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文档简介

1、体心：1,面心：1/2,顶点：1/8,棱边：1/4,一.晶胞中原子个数的计算均摊法,平行六面体晶胞,六方晶胞,体内：1 面心：1/2 棱心：1/3 顶点：1/6,习题1、钙-钛矿晶胞结构如图所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？,1:1:3,习题2、混合键型晶体石墨，结构如图所示。它是层状结构，层与层之间依靠范德华力结合。每层内部碳原子与碳原子之间靠共价键结合，其键角为120。分析图中每个六边形含有（ ）个碳原子。,2,1、已知：晶体中Na+和Cl-间最小距离为a cm,计算NaCl晶体的密度,二、晶胞密度的求算,2、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原子半径为r

2、 cm，计算：金晶胞棱长；金的密度,面对角线 = 4r 棱长 = 2 r,3、已知金属 钾是体心立方紧密堆积,钾原子半径为r cm,请计算：钾晶胞棱长； 钾的密度,4、若已知下列各晶胞的棱长，你能求出下列数据吗？,（1）氯化钠晶胞中，钠离子和氯离子最小间距 （2）氯离子和氯离子的最小间距 （3）氯化铯晶胞中，铯离子和氯离子的最小间距 （4）硫化锌晶胞中，硫离子和锌离子的最小间距 （5）金刚石晶胞中碳碳键键长,三、 晶胞中空间利用率的计算,(1)简单立方：,空间利用率：,(2r)3,4r3/3,= 52.36%,微粒数为：81/8 = 1,空间利用率=（微粒数*1个微粒体积）/晶胞体积,空间利用率：,4r3/3,空间利用率：,4r3/3,（2）体心立方：,微粒数为：81/8 + 1 = 2,（4）面心立方：,微粒数：81/8 + 61/2 = 4

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