第一节 氯气.ppt

1、第四章 卤素,卤素包括F、Cl、Br、I、At等五种元素,Cl2,第一节 氯气,氯气的实验室制法,氯 离 子 的 检 验,氯气的性质和用途,一、氯气的物理性质,二、氯气的化学性质,三、用 途,如何掌握氯气的物理性质呢？,物理性质,颜色 状态,味道 毒性,气味,熔点 沸点 溶解性 密度 硬度,请观察下面一瓶氯气，并阅读课本60页上面两段话，回答氯气有哪些物理性质？,一、氯气的物理性质：,（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；,（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下， 1体积水可溶解约2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气）；,（3）易液化（常压下-34.6变为液体）；,（4）密

2、度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）。,注意: 氯气有毒，吸入大量 会致死.（注意闻气体的方法：轻、扇、飘）； 不仅闻氯气等有毒气体需要这样操作，闻其它气体也应采取这种方法。,资料,历史事件 氯气有毒。1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神。尸体遍野，他

3、们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体。”德军共施放氯气18万公斤，使协约国有1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。,结构决定性质,氯原子结构：,氯原子的原子结构示意图：,推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构， 在反应中体现出较强的氧化性。,二、氯气的化学性质：,（一）、与金属反应：,1. 与活泼金属钠的反应：,2.与中等活泼的金属铁的反应：,3.与不活泼的金属铜的反应：,反应的化学方程式：,氧化剂：Cl2,氧化剂：Cl2,氧化剂：Cl2,点燃,（二）、与非金属反应：,1. 氢气与氯气的反应（点燃）,氢气与

4、氯气混合爆炸：,2、氯气还可以和红磷反应：,氧化剂：Cl2,氧化剂：Cl2,点燃,（三）、氯气与水的反应：,讨论：氯水的成分,Cl2 + H2O = HCl + HClO,2HClO= 2HCl+O2,光照,新制氯水：Cl2、H2O、HCl、HClO（弱酸） 久置氯水：H2O、HCl,实验 将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡,气体颜色消失,溶液红色褪去,Cl2 + H2O = HCl + HClO,现象：,反应方程式：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO

5、 + H2O,次氯酸钠,（四）、氯气与碱的反应：,练习 请写出氯气与 熟石灰反应的 化学方程式,2Cl2 + 2H2O = 2HCl + 2HClO,2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O,2HClO+ Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ 2H2O,2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,次氯酸钙,漂白粉,有 效 成 份,漂白粉的漂白原理,思 考,为什么不直接用次氯酸作漂白剂？,次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。,怎样保存漂白粉？,密封，保存于干燥处。,小结：氯气与碱的反应,制漂白粉的反应： 2Ca(OH)22Cl2Ca(ClO)2CaCl2

6、2H2O 次氯酸钙,漂白原理（失效原因）： Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO,氯气与氢氧化钠的反应 2NaOH Cl2NaClONaClH2O,84消毒液你知道吗？,主要成分是次氯酸钠,次氯酸钠,氯气不仅能与金属单质、非金属单质反应，还能与水、碱等化合物反应，使我们进一步认识到氯气是一种化学性质活泼的非金属单质。,请同学们根据Cl2的性质 推测Cl2的可能用途,氯气的性质,结构,性质,用途,决定,决定,反映,体现,氯气的用途：,做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用） 制盐酸（Cl2与H2反应） 制漂白粉（Cl2与Ca(OH)2反应） 制农药（Cl2与P反应生成PCl3） 制氯仿

7、等有机溶剂（HCCl3）,三、氯气的实验室制法：,2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O,1、药品：二氧化锰、浓盐酸,2、反应原理：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O,利用强氧化剂将HCl中的Cl氧化为Cl2,如果实验室没有MnO2，可用KMnO4、KClO3、 Ca(ClO)2等氧化剂代替。,演示过程,3、仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、直角导管、集气瓶、烧杯、双孔胶塞、火柴。,检查装置的气密性; 在烧瓶中加入少量的二氧化锰粉末，分液漏斗中加入浓盐酸; 从分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸,缓缓加热; 当有连续气泡出现时开始收集Cl2; 多余的氯气用NaOH溶液吸收。,4、实验步骤：,5、洗气：除HCl：通入饱和食盐水 除水蒸汽：通过浓硫酸或P2O5固体 或CaCl2固体。 6、收集方法：向上排空气法； 排饱和食盐水的方法