高一化学 氧化还原反应（第1课时）导学案 新人教版

1、第三节 氧化还原反应（第一课时导学案）学习要求1. 初步学会根据化合价变化判断氧化还原反应2. 了解氧化还原反应中的基本概念3. 了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教学重难点 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断知识链接标出下列物质中各元素的化合价CuO FeSO4 Cl2 Na2SO3 H2O Na2SO4 Na2O NaOH MgCl2 Al2S3 KClO3 Na3PO4 MnO2 KMnO4 K2MnO4 CaCO3 NH3 NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【知识要点】一氧化还原反应1 从

2、得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的反应方程式：_CuO_氧，发生了_反应，是_剂；H2 _氧，发生_反应,是_剂。定义：_氧化还原反应。列举几个氧化还原反应，再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。2从化合价变化的角度定义下列概念： 氧化反应: _。还原反应: _。氧化剂: _。还原剂: _。氧化产物：_； 还原产物:_。氧化还原反应:_。【思考】1、是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？举例说明2、如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？氧化还原反应的特征：_。二 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1 分析下列方程式所属的基本反应类型、化合价有无变化、是否

3、为氧化还原反应Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cl2 +2NaBr =2NaCl +Br2 点燃H2 +Cl2 =2HCl Na2O +H2O =2NaOH MnO2 、2KClO3 = 2KCl +3O2CaCO3 =CaO +CO2AgNO3+KCl =AgCl+KNO3 HCl +NaOH =NaCl +H2O 【针对性练习】1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu B. Cl2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2HClMnO2 、C. Na2O + H2O =2NaOH D. 2KClO3 = 2K

4、Cl + 3O22、以上属于氧化还原反应的,指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物3、下列说法完全正确的是 ( )A、 有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应B、 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C、 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应D、 复分解反应一定是氧化还原反应4、在氧化还原反应中3S+6KOH=K2SO3+2K2S +3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为 ( )A、1：2 B、2：1 C、1：1 D、3：2 第三节 氧化还原反应（第二课时导学案）学习要求学会根据电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应1、 了解氧化还原反应的本质是电子的转移2、 学会用双线桥、单线桥

5、表示电子转移的方向和数目教学重难点 双线桥、单线桥表示电子转移的方向和数目3. 从电子转移的角度分析氧化还原反应 （1） 写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系 ( )e-Na Na+ 化合价( ),被（ ） ( )e- Cl Cl- 化合价( ),被（ ）形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系 共用电子对 ( )HH（1价） 化合价( ),被（ ） 共用电子对( ) Cl

6、 Cl（1价） 化合价( ),被（ ）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价_，含该元素的物质是_剂,发生_反应。从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂 _。还原剂 _。氧化性 _；还原性 _。氧化反应 _；还原反应 _。氧化产物_；还原产物_。 氧化还原反应_。【总结】1. 氧化还原反应的本质：_;2. 氧化还原反应有关概念之间的关系具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， ( ) 电子得到( ) 产物 同时产 生 氧化剂 还原剂具有( )性，发生( )反应，被( )元素化合价( )， (

7、 ) 电子得到( ) 产物规律口诀：升失 氧化 还原剂，降得 还原 氧化剂三氧化还原反应的分析方法1标注电子转移的方向和数目的方法双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）课堂反馈1.下列说法中正确的是（ ） A. 氧化剂本身发生氧化反应B. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D. 氧化反应一定先于还原反应发生2. 实现下列变化，一定要加入其他物质作氧化剂的是（ ） A. CaCO3 CO2 B. NaClNaNO3 C. ZnZnCl2 D. CuOCuSO4 3氧化还原反应发生在同种元素之

8、间的是 （ ）AZn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2OC H2CuOCu H2O D2H2O 2H2O24. 氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂5. 在MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 +Cl2 +2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为_，若在标准状况下，收集到4.48L的Cl2，则参加反应的MnO2为_mol，被氧化的HCl为_mol。第三节 氧化还原反应（第三课时导学案）学习要求1、理解氧化还

9、原反应中的电荷守恒2、了解氧化还原反应的基本规律的应用3、了解常见的氧化剂和还原剂教学重难点 氧化性和还原性的比较1、守恒规律：_2. 物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1) 根据化学方程式判断氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性） （弱还原性）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 (2) 依据金属活动顺序表判断还原性：强 弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 氧化性：弱 强 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu

10、2+ Hg2+ Fe3+ Ag+ （3）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。（4）价态规律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【资料】1 常见重要的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂活泼的非金属单质：F2 、Cl2、Br2 、I2 、O2等高价金属阳离子：Fe3+ 、Cu2+、Ag+等高价或较高价含氧化合物；KMnO4、HNO3、浓H2SO4、KClO3 、MnO2等 （2）常见还原剂活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等低价金属

11、离子:Fe2+、Cu+等非金属阴离子：S2、I 、Br等较低价化合物：CO、SO2、H2S、Na2SO3等课堂反馈1下列反应氯元素只被氧化的是（ ）A 5Cl2 + I2 + 6H2O =10HCl + 2HIO3B. MnO2 + 4HCl (浓)= MnCl2 + Cl2+2H2O光照C. 2Cl2 +2Ca(OH)2 = CaCl 2+ Ca(ClO)2 +2H2O D. 2HClO = 2HCl + O 22在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素（ ） A. 被氧化 C. 可能被氧化，也可能被还原 B. 被还原 D. 没有发生氧化还原反应3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) Cl2+2KII2+2KCl 2FeCl3+2HII2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl22FeCl3 I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BCl2Fe3+I2SO2CFe3+Cl2I2SO2 DCl2Fe3+SO2I24. 下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是 ( )AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3C CaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe 2O3 3H2O5. 下列叙述正确的是（ ）A. 含最高价元素的化合价