高一化学气体摩尔体积(第二课时)

1、高一化学气体摩尔体积(第二课时)知识目标：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。板书 二、有关气体摩尔体积的计算讨论 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）板书1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论2.类型（1）标准状况下

2、气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系投影 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？讨论 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。2.学生在黑板上或练习本上演算。强调 1.解题格式要求规范化。2.计算过程要求带单位。板书（2）气体相对分子质量的计算投影 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。讨论 分析已知条件首先计算气体的密度： = 然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1mol 气体的质量：M= Vm学生解题 分析讨论不同的解法。投影 例题3：填表物质物质的量体积（标准状况）分子数质量密度H20.5mo

3、l O2 44.8L CO2 44/22.4g.L-1N2 28g Cl2.HCl混合气 3.011023 练习若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。分析由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。板书（3）混合气体投影 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。分析 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得

4、：计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为4429，密度比空气的大。氢气的式量229，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。小结 气体摩尔体积概念、公式、单位 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。课堂检测1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）A.体积均为22.4L B.具有相同的体积C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1参考答案：1. B 2. B、D作业 质量监测有关习题板书设计： 二、有关气体摩尔体积的计算1. 依据： 和阿伏加德罗定律及其