棉网(2)当反应物全部为液体时

2、，在烧瓶中加入碎瓷片固液不加热型O2、H2、CO2、SO2、一氧化氮和二氧化氮等(1)使用长颈漏斗时，将漏斗下端插入液面以下kip发生器仅适用于大量固体和液体的反应，气体不溶于水使用分液漏斗不仅可以提高气密性，还可以控制液体流量2.气体收集装置气体收集方法根据密度、水溶性以及是否与水中或空气中的O2反应来确定。收集方法排水方法向上排气法向下排气法收集原则收集的气体不与水反应，不溶于水所收集气体的密度大于空气的密度，并且密度与空气的密度有很大的差异收集气体的密度小于空气的密度，收集气体的密度与空气的密度有很大差异收集设备适用气体H2、O2、NO、CH4、C2H4等二氧化氯、氯化氢、二氧化碳、二氧

3、化氮、H2S和二氧化硫等H2、NH3等3.气体净化装置和常用干燥剂液体干燥器固体干燥剂设备普通干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱性石灰(碱性)杂质去除剂铜、氧化铜和镁可干燥气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3O2、H2、一氧化碳和N2可以去除非干燥气体NH3、H2S、HBr、HI等NH3二氧化氯、H2S、氯化氢、二氧化硫和二氧化碳等4.尾气吸收装置分类设备示意图原理及应用实例吸收型容器中装有与有毒气体反应的溶液，该溶液吸收未反应的有毒气体，防止它们扩散到空气中，造成污染燃烧类型

4、适当时，点燃锐口中的可燃气体，充分燃烧后，将转化为对环境无污染的产品集合类型有毒气体由气球或气囊收集，然后单独处理，以防止它们逃逸到空气中污染环境典型案例分析实施例1图中显示了实验室中的一些气体制备、收集和尾气处理装置(省略了夹紧和净化装置)。仅使用本装置和表中提供的物质来完成相关实验，最合理的选择是()选择甲类物质乙类物质c中收集的气体维生素D中的物质A浓氨水首席行政官NH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2氢氧化钠溶液C稀硝酸铜NO2H2OD浓盐酸二氧化锰Cl2氢氧化钠溶液分析实验室用氧化钙和浓氨水制备氨气，选择向下排气的方法收集氨气，这是一个错误；收集SO2时，选择向上排气方式，B项正确；

5、在制备二氧化氮时，选择浓硝酸与铜反应，第三项是错误的；用二氧化锰氧化浓盐酸制备Cl2需要加热，D项有误。回答乙实施例2图a、b和c显示了实验室中常用的几种气体发生装置：(1)实验室可使用b或c装置制备氨气。如果使用c装置，常用的试剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列与收集方法无关的属性是_ _ _ _ _ _ _ _(填写序号，下同)。密度颜色溶解度热稳定性与氧的反应(3)如果装置A与装置D连接，以制备和收集X气体，则X可能是_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)A和D连接制备和收集气体X，用排气法不能收集一氧化氮，收集H2的导管应短进长

6、出，制备H2和CO2不需要加热。回答(1)浓氨水，氧化钙固体(或氢氧化钠固体)(2)示例3一名同学使用图中所示的设备来准备和探索气体的特性(H2、O2、NH3、Cl2、SO2、NO2)。(1)在装载药物之前，首先应进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果H2、O2和NH3由该装置制备，可选试剂组合为_ _ _ _ _ _ _ _(填写序列号)。氘O2NH3锌，稀盐酸氯化钾、二氧化锰氯化铵固体，氢氧化钙固体锌，稀硫酸H2O2溶液和二氧化锰浓氨水和氢氧化钠固体锌，稀硝酸KMnO4浓氨水和生石灰(3)在六种气体中，

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)两个学生，甲和乙，分别使用该装置制作和探索气体的性质。学生甲通过固体Na2SO3与硫酸反应生成二氧化硫，学生乙通过高锰酸钾与稀盐酸反应生成氯气。请回答以下问题：(1)写出Na2SO3固体与硫酸反应制备SO2的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .如果溶液a是溴水，SO2后观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；

9、如果溶液a是NaBr溶液，通入氯气时反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验表明，Br2、SO2和Cl2由强到弱的氧化顺序为_ _ _ _ _ _。学生甲和学生乙想比较二氧化氯和二氧化硫的漂白速率，溶液甲选择相同量的品红溶液。同时制备Cl2和SO2气体，观察品红溶液的褪色时间，比较褪色速度。这种方法的缺点是。学生丙还想比较Cl2和SO2之间的可漂白性差异，所需操作和可能观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。分析(1)按要求组装仪器

10、后，首先检查气密性，然后添加药物。(2)用氯化钾和二氧化锰制备O2需要加热，用氯化铵固体和氢氧化钙固体制备NH3需要加热，图示装置不能使用；锌与稀硝酸的反应不能产生H2，由高锰酸钾制取O2需要加热。(3)图所示装置收集的气体为H2和NH3，图所示装置收集的气体为H2和O2，因此图和所示装置收集的气体为H2。(4)(2)SO2与溴水引入后，溴水褪色，离子方程式为Br2 SO2 2H2O=4h 2Br-SO；在NaBr溶液中引入Cl2，离子方程式为2br- Cl2=Br2 2cl-。根据反应关系，br2、SO2和Cl2的氧化强度为Cl2 br2 SO2。比较Cl2和SO2的漂白速率，并用控制变量法

11、进行比较。Cl2和SO2之间可漂白性的差异在于无色物质的稳定性。回答(1)检查装置(2) (2) (3) H2的气密性(4)na2so 3+h2so 4=na2so 4+SO2+H2O溶液褪色2br- Cl2=2cl- br2cl2 br2 SO2产生气体的速率和总量可能不同，因此不可能用这种方法比较漂白速率，单独加热褪色的溶液，观察溶液的颜色是否能恢复。测试中心简洁1.2017金华市十校联考高三(上)期末在实验室准备下列气体时，正确的方法是()A.制氧时，使用Na2O2或H2O2作为反应物，选择相同的气体发生器B.制备氯气时，用饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸净化并干燥气体C.当产生氢气时，浓硫酸与

12、锌的反应比稀硫酸快d、制备二氧化氮时，用水或氢氧化钠溶液吸收尾气分析a .用Na2O2或H2O2作为反应物来制备氧气是指不用加热就用固体和液体进行反应。分液漏斗中的水应加入过氧化钠中进行反应，或者过氧化氢从分液漏斗中滴下固体二氧化锰(催化)进行反应生成氧气。应选择相同的气体发生装置，因此A是正确的；B .制氯气时，用饱和盐水和浓硫酸净化干燥氯气，所以B是错误的；C .浓硫酸和锌之间的反应不能产生氢气，但实验室用稀硫酸和锌来产生氢气，所以C是错误的；d二氧化氮与水反应生成硝酸，同时生成的氧化氮也是一种污染气体，不能被吸收，而氢氧化钠溶液可以吸收二氧化氮气体，所以d是错的。回答一2.(2016浙江

13、镇海中学视察)实验室气体制备、洗涤和收集装置如图所示。只有表中提供的装置和物质用于完成相关实验，最合理的选择是()选择容器中的液体乙中的固体c中的液体A浓盐酸二氧化锰饱和盐水B浓氨水生石灰浓H2SO4C浓硫酸铜片氢氧化钠溶液D稀硝酸铜片H2O第一项分析，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，设备图中没有酒精灯，这是错误的；第二项中氨可由浓氨水和生石灰制得，氨不能用浓硫酸干燥或用排水法收集，这是错误的；第三项，浓硫酸与铜的反应需要加热，生成的SO2不能用氢氧化钠溶液去除，也不能用排水法收集，这是错误的；第四项，一氧化氮可由铜与稀硝酸反应制得，一氧化氮可通过水洗和排水收集，这是正确的。答案D3.实验室制备

14、和收集干燥SO2需要以下仪器。a单元产生SO2，根据气流方向连接到各仪表接口，顺序为a _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。装置d的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，装置e中氢氧化钠溶液的功能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。解析装置b是收集装置，c是干燥装置，d是反吸装置，e是尾气吸收装置。答：防止向后吸收过量的二氧化硫摘要几种常见气体的特殊制备方法；(1)O2:

15、2na2o 2+2H2O=4NaOH+O2。2h2o 22h2o+O2 .(2)NH3:浓氨水与生石灰反应，NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH34 .(3)盐酸：将浓硫酸加入到浓盐酸中，浓盐酸在溶解于水中时会吸收水分并释放热量，导致大量盐酸挥发。(4) Cl2: 2kmno4 16hcl(浓缩)=2 KCl 2 MNC L2 5 Cl28 H2O。相应的发电装置不再是传统的固-固加热和固-液加热类型，而是可以统一使用，如图所示。测试点2固体和液体物质的制备和合成主要谈话1.材料制备实验方案的设计原则(1)条件适宜，操作方便；(2)原理正确，步骤简单；(3)原料丰富，价格低廉；(4)产品

16、纯净，污染物少。也就是说，从各种路线中选择最佳制备方法之一，合理选择化学仪器和药物，设计合理的实验设备和实验操作步骤。2.制备物质的一般过程3.重要物质制备实验方案的设计过程4.物质的制备和合成原理的应用(1)硫酸亚铁铵(摩尔盐)的制备工艺写出反应的化学方程式：硫酸亚铁=硫酸亚铁6H2O ,硫酸亚铁(NH4)2SO 4 6H2O=(NH4)2SO 4 6H2O。(2)阿司匹林制备工艺流程写出相关反应的化学方程式反应原理：.典型案例分析实施例1(2017年4月，浙江省选登)二氧化氯是一种优良的消毒剂，其浓度过高时容易分解，因此经常被制成二氧化氯固体用于运输和储存。过氧化氢法制备氯化钠固体的实验装

17、置如图1所示。已知2nac lo3 H2O 2 h2so 4=2clo 2O2na2so 4 2h2o二氯甲烷+过氧化氢+氢氧化钠=二氯甲烷+过氧化氢+2H2O二氧化氯的熔点为-59，是一种boi(3)氯离子能催化二氧化氯的形成。当在反应开始时向三颈烧瓶中加入少量盐酸时，二氧化氯的产率大大增加，并产生少量氯气。该过程可分两步完成，可完全补充：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)， H2O2 Cl2=2cl- O2 2h。(4)H2O2浓度对反应速率有影响。用图2所示的装置将少量的30%H2O2溶液浓缩至40%，并在B处添加一个装置.该设备功能为_ _ _ _ _ _ _ _，馏出物为_ _ _ _ _ _ _ _。图2(5)在通过抽吸过滤分离氯化钠的过程中，以下操作不正确()A.为了防止滤纸被腐蚀，使用玻璃纤维代替滤纸进行抽吸过滤B.首先将溶液转移到漏斗中，然后在溶液快速耗尽时转移沉淀C.洗涤沉淀物时，洗涤剂应该快速