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文档简介

1、第三节 氧 化 还 原 反 应,氧化剂 还原剂,一、氧化剂和还原剂,1、氧化剂：,得到电子（或电子对偏向）的物质（在反应时所含元素的化合价降低）,还原剂：,失去电子（或电子对偏离）的物质（在反应时所含元素的化合价升高）,还原性：,2、氧化产物：,氧化反应得到的产物,还原反应得到的产物,还原产物：,得电子的性质,失电子的性质,【交流探究】,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,还原剂,氧化剂,电子（或电子对 ）,电子（或电子对 ）,所含元素的化合价,所含元素的化合价,具有 性,具有 性,本身被,本身被,失去,偏离,得到,偏向,升高,降低,还原,还原,氧化,氧化,得到 产物,氧化,得

2、到 产物,还原,练习：下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？并指出氧化产物和还原产物？,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化产物,既是氧化产物又是还原产物,还原产物,氧化产物,还原产物,既是氧化剂又是还原剂,1、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,0,0,+1,+2,2、 Cu + Cl2 = CuCl2,-1,+2,0,0,3、Cl2 + H2O = HCl + HClO,0,-1,+1,下列化学反应是否为氧化还原反应，若是请指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,1. Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2 2. Fe+2FeCl3=3FeCl2 3. 2H2S+SO2=

3、2H2O+3S 4. 3Cu+8HNO3(浓)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 5. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,0,+3,0,+1,+2,0,+2,0,0,+4,+5,+2,+2,-2,氧化剂：,活泼非金属单质，如：O2、Cl2,含高价元素的化合物如：浓H2SO4 、 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等,还原剂：,活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、 Na、Ca等,某些非金属如：H2、C等 含有低价态元素的化合物 如：H2S、CO等。,二、常见的氧化剂和还原剂,氧化性还原性与元素价态的关系,最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO,规律：,高价氧化低价还，中间价态两边转,C,A,练习1下列微粒中，只有氧化性的是(),S2Fe2Fe3SHNaMg,AB C D,练习2下列物质属于常见氧化剂的一组是 (),ACl2、O2、FeCl3、KMnO4 B O2 、KMnO4、C、H2 CNa、K、FeCl2、H2、CO DCuO、CO、Fe2O3、H2,氧化剂,具有氧化性,得电子,化合价降低,还原反应（被还原）,还原产物,反应物,

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