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文档简介

第三单元化学平衡的移动1教学时,化学反应原理专题2化学反应率和化学平衡,复习复习复习:化学平衡状态有什么特点?(1)动态:动态平衡(正负反应仍在进行中),(3)固定:每个分量的浓度是恒定的,含量是恒定的。(4)变化:条件改变,原始平衡被破坏,在新条件下建立新平衡。(2)等:V正=v反0(对于相同的参考物),化学平衡的移动,反反应中旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程称为化学平衡的移动。化学平衡1v正向=v反向0,V正向=v反向0,平衡被破坏的V正向V反向,化学平衡2v正向=v反向0,即条件变化,速度变化和化学平衡的移动,1,化学平衡的移动,哪些条件的变化会影响化学反应率,1,浓度:浓度引起平衡移动的v-t图分析。1、浓度变化对化学平衡的影响,V-V反向平衡正向移动,结论:反应增加浓度导致平衡移动的v-t图分析,1、浓度变化对化学平衡的影响,V反向V正向平衡反向反应方向移动,结论:降低反应物浓度或增加产物浓度使平衡向反向反应方向移动,增加反应物A浓度的瞬间,C(。对于一些具有气体参与的可逆反应,压力的变化会导致浓度的变化,从而导致平衡移动。请写以下反反应的平衡常数表达式,说明利用反应物和产物浓度的变化来增加或减少系统压力对平衡的影响。结论和应用:平衡常数可以表示为:ab,即正反应方向是气体分子数量减少的反应,压力增加,平衡向正反应方向移动。如果A=b,反应前后

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