高考一轮复习之氧化还原反应.ppt

1、氧化还原反应，高三化学第一回合复习，一.概念及其关系，特征(判断依据):实质：价格上涨，要求：正确的定价，电子迁移，得失电子数必须相等的修正依据，1，一些对应概念和关系，反应物生成物氧化性，e-丧失，引起氧化反应已知(氧化性) (还原性)、ne-、化值降低、还原、失去ne-ICl分别与Zn、H2O反应：对于2ICl 2Zn=ZnCl2 ZnI2 ICl H2O=HCl HIO以下的ICL，() A ZnCl2为氧化物，还原物b ZZ H2O是还原剂D ICl和H2O反应，是ICl自身的氧化还原反应，b是氟化剂和还原剂的物质的量之比为12的是() a、Na2O2 CO2 B、H2S SO2 C、

2、NO2H2O D、c的以下说法是，() a全部属于氧化还原反应B CaC2， Mg3N2与水的反应属于复分解反应C Na2O2，CaH2与水反应时水与氟化剂D CaH2和水反应生成H2，H2即使是氧化物也是还原物，BD、CD、双重线桥法是“谁会成为谁”。 (2)箭头方向不表示电子转移方向，而仅表示电子转移前后的变化。 (3)“桥”上标明电子的“得”和“失”，得失电子总数相等。 2 .氧化还原反应中电子转移的表示方法：注意： (1)箭头必须指从失去还原剂中电子的元素体得到氟化剂中电子的元素体。 (2)箭头的方向表示电子转移的方向。 (3)迁移的电子总数如“桥”所示。 单线桥法“谁给谁”分别是单、

3、用双重线桥法表示以下反应电子转移的方向和数1、4FeS2 11O2=2Fe2O3 8SO2 2、3NO2 H2O=2HNO3 NO 3、2H2S SO2=3S 2H2O 4的3 .氧化还原反应和4种基本型反应的关系a化合反应必须是氧化还原反应，必须是元素体被氧化、元素体被云同步还原的b .单体参加或生成的反应必须是氧化还原反应c .难失电子的原子，得到电子的能力强的d .是元素体从化合状态变为游离态的时候4 .常见的重要的氟化剂和还原剂， 总原则：看得分电子的难易度，不看得分电子数的多少，而是根据1、反应方程式，同一反应中的氧化性：氟化剂氧化物还原性：还原剂还原物，比较： 1、Fe2、Br-、

4、I-即2、Fe3、Cu2、h氧化性弱。 二、氧化性或还原性强弱的比较：在一些常温下发生的反应： 16 h 10 z-2 XO4-=2x 25 z 28 h2o2a2b2=2a3b-2 b-z2=b 22 z -，由此判断为(a )、在溶液中发生反应： Z 2a2=2a32z-b 氧化性强弱比较： XO4- Z2 A3 B2 D，其中B-是B2的还原生成物，4，根据被氧化或还原的程度Fe s=FeS2Fe3c l2=2FeCl 3，3，3，根据元素体周期表中的位置：同周期，根据同族的的转变规律，用导线连接甲、乙两种金属活性之所以弱，是因为6 .根据原电池电解单元的电极反应判断氧化性还原性的强弱，

5、*用惰性电极电解混合溶液时，阴极先放电的正络离子氧化性为_； 用阳极先放电的阴络离子的还原性是负极、正极、强、强、氧化性依次增强的组为(a )、k、Ca2、Mg2、Na B、O2、s、Se、Te C、F-、Cl-、bg2，在元素体为最低价格的情况下，在仅具有还原性的元素体处于中间价状态的情况下，具有氧化性和还原性两者。 (2)当在同一元素体的价数物态变化规则、同种元素体的同种价数状态之间发生氧化还原反应时，该元素体的价数状态成为邻接的两端的价数状态(即中间变双头歧化反应)。 像Cl2 H2O一样，练习：在热的碱性溶液中，已知NaClO有如下反应：3NaClO2NaCl NaClO3。 在相同条

6、件下，NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物为ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4、b，如果同种元素体的不同价态间发生氧化还原反应，则为高价状态和低价状态同一元素体的价态变化规律，练习：下一个瓦斯气体在浓硫酸中不能干燥的是() a、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2、c、b、28、3，前后规律，在胜利反应结束后() a烧杯中的无铜铁元素b烧杯中的铁元素无铜c烧杯中的铁元素铜也是d烧杯中的铁元素铜H2能否用浓硫酸干燥？注意：发生氧化还原反应的条件为： 2，浓度铜与浓稀硝酸的反应，3，酸，碱性环境，(S2-，SO32-

7、)，(Fe2，NO3-) MnO4-，cll由于下一个络离子发生氧化还原反应，不能大量共存的是 已知作为H B Na、ClO-、S2-、K C Na、S2O32-、h的SO42-、ABC中，对应于MnO4-的还原生成物为Mn2，在硫酸溶液中混合MnO4-、Fe2、I-、Fe3这4种络离子的溶液，使其与一盏茶反应后：溶液中存在I-。 如果溶液中残留有MnO4-，溶液中一定有络离子，一定没有络离子。 Fe2、Mn2、h、OH-、SO4-、MnO4-、Fe3、MnO4-或Fe2、I-、MnO4-、I-或Fe3、Fe3，其中1摩尔的氟化剂反应得到的电子为() a 10摩尔b 11摩尔c 12摩尔d 1

8、3摩尔、b、四分别以高锰酸钾元素、氯元素酸钾元素、过氧化氢(H2O2)为原料进行采氧练习的3个反应中移动的电子数之比() A.111B.221 C.231 D.432， b、在下述反应中，11 p 15 cuso 424 h2o=5Cu3p6h3po 415 h2so 415mol cuso 4氧化磷的物质的量为mm，3、在反应3BrF3 5H2O=HBrO3 Br2 O2 9HF中，5 mol的水参加反应时，用水还原A 3mol B 2mol C 4/3mol D 10/3mol，c，如果5 (2011全国卷) 13某含铬(Cr2O72-)废水经硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O

9、处理，反应中的铁元素元素体和铬元素体完全转化为沉淀物。 将该沉淀干燥，得到n molFeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损失，() a消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol B处理废水中的Cr2O72-的物质的量在nx/2mol C反应中转移的电子数为3nxmoldfeofeycrxo3中，以下错误叙述。 质量保存3 .平均化步骤： (1)良价(2)求出列变化(3)最小公倍数，使化价升降总数相等；(4)用观察法平均化其他物质的系数，五，氧化还原反应方程式平均化，1，Cr(oh 2.化学镀镍溶液中含有Ni2和H2PO2， 在酸性等条件下发生Ni2 H2PO2 Ni H2PO3.(2、1、1H2O、2、1、2H )的反应，使1以下的氧化还原反应方程式平均化： (1) Cr3n a2o2oh-cro 42-nah2o (2) CRI3c l2kohk2Cr2o7KIO4kcc 关于p4h no3h2o h3po4no (4) o3-