六校高三毕业班第一次联合考试化学试题及

1、20112011 届六校高三毕业班第一次联合考试试卷届六校高三毕业班第一次联合考试试卷 化学试题化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 6 页，满分为页，满分为 100100 分。考试用时分。考试用时 9090 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷 密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上不能答在试卷

2、上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目 指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案， 然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子量：H 1Li 7B 11C 12N 14O 16Na 23 第一部分第一部分 选择题选择题（共 39 分） 一、单项选择题：一、单项选择题：本大题共 9 小题，每小题 3 分。共 27 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目

3、要求，选对的得3 分，选错或不答的得0 分。 1. 209210 铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于83 Bi和 83 Bi的说法正确的是 209210 A 83 Bi和 83 Bi是同一种核素 209210 B 83 Bi和 83 Bi的中子数相同 209210 C 83 Bi和 83 Bi互称为同位素 209210 D 83 Bi和 83 Bi的质量数相同 2.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

4、技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 3.以 nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.1mol Fe 与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3nA B28gCO 中所含的原子数为 2nA C0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有 CO32数为 0.1nA D标况下，22.4L 苯的分子数为 nA 4.在 pH=0 的溶液中，能大量共存的离子组是 ANa+、Mg2+、NO3、SO42BK+、Ca2+、CH3COO 、HCO3 CFe2+、Na+、Cl 、NO3DBa2+、AlO2、K+、SO42 5.在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要

5、经 过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，不正确的是 ACO2不能与 CaCl2溶液反应，则 SO2也不能与 CaCl2溶液反应 B金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭 C乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色 DAl(OH)3能与 NaOH 溶液反应，则 Al(OH)3也能与氨水反应 6.下列说法正确的是 A甲烷和苯都能发生取代反应 B乙醇和乙酸都能与氢氧化钠发生中和反应 C乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D淀粉、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 7.下列叙述不正确的是 A原电池是将化学能转化为电能的装置 B

6、铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C钢铁腐蚀的正极反应：Fe3e =Fe3+ D工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl 2e =Cl2 8.在常温常压下，已知：4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s)H1 4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s)H2 2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)H3 则 H3与 H1和 H2间的关系正确的是 AH3= 1 （H1+H2）BH3=H2H1 2 1 （H2H1） 2 CH3=2（H2+H1）DH3= 9.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A除去 CO2中混有的 HCl：用饱和碳酸

7、钠溶液洗气 B除去 NO2中混有的 NO：用水洗气 C除去 FeCl2溶液中混有的 FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 二、双项选择题：本大题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中， 有两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，只选 1 个且正确的得 2 分，有选错或不答 的得 0 分。 10.如右图为元素 F、S、Cl 在周期表中的位置，关于 F、S、Cl 的说法正 确的是 A非金属性：F S ClB原子半径：Cl S F C稳定性：HF HCl H2SD酸性：HClO4 H2SO4 11.关于下列各装置图

8、的叙述中，正确的是 S F Cl He A实验室用装置制取氨气 B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应 12.在 25 时，浓度均为 0.2 mol/L的 NaHCO3和 Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是 Ac(OH )前者大于后者B均存在电离平衡和水解平衡 C存在的粒子种类相同D溶液中阳离子浓度相同 第二部分第二部分 非选择题非选择题(共 61 分) 三、非选择题：三、非选择题：本大题共 5 小题，共 61 分。 13.（12 分） A、B、C、D 四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的

9、主要成分，有的是药物，有的 是香料。它们的结构简式如下所示： OH CH3 OH CH2CHO OCH3 OH COOHCHCH2CHCH2 ABCD （1）A 中的含氧官能团名称是。 （2）B 与足量氢气充分反应的产物的结构简式为。 （3）D 发生聚合反应的产物的结构简式为。 （4）A 能与乙醇发生反应生成一种有特殊香味的物质，请写出该反应的方程式： 。 （5）关于上述四种物质的说法中正确的是。 A都能与 Na 反应放出 H2 BC、D 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 CA 和 C 均能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2 D1molC 最多能与 4molBr2发生反应 14.（13 分） 甲醇

10、被称为 2l 世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和 H2O 为原料来 制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+2H2(g) CO(g)+3H2(g)H1 CH3OH(g)H2 将 0.20mol CH4和 0.30 mol H 2O(g)通入容积为 10L 的密闭 容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的 转化率与温度、压强的关系如右图。 （1）温度不变，缩小体积，增大压强，的反应速率（填“增大”、“减小” 或“不变”），平衡向方向移动。 （2） 反应的H10 （填“”） ， 其平衡常数表达式为 K=， 100时的平衡常数值是。 （3） 在压强为 0.1 MP

11、a 条件下, 将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进 行反应生成甲醇。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实 验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下表空格中填入剩余的实验条件数 据。 实验编号 I II III 15.（12 分） 现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。请填写下列空白。 （1）实验室里，可用于吸收SO2尾气的一种试剂是。 （2） 高纯氧化铁可作现代电子工业材料。 以下是用硫铁矿烧渣 （主要成分为Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁 - Fe2O3）的生产流程示意图： FeCO

12、3 煅烧 高纯 固体 氧化铁 T() 150 350 n (CO)/n(H2) 1/3 P(MPa) 0.1 5 5 调节 pH 至加入 NH4HCO3，调节 pH=1 酸浸 硫铁矿 过滤 滤液 加入足量铁粉 56.5，过滤 滤液 过滤 烧渣 步骤 I A步骤 III B 步骤 IV步骤 II 滤液 C回收利用 步骤 I 中过滤所得滤渣的主要成分是。 步骤 II 中加入铁粉的目的是。 步骤中可选用试剂调节溶液的 pH（填标号） 。 A稀硝酸B双氧水C氨水D高锰酸钾溶液 写出在空气中煅烧 FeCO3，制备高纯氧化铁的化学方程式。 从滤液 C 中回收的主要物质的一种用途是。 16.（12 分） 实

13、验室需要制备纯净的氯化钾。 现有含少量 KBr 和 K2SO4的氯化钾样品， 按照下图所示 的实验方案进行提纯。 样 品 KCl、适量 KBr、 BaCl2溶液 K2SO4过滤 溶液 BaSO4 过量氯气 KCl 固体 蒸发冷却结晶 加水 溶解 滤液 （1）过滤时需要用到的玻璃仪器是。 （2）检验加入 BaCl2溶液后 SO42是否沉淀完全的操作为。 （3） 若用硝酸钡来代替氯化钡， 请判断是否可行， 并说明理由。 （4）某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液。 他的思路如下： KCl、过量 KBr、 BaCl2溶液 K2SO4过滤 溶液 BaSO4 过量 K2

14、CO3溶液 溶液 过滤 沉淀 A 加过量溶液 再通入氯气 溶液KCl 固体 蒸发、冷却、结晶 沉淀 A 的化学式是，溶液中的溶质是。 17.（12 分） 钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融 NaCl 的方法制得，其另一产物氯气的 用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。 （1）请写出工业上用电解方法制取钠的化学方程式。 （2）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂 白粉的主要成分是。 （3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体 中可能存在的其它物质。 提出合理假设。 假设

15、1：该漂白粉未变质，只含； 假设 2：该漂白粉全部变质，只含； 假设 3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有 CaCO3。 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、 1mol/LHCl、 品红溶液、新制澄清石灰水。 （提示：不必检验 Ca2+和 Cl ，表格可以不填满。 ） 实验步骤 取少量上述漂白粉于试管中， 预期现象和结论 20112011 届高三第一次六校联考届高三第一次六校联考 化学答案化学答案 一、单项选择题一、单项选择题 1、C2、B3、B4、A5、D6、A7、C8、D9、C 二、

16、双项选择题二、双项选择题 10、CD11、BD12、BC 三、非选择题三、非选择题 13、 （12 分） （1）羟基和羧基 （2 分，各 1 分） （2） CH2CH2OH （2 分） CH3 n CHCH2 催化剂 （3） CHCH2 n （2 分） OCH3 OH （4） OH CH3 + CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3 + H2O（3 分） COOHCOOCH2CH3 （反应条件漏、错扣 1 分，配平错误扣 2 分，化学式错误得 0 分） （5）BD（3 分） （漏选得 2 分，错选得 0 分） 14、 （13 分） （1）增大（2 分） ，逆反应方向或左。 （2 分） c(CO

17、)c3(H 2 ) （2）（2 分） ，K （2 分）1.35103（2 分） c(CH 4 )c(H 2O) （3） （3 分，每空 1 分） 实验编号 I II III 15、 （12 分） T( ) 150 n (CO)/n(H2)P(MPa) 1/3 1/3 （1）NaOH 溶液（或其它合理答案） （2 分） （2）SiO2（2 分）将 Fe3+还原为 Fe2+（2 分） C（2 分）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2 分）氮肥（2 分） 1616、 （1212 分）分） （1）漏斗、玻璃棒、烧杯（3 分，各 1 分） （2）静置一段时间后，取少量上层清液再滴加 BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42 三个要点各 1 分） （3）不可行，会引入NO3（2 分，各 1 分） （4）BaCO3（2 分） ； HCl（各 2 分） 17、 （12 分） （1）2NaCl（熔融） 电解 煅烧 沉淀完全，反之未沉淀完全（3 分， “少量上层清液”、“BaCl2溶液”、现象和结论 2Na+Cl2（2 分，方程式不完整扣 1 分，化学式错误或未 配平给 0 分） （2）CaCl2、Ca(ClO)2（2 分，各 1 分） （3）