高一化学《23氧化还原反应第1课时》教学设计

1、23氧化还原反应 第一课时一、【内容与解析】本节课要学的内容氧化还原反应的概念及本质，指的是从不同的角度认识氧化还原反应和判断氧化还原反应，其核心是从化合价的升降和电子得失的角度认识理解氧化还原反应，理解它关键就是要从初中课本的四种基本反应类型入手从而引出氧化还原反应的概念。学生初中阶段已经学过氧化反应和还原反应，知道了得氧是发生氧化反应失氧是发生还原反应，也学习了化合价的有关知识，本节课的内容氧化还原反应就是在此基础上的发展，是本学科的重要内容。教学的重点是用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，教学难点是氧化还原反应的是实质。解决重点的关键是我们从以前学过的知识失氧与得氧的角度来分析

2、氧化还原反应，从这些氧化还原反应中我们能得出得失氧的化学反应都存在着化合价的变化问题。二、【教学目标与解析】1教学目标（1）从得氧失氧的角度认识氧化还原反应的概念；（2）了解氧化还原反应的特征；（3）理解氧化还原反应的本质。2目标解析（1）从得氧失氧的角度认识氧化还原反应的概念，就是指从得失氧的角度分析得出的氧化还原反应的概念 。（2）了解氧化还原反应的特征，就是指了解氧化还原反应中某些元素的化合价发生了变化，并利用是否有化合价的升降判断化学反应是否是氧化还原反应。（3）理解氧化还原反应的本质，就是指从微观的角度认识电子转移与氧化还原反应的关系，知道氧化还原反应的本质是电子转移。三、【问题诊断

3、分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是不能正确标出元素的化合价，产生这一问题的原因是在初中的教学中学过元素常见化合价。要解决这一问题，就要要求学生识记元素常见的化合价，给学生化合价顺口溜。四、【教学支持条件分析】在本节课氧化还原反应的表示与氧化还原反应本质的教学中，准备使用PPT。因为使用PPT，有利于直观地得出氧化还原反应的特征是由于化合价的变化，从而得出氧化还原反应的判断。在上课的时候能节约课堂时间使课的容量较大。五、【教学过程】问题1：属于什么化学反应？。设计意图：提出问题，引出课题。 例1：写出下列化学反应（1）铜和氧气的反应 （2）氧化铜与氢气的反应 （3）铁与硫酸铜溶液的反应

4、（4）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应 （5）碳酸钙的分解反应师生活动：（1）反应2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？ （2）什么叫氧化反应？ （3）请判断下列反应中H2 发生了什么反应？CuO+H2 =H2O +Cu（4）那么CuO 发生了什么反应？在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。问题2：氧化还原反应中元素的化合价发生了什么变化？。设计意图：分析氧化还原反应的特征。例题2：由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是

5、还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个化学反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。变式练习：请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？点燃 问题3：元素的化合价为什么会发生升降呢？设计意图：从微观的角度分析氧化还原反应的本质。例题3：阅读请同学们阅读教材p36，思考下列问题：（1）氯化钠形成过程中，钠是如何失去电子而氯又是怎样得到电子的？（2）氯化氢的形成过程是不是也和氯化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么？化合物形成过程电子得失（偏移）化合价变化情况氧化还原反应的实质NaClNa+失去_个电

6、子转移给氯化合价_电子_Cl-从钠中得到_个电子化合价_HClH与Cl电子对共用，且共用电子发生偏移，偏向_H化合价_Cl化合价_电子_电子转移的表示方法双线桥法 氧化还原反应与四种反应类型的关系，如图示：六、【课堂小结】 七、【目标检测】1、教材P38第1题2、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应八、【配餐作业】l A组1、 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A 一定有氧元素参加B 氧化剂本身发生氧化反应C 氧化反应一定先于还原反应发生D 一定有电子转移（得失或偏移）2、 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）ACaO+CO2 = CaCO3 B.