高一化学 10第三章 物质的量 第二节 摩尔质量培优教案

1、第三章 物质的量 第二节 摩尔质量网上课堂 一本讲主要内容 （一）1mol任何粒子的质量 1mol任何粒子的质量就是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量或化学式量。（二）摩尔质量（M）1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2与物质的量（n），物质的质量（m）的关系：3单位：克/摩尔，g/mol（三）摩尔质量的有关计算 二学习指导1摩尔质量与相对分子（原子）质量有什么区别？分析：1摩物质的质量，叫做这种物质的摩尔质量。摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或原子的相对原子质量，单位是克/摩，例如：氧气的摩尔质量是32克/摩，氢氧根离子的摩尔质量是17克/摩，而

2、相对分子（原子）质量是个相对比值，单位是“一”。网上能力训练题一能力训练部分A基础性训练题（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）1下列对摩尔质量叙述正确的是（ ）A氢气的摩尔质量是2gB氢气的摩尔质量等于其相对分子质量C氢的摩尔质量是2g/molD氢气的摩尔质量是2g/mol2下列叙述中正确的是（ ）A两种不同物质的物质的量相等，则这两种物质的质量也一定相等B硫酸的相对分子质量为98gC由X、Y两种元素组成的物质0.1mol中含X原子0.2mol，含Y原子0.3mol，则物质的组成为X2Y3D20.8gXCl2的物质中含Cl-0.2mol，则XCl2的式量为1043O2、SO2、SO3三者

3、质量比为2:4:5时，它们的物质的量之比是（ ）A2:4:5 B1:1:1C2:2:3 D以上都不对4等物质的量的H2SO4和H3PO4具有相同的（ ）A体积 B质量C质子数 D原子数5一个氧原子的质量为（ ）A16克 B32克C D8克（二）填空题149gH2SO4的物质的量为_，约含有_个H2SO4分子，它与_gKClO3中含有的氧原子数相等。2相同物质的量的NaCl、AlCl3混合物中Na+、Al3+、Cl-个数比为_，质量比为_。334.2克硫酸铝完全电离生成_摩铝离子和_摩硫酸根离子。412.4gNa2X中含有Na+0.4mol，则X的摩尔质量为_。5已知1个12C原子的质量是1.9

4、910-23g，而Y元素的某种原子每个质量为2.6710-23g，则Y元素的这种原子的相对原子质量是_。B提高性训练题（一）选择题（每小题均有1-2个正确选项）11gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ）A Ba C28a D2设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A甲烷的摩尔质量与NA个甲烷分子的质量在数值上相等BNA个氧分子和NA个氢分子的质量比为16:1C28g氮气所含的原子数目为NADNA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等3下列物质中含原子个数相等的是（ ）A14gH2SO4 B0.6molO2C8g氦气 D3.10102

5、3个CO2分子4当SO2和SO3所含氧原子数之比是5:6，则SO2和SO3物质的量之比是（ ）A2:3 B6:5 C5:6 D5:4510%的NaOH溶液中Na+和水分子的物质的量之比是（ ）A1:1 B5:4 C1:5 D1:20（二）填空题10.2g某元素含有3.011022个原子，该元素的相对原子质量是_。20.3molO2和0.2molO3（臭氧），他们所含的分子数之比_原子数之比_，质量比_。3_克NaOH与32克SO2所含的氧原子数相等，与_克硫酸所含的氢原子数相等。4H2，O2，NH3，Cl2各1克，它们所含的分子数由小到大的顺序是_。5将4gNaOH溶于_克水中，才能使每10个

6、H2O分子混有1个Na+。C研究性习题11.2molCl2与元素A的单质完全反应生成0.8mol的氯化物，AClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D4二能力训练题点拨与解答基础性训练题 （一）选择题 1D解析：摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为克/摩，在数值上与相对原子（分子）质量相等，所以A、B错。C的说法不明确，D对。2C解析：根据，物质的量相等的不同物质，若它们的摩尔质量相等，那么它们的质量也必然相等，若摩尔质量不相等，则它们质量也就不等，所以A错，相对分子质量的单位是“一”一般不写，B错，由可知因为n(X):n(Y)=2:3，所以N(X):N(Y)=2:3，C对,由

7、可知n(Cl-)=2n(XCl2)，则M(XCl2)=208g/mol那么XCl2的式量为208，D错。3B解析：根据，可计算出n(O2):n(SO2):n(SO3)4B、C解析：因为M(H2SO4)=M(H3PO4)=98g/mol，根据m=nM，当n(H2SO4)=n(H3PO4)时，它们的质量相等，由于，(H2SO4)P(H3PO4)所以它们的体积不相等，而1个S原子比1个P原子多1个质子数，由H2SO4，H3PO4的分子组成可知，它们的质子数相等，但原子数不相等。5C解析：因为1mol氧原子的质量为16g，且1mol氧原子中约含6.021023个氧原子，所以1个氧原子的质量为（二）填空

8、题10.5mol，3.011023，81.7克解析：n(H2SO4) N(H2SO4)=n(H2SO4)NA=0.5mol6.021023mol-=3.01102349克H2SO4中含2mol氧原子，若使KClO3中 氧原子与H2SO4中的氧原子相等，则n(KClO3)，那么m(KClO3)=n(KClO3)M(KClO3)=81.7g21:1:4，23:27:142解析：由物质组成可确定Na+，Al3+，Cl-个数比，再由m=nM，可确定质量比。30.2mol，0.3mol解析：由，可知nAl2(SO4)3=因为Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-所以n(Al3+)=0.2mol，n(

9、SO42-)=0.3mol416g/mol解析：由物质组成可知n(Na+)=2n(Na2X)，又由可知，联立和已知可得方程0.4mol=解出M(Na2X)=62g/mol那么M(X)=62g/mol-23g/mol2=16g/mol516.1解析：由原子的相对原子质量的定义可知Ar(Y)=B提高性训练题（一）选择题1C解析：物质的质量与其所含的粒子个数通过阿伏加德罗常数就可联系起来，即由就可求得NA解：N2的摩尔质量为28g/mol则2C解：28g氮气的物质的量=，由N2的组成可知1molN2所含的原子数为2mol即2NA。3C解析：A：n(H2SO4)=，原子数等于0.14mol7=0.98

10、molB：0.6molO2的原子数等于0.6mol2=1.2molC：n(He)=，其原子数为2molD：n(CO2)，原子数等于0.5mol3=1.5mol所以原子数最多的为C。4D解析：设n(SO2):n(SO3)=x:y，则由题意可得2x:3y=5:6解得x:y=5:45D解析：因为是10%的NaOH溶液，所以，又因为m=nM，则解得n(NaOH):n(H2O)=1:20，即n(Na+):n(H2O)=1:20（二）填空题14解析：相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，已知元素的质量和原子个数，可利用，求得答案解：0.2g该元素的物质的量为：该元素的摩尔质量为：可见相对原子质量为423:2

11、，1:1，1:1340g，49g解析：32克SO2中所含的氧原子的物质的量为则n(NaOH)=1mol，那么m(NaOH)=40g；40克NaOH中所含氢原子数为1mol，由H2SO4的分子组成可知它们的氢原子数若相等，那么n(H2SO4)=0.5mol，m(H2SO4)=49g4Cl2，O2，NH3，H2解析：由可知，m一定时，N与M成反比，即质量相等时，摩尔质量越小，分子数越大，M(Cl2)=71g/mol，M(O2)=32g/mol，M(NH3)=17g/mol，M(H2)=2g/mol。518g解析：1molNaOH溶于水，电离出1molNa+和1molOH-，每10个H2O分子溶有一个Na+，即，而n(Na+)=n(NaOH)=从而求出m(H2O)解：n(Na+)=n(NaOH)=依题意有：n(H2O)=10n(Na+)=100.1mol=1mol故m(H2O)=n(H2O)M(H2O)=1mol18g/mol=18gC研究性习题答案：C解法一: 根据化学方程式计算 2A + xCl2 = 2AClx化学计量数之比 2 : x : 2扩大6.021023倍 26.021023 x6.021023 26.021023物质的量之比 2mol : xmol : 2mol由此可知：化学方程式各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。