高一化学《22离子反应》教学设计

1、第二节 离子反应（2课时）一、【内容与解析】本节课要学的内容是离子反应及其发生的条件，离子反应指的是在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反应，离子之间能发生化学反应要满足一定的条件。其核心是离子反应发生的条件。之前，学生在初中学生已学习了电解质在溶液中的电离，了解有些化合物在溶液中的存在形式和电离程度。本节课的内容离子反应的概念离子方程式的书写及发生条件就是在这些基本概念的基础上的发展。由于它与我们研究化学反应的实质有重要关系，并且在以后化学计算中有重要联系，所以离子反应的概念及离子方程式的书写在本学科中占有重要地位。教学重点是离子反应的书写及反应条件，解决重点的关键是了解电解质在溶液中的电

2、离，掌握书写的具体步骤。二、【教学目标与解析】1教学目标（1）了解离子反应的概念。（2）学会离子方程式的书写。（3）了解离子反应发生的条件。2目标解析（1）了解离子反应的概念，就是要知道在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反应。（2）学会离子方程式的书写，就是知道电解质在溶液中的电离后，不参与反应的离子不写出来，只用实际参与反应的离子表示化学反应，了解具体步骤为：写、拆、删、查。（3）了解离子反应发生的条件，就是通过教材实验2-2和2-3探究，分析复分解反应的实质就是离子反应，离子反应的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反应方程式

3、书写过程中的拆，产生这一问题的原因是对电解质在溶液中的电离情况了解不充分。要解决这一问题的关键是要知道酸、碱、盐等电解质在溶液中的存在形式，其中关键是通过练习将书写过程中学生反应出来问题一一解决。四、【教学支持条件分析】在本节课所有内容的教学中，准备使用Powerpoint。因为使用Powerpoint，有利于学生能直观地得出离子方程式书写的步骤，也能节约课堂教学的时间，有更多的时间用于学生对这个步骤的掌握及练习 。五、【教学过程】问题1：实验试剂现象混合前的离子混合后的离子1、向3mLNaCl溶液里加入3mL CuSO4溶液无明显现象Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、

4、Na+、Cl-2、向3mL CuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液。蓝色溶液中出现白色沉淀Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-Cu2+、Cl-设计意图：提出疑问，引入课题，引出电解质溶液反应的实质。师生活动： 实验1中溶液仍然是蓝色澄清的，混合前和混合后的离子种类没有改变，只是简单的混合在一起，而实验2中，出现白色BaSO4沉淀,上层清液是蓝色，说明有Cu2+，反应前后离子种类发生改变。反应前后实际上只有SO42-和Ba2+参与反应，而Cu2+、Cl-没有发生改变。 离子反应的概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参与或生成的反应，叫做离子反应。问题2：怎么表示SO42-和Ba2+的反应？设

5、计意图：引出离子方程式的书写。师生活动：“写” 写出完整的化学方程式： CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2“拆”将易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式。“删”删除两边形式相同的离子。“查”检查是否符合实际，检查电荷、原子守恒。练习：写出AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3的离子方程式。问题3:从实验2-2中你得出什么结论？设计意图：通过分析，总结出离子反应的意义师生活动： 实验2-2中四个不同的化学方程式，但它们的的离子方程式都是一样的。说明离子方程式不仅表示某一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应。练习：写出下列离子方程式相对应的化学方程式C

6、u2+ + 2OH- = Cu(OH)2 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2问题4：从实验2-3中你得出什么结论？设计意图：引出离子反应的条件，离子大量共存的条件师生活动：实验2-3中三个反应都是复分解反应，也都是离子反应。从实验看出复分解反应的实质就是离子反应，所以复分解反应的条件就是离子反应的条件：生成沉淀、放出气体或生成水，只要满足其中之一，离子之间就能发生反应。如果离子之间可以发生反应，那么离子就不能大量共存。练习：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （D） A.K+、H+、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+

7、、Cl-、CO32- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-变式练习：在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO六、【课堂小结】 1、 离子反应的概念。2、 离子反应的书写（写、拆、删、查）。3、 离子反应发生的条件（生成沉淀、放出气体或生成水）。七、【目标检测】1、下列离子方程式正确的是（）A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2 B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl2、下列各组离子反应可

8、用HOHH2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸氢钠和氢氧化钠3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）AMg2、H、C1、OH BNa、Ba2、CO、NOCNa、H、Cl、CO DK、Cu2、NO、SO、八、【配餐作业】l A组1、下列反应的离子方程式中，错误的是（）A铁跟稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）22HCa22H2O2CO2C盐酸跟氢氧化钾溶液反应：HOHH2OD碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO22、下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（）ANa、Mg2、C1、OHBH、C

9、a2、CO、NOC Cu2、K、SO、NO DNa、HCO、OH、Ca2l B组 1、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳l C组 1、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水