高一化学氯的自主探究教学设计

1、广东省翁源市第一高级中学高一化学氯的自主探究教学设计一.教学设计的理论依据“以学生的发展为本”的教育思想和新课程理念，倡导通过以化学实验为主的多种探究活动；在新课程理论指导下进行课堂教学设计时，应重视了解学生已有的“学习经验”，让学生通过已有知识探究式地发现问题、搜集信息寻找解决问题的方案、调查、实验、表达与交流等探索活动，获得知识、技能。以下是我设计的学生自主探究氯水成分、了解氯气跟水反应的产物，从中引出氯气跟碱溶液反应产物的教学案例。二、氯水成分粒子的自主探究和氯气跟碱反应的教学设计（一）教学目标知识与技能方面: 认识氯气能部分溶于水，掌握氯气跟水的反应，了解氯气可用来漂白杀菌，掌握次氯酸

2、的化学性质；掌握氯气与碱的反应以及漂白粉的制法和漂白原理、使用方法，从中进一步认识氯气是一种活泼的非金属单质。1、过程和方法方面: 通过学生自己分析、制定研究方案、动手做实验、培养其表达、观察、分析能力。让学生掌握分析、制定实验方案、抽象概括的科学方法； 培养学生搜集处理信息、获取新知识的能力及交流与合作的能力。2、情感、态度和价值观方面: 通过实验，增强了同学们对身边的化学现象的好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣； 在对问题的解决中能培养学生事实求是，言必有据的的科学学习态度和自信、自立、自强的优良品质；能培养学生敏锐的观察能力。3、教学重点：氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应；4、教

3、学难点：氯气与水反应后产物的检验。（二）教学方式1、教法考虑: 学生经过学习第一章从实验学化学和第三章金属及其化合物后具备了一定的化学实验能力和化学探究能力，以及学生对Cl-、H+ 的检验已经有一定的经验； 氯水的成分以及氯气跟水反应原理在教学中历来是困扰大部分学生学好化学的拦路石。因此，根据本节课特点和学生实际，我采用以实验探究为主的教学方法进行开放式教学，在发现问题、提出假设、设计实验等过程中突出学生的主体参与和主动探索意识，激发学生学习激情，开拓学生思维，让学生在愉快的氛围中感知和探索新知，从而调动学生学习的主动性和积极性，培养学生集体主义情感。2、学法考虑: 体现 “以学生的发展为本”

4、 的教学理念，让学生在原有知识的基础上发展新知识，不搞零起点上课，做到学生能自学的知识就创造条件让学生自己去学， 采取两人一组合作探究的学习方法。（三）教学过程:1、布置课题: 做好课前准备，让学生有足够的时间和空间，在上一节课做氯气溶于水实验时，要求同学们仔细观察新制的氯水是什么颜色？溶解度的情况怎样？用以前学过的知识进行类比暗示布置题目:“我们知道活泼的金属单质跟水能反应生成相应的碱和氢气，氯气作为活泼的非金属单质能否跟水反应呢？”“如果反应，请同学们假设此产物是什么？请设计实验方案来验证假设，所需药品、仪器在下节课的前一天报告老师。”“下节课在实验室同学们验证自己的假设，请大家对猜测产物

5、的每一种粒子尽可能设计多种方法证明。”(发给同学们如下表格，要求同学们完成第一竖行和第二竖行，学生课外可用与金属类比进行猜测、同时查阅资料进行设计实验，设计方法越多越好。) 新制氯水成分测定表序号新制氯水可能存在的粒子证明方法实验步骤实验现象实验结论1234567课前，教师先检查同学们猜测和假设准备的情况，掌握学生实验设计的情况，并在原实验的基础上根据学生合理的实验设计需要，增添些药品、仪器。2、实验过程: 组织学生根据实验设想进行实验并完成表格，提醒同学们要注意观察实验现象。(老师要一边查巡并指导一些不能继续实验下去的学生。)3、成果交流: 根据实验设计方法分组，让同学们归纳总结所用实验方法

6、的优劣，并交流介绍各自的实验探究成果。(这个过程很重要，因为学生都有较强的表现欲，自己的探究成果总是急于想让别人知道，以展现自己聪明才干。)（1）过渡提问: 同学们刚刚完成自己的研究，证明有哪些粒子？答: Cl-、H+、Cl2、H2O、H+、HClO、ClO-提问:好，请同学们介绍自己是怎么证明存在这些粒子的？生：Cl2分子最容易证明，看新制的氯水呈淡黄绿色就行，而且打开瓶塞，就会闻到一股刺激性气味。此气味与氯气气味是一样。生：氯气跟水反应了，怎么还有氯气？师：谁能来回答这位同学的问题？生：氯气溶解度不大，而且溶解的氯气也只有部分跟水反应。师：对，还有其它粒子的检验呢？甲: 检验Cl-离子的实

7、验: 往氯水中滴加AgNO3溶液和稀HNO3溶液，有白色浑浊或沉淀出现，则说明氯水中含有Cl-离子。乙: H+的检验:装入少量的 Na2CO3 或NaHCO3于一试管 ，然后加入氯水 ，有气泡冒出，则说明氯水中含有H+离子。丙:用镁片放入装有少量新制的氯水试管中， 看到有气泡冒出，则说明氯水中含有H+离子。丁：那用锌片、铁片都应可以戊：按道理上讲用酸碱指示剂也行， 将氯水加入紫色石蕊试液中，如紫色石蕊试液变红，则说明氯水中含有H+离子。师：刚才这几位同学都讲的很好，方法也都讲对了。戊：老师，但是我在做实验过程中看到紫色石蕊试液先变红，后马上褪色，这是为什么呢？ 师：戊同学问得很好，其他同学注意

8、到没有？老师现演示这个实验，请同学们仔细观察。师：同学们，看到什么现象？生：是先变红后，马上褪色。 师：紫色石蕊试液变红能说明氯水溶液中有H+ 吗？生：能，酸遇到紫色石蕊试液变红。师：问题出来了，石蕊试液为什么会褪色？。生： 一定有物质与石蕊发生了反应。生：是什么物质呢？师引导：溶液中有H+和Cl-，是盐酸使石蕊试液褪色？生：不是。生：是具有漂白性的物质次氯酸，我查了资料的。师：很好，如果不查资料你会怎么想呢？师：是什么物质使石蕊试液褪色呢？根据我们已初步推出的部分产物和氧化还原反应化合价升降原则，我们先推测氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O= HCl+_。可以推测产生了较高价态氯的化合

9、物，科学测定是这样的组成物质:HClO(次氯酸)，先变红说明氯水中含有H+，后褪色说明在氯水中存在着漂白性物质。师：从氯水中的微粒看，使石蕊褪色的物质可能是Cl2或HClO，如何设计一个实验来证明？生：对比实验。师：给大家二张红纸，请设计一个实验来确定是Cl2还是HClO使石蕊褪色。实验：取干燥与湿润的红纸条分别放入二个有氯气的集气瓶中，观察实验现象。师：我们看到干燥的纸条没有褪色，而湿润的纸条褪色了，说明起作用的物质是氯气还是次氯酸？生：次氯酸。师：次氯酸的这种性质我们称之为漂白性，其原因是HClO具有强氧化性，它把有色物质氧化成无色物质，它把石蕊试液氧化了。次氯酸的漂白性，可用作棉、麻和纸

10、张的漂白剂和杀菌消毒剂。师：刚才有同学猜测有氧气产生？不知证明了没有？生：没有证明。师：有氧气产生的猜测是对的，HClO见光分解的产物是盐酸和氧气，但是反应比较缓慢，氧气的收集比较困难。写出化学方程式。生：2HClO=2HCl+O2师：说明HClO具有什么性质？生：见光易分解不稳定。师：对，易分解这种性质就是不稳定性，HClO有三大性质:漂白性、强氧化性、不稳定性。 师：氯气与水反应生成的产物中HCl和HClO都是酸，若向氯水溶液中加入NaOH溶液，反应产物是什么？生：NaCl和NaClO师：写出氯气与NaOH反应的方程式。生：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O师：这就是常用的漂

11、白液的制取反应原理， NaClO为有效成分，漂白粉的制取原理也差不多，只是将NaOH溶液换成石灰乳溶液。 2Cl2+ Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO) 2+H2O 师：漂白粉有效成分是什么？漂白原理是什么？（请写出化学方程式） 生：有效成分:Ca(ClO) 2漂白原理（方程式）:Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （2）课堂小结：这节课同学们准备充分，表现很好，通过自己设计并动手做实验，很好地获得了新知识。现在老师把同学们的各种设计方案进行了汇总，请同学们看多媒体投影，对每种粒子的检验自己用了哪几种方法？同学们氯酸漂白性可用干燥的红纸，也可以用新鲜有颜色的花

12、来做实验。（四）作业设计:1、用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象及对现象的解释或化学方程式填入下表。现象实验实验现象解释或化学方程式滴入AgNO3溶液滴在蓝色石蕊试纸上滴入红墨水2、向NaOH溶液中加入酚酞试液的，溶液呈红色，若向其中加入氯水溶液，会有溶液褪色的现象。对褪色的原因有二种解释：（1）氯水溶液呈酸性，它与NaOH发生中和反应，最终溶液呈酸性后，酚酞就变为无色；（2）氯水溶液中存在的次氯酸具有漂白性，它把酚酞给氧化成无色物质，所以褪色了。请设计一个实验方案来判断是哪一种原因使溶液褪色的？三、教学有感：本教案设计是通过实验探究活动的形式，着重探讨新制氯水溶液中粒子的存在,并设计合理的实验证明它们的存在，让学生明白物质的性质。从教学效果看，学生积极响应，课堂气氛热烈，达到了预期教学效果。特别是有相当部分学生查阅了很多资料，如用KI淀粉溶液（KI淀粉试纸）、用FeCl2溶液等多种方法证明氯气分子的存在；这些都说明学生已经有一定搜集处理信息、获取新知识的能力，不过现在的学生对实验的设计和创新能力不强，