离子反应总复习.ppt

1、另一方面，电解质和非电解质强酸如HCl、H2SO4、HNO3强电解质强碱如KOH、NaOH、Ba(OH)2(全部电离)的多种盐如NaCl、AgNO3电弱酸如H2S等非电解质：多种有机化合物、非金属氧化物、NH3 本质：有反应物的络离子浓度的减少。 2 .络离子方程式：用实际参加反应的络离子符号表示络离子反应的方程式称为络离子方程式。 3、络离子方程的写法：写法、分解、删去、调查4、意义：不仅表示某物质间的某反应，也可表示同一种类的反应。 不能分解为络离子形式的物质：难溶于水的物质(沉淀)；易挥发的物质(瓦斯气体)；难电离的物质(水、弱酸性、弱碱性)；单体氧化物，发生复分解的条件；注意的问题：

2、1，有些反应是络离子参与反应，如NaCl与浓硫酸反应2，微溶解物的处理： (1)处理微溶解物3、多价弱酸的酸性根不可分解： HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42- 4、与“量”相关的复分解反应的络离子方程。 可以用“少定多变法”来写。 “少定”是指定量的反应物，其络离子的修改量由化学式决定，“变化”是指过剩的反应物，其修改量数由反应的需要量决定，不受化学式中的比例限制而可变。 例如，在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，三、判断络离子方程正误、观察络离子反应是否符合客观事实。 2、看“=”、“”以及必要条件是否正确、

3、具备。 3、看各物质的化学式是否正确。 4 .看电荷是否保存。 5、看看络离子反应有没有脱落。 6 .看反应物或生成物的配合是否正确。 7 .看是否满足问题设定条件的要求。 例如，过剩、少量等物质的量、适量及滴下顺序对反应生成物的影响。、在一酚纳米金属钍溶液中加入CO2瓦斯气体： 2C6H5O- CO2 H2O 2C6H5OH CO32- 2纳米金属钍于硫酸铜溶液中： 2Na Cu2 =Cu 2Na 3在氢硫酸中加入FeCl2溶液： H2S Fe2 =FeS 2H， 在4CaCl2溶液中滴加CO2瓦斯气体： Ca2 CO2 H2O=CaCO3 2H 5氢氟酸和氢氧化钙元素溶液的反应： HF O

4、H-=F- H2O 6向明亮溶液中滴加溶液，直至恰好全部沉淀：2al33 so42-3 baso26oh-=3baso42al (oh ) 3。 7在7FeBr2溶液中加入足量氯元素瓦斯气体： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl- 8硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：将Ba2 SO42-=BaSO4 9NH4HCO3与足量NaOH溶液混合，加热NH4 OH-=NH3 H2O。 10过剩的铁元素粉和稀薄的H NO3溶液作用： Fe NO3- 4H =Fe3 NO 4H2O 11稀薄的NH4Cl溶液和稀薄的NaOH溶液作用：在NH4 OH-=NH3 H2O 12AlCl3溶液中加入过剩的NaOH溶液al33oh-=al，生成2 .难溶性物3 . 不易电离的物质(弱酸性、弱碱与水)二、在络离子间引起氧化还原反应的常见耐氧化性络离子： MnO4-、Fe3、(h，NO3-)常见还原性络离子： I-、SO32-、s2 Fe3与苯酚、三、隐性信息挖掘注意1、溶液无色透明时，溶液中cuu 3 .强酸性溶液，判定时加入H 4、强碱性溶液，判定时加入OH- 5、远离水电的H=1*10-13。 可能是强酸或强碱性溶液。 在1碳酸水镁和澄清的石灰水2氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸水元