第三课--几种重要的金属化合物--铁.ppt

1、了解三桥锡的重要化合物，1是Fe，Cu的重要化合物的主要性质和应用。2掌握Fe2、Fe3测试方法。利用3 Fe及其化合物的性质推断物质，鉴别物质。1，铁的重要化合物1铁的存在是继地壳，3二铁的氧化物(1)物理性质，氧，FeO和Fe2O3属于氧化物，与盐酸反应的化学方程式分别为，(3)用途Fe2O3经常制作红色油漆和油漆，(主要成分是炼铁原料。Fe3O4，碱性，feo2hcl=fecl2h2o，fe2o36hcl=2 fecl33h2o，赤铁矿，fe2o3，3铁氢氧化物，2fe (oh) Fe 22制作Fe (oh) 2沉淀物时，通常要煮准备NaOH溶液的蒸馏水提示，原因是2价铁元素容易氧化到空

2、气中的氧气，所以制作Fe(OH)2时要尽量消除O2等氧化物质的干扰。4铁盐和亚铁盐(1)Fe3的检查试剂：现象：含Fe3溶液的溶液(2)Fe3和Fe2的切换Fe3 Fe2在FeCl3溶液中添加铁，反应的离子方程式是将氯滴入FeCl2溶液并作出反应的离子方程式。KSCN溶液，更改为红色，2Fe3Fe=3Fe2，解释，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，2。识别Fe2时，不能先加入氯水，然后加入KSCN溶液。为什么？提示先放氯水，氯水可以氧化Fe2。加KSCN溶液不能判断是Fe2还是Fe3。第二，使用铜盐1铜化学性质、铜碗比较安全。2铜属于铜盐溶液，由于Cu2和蛋白质的作用，蛋白质导致生理活性丧失。3

3、铜绿素的主要成分是。不活泼，重金属，毒性，变性，Cu2(OH)2CO3，1，氢氧化铁的制备，教材P60为什么在准备Fe(OH)2沉淀的实验中产生的Fe(OH)2白色沉淀物迅速变成灰绿色，最终变成红褐色？如何改进实验，使Fe(OH)2白色的棉花长时间沉淀？教师和学生之间的相互作用提示溶液中氧气溶解产生的Fe(OH)2容易氧化，发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(白色) (红褐色)反应。改进方法：为防止Fe(OH)2氧化O2而准备Fe(OH)2时，通常从两个茄子角度考虑。一种是反应试剂，另一种是反应环境。反应试剂使用新制备的FeSO4溶液。NaOH溶液加热煮沸冷却后使用，去除溶液中

4、溶解的O2。反应环境方法1:装置如图所示。在试管中加入适量的5溶液，复盖一层苯，用长滴管注入不含O2的1 molL1NaOH溶液。防止苯的液封作用产生的Fe(OH)2氧化，因此可以长期观察白色Fe(OH)2沉淀。方法2:设备如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，然后打开分液漏斗的旋转塞子，用稀硫酸和铁粉作用产生的H2排出装置的空气。然后，通过关闭K生成的H2将试管中的FeSO4溶液推入NaOH溶液，可以长期观察生成的白色Fe(OH)2沉淀。拔掉光球瓶的橡胶塞子，白色沉淀物迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。例如，如果集装箱A的反应开始，请分别回答以下问题。(1)弹簧夹C打开后，B容器会发生什么情况？

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)弹簧夹C暂时关闭，集装箱A的反应还在进行中时，B容器发生了什么现象？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，分析，回答 (1)容器B的导管入口冒出气泡，(2)容器A的溶液进入容器B，集装箱B首先产生白色沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终产生红褐色2 Naoh Feso4=FE弹簧夹关闭后，集装

6、箱A的溶液进入集装箱B会产生白色沉淀，然后用NaOH溶液、铁、稀H2SO4等试剂准备Fe(OH)2白色沉淀物，如1右图所示。(1)试管中添加的试剂是。(2)试管中添加的试剂是。(3)为了制作白色Fe(OH)2沉淀，将试剂放入试管和中，打开止水夹，塞满后的实验步骤为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)将Fe和稀H2SO4放入试管后生成H2，可以从试管内的短管道排出试管内的空气，通过水钳进入试管，排出试管内的空气。然后关闭停止水夹，试管中生成的H2无法排出，生成的H2气压通过长导管将试管中的FeSO4液体推进试管。在牙齿压力过程中，液体都在H2环境中，可

7、以避免空气中O2的氧化，并使Fe(OH)2保存得更久。答案 (1)检查稀释的FeSO4，铁屑(2)NaOH溶液(3)试管出口排出的氢气纯度，学生交流提示 Fe2通过空气中的O2检查Fe3因为容易氧化。Fe还原Fe3，添加少量铁，是防止Fe2氧化。在FeCl3溶液中添加铁溶液后，逐渐变成淡绿色，写出有关反应的离子方程式。在FeCl2溶液中滴入氯水，溶液逐渐变成褐色，写出离子方程式。学生交流提示 2Fe3Fe=3Fe2Fe2CL2=2Fe32CL，不同价铁元素的切换Fe，FE2，Fe3之间的“三角形”转换(氧化还原反应)FE的和为0。已知的a是典型的金属单晶体，(1)确定a、b、c、d、e、f的化

8、学表达式，a为_ _ _ _ _ _，b为_ _ _ _，(2)编写的化学表达式，从初始条件来看，箱子模糊不清，不能直接下结论，但找到“突破”、“红褐色固体F”，就很快知道F是Fe(OH)3。结果是A为Fe，黑色晶体B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。反应：Fe2HCl=FeCl2H2反应：2Fe3Cl2=2FeCl3反应：Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O反应：2 FeCl 2 cl 2=22o化学砌块制度综合性强，难度大，解决问题往往缺乏知识的综合性，找不到“突破口”，无法下手。2 .将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合到容器中，

9、使其充分反应(假定容器不参与反应)。以下情况下，请判断溶液中存在的金属离子和金属硬度：(1)铁粉残留时，容器中不能存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；铜元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以“一定”或“可能”填充)牙齿存在。(2)氯化铜残留的情况下，容器中的离子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；铜元素_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(以“一定”或“可能”填充)牙齿存在。(3)氯化铁和氯化铜均存在的情况下，容器中不能存在的甜质为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _(“必须”或金属活动性：FeCu，离子氧化性：根据Fe3Cu2进行调查。回答 (1)Fe3，Cu2特定的(2)Fe3可能的(3)Fe，Cu特定的，3，Fe2，Fe3的检查，如何区分或检查Fe2和Fe3？学生交流提示摘要：Fe2和Fe3的检查，为了证明某溶液不含Fe3牙齿，可包含Fe2，进行以下实验工作时，最好的顺序是()(2)添加氧化剂，以确认溶液中包含Fe2，但要注意添加的氧化剂不妨碍观察现象。分析牙齿测试方法的关键在于，Fe3的SCN反应是红色的，Fe2的SCN牙齿不是红色的，添加KSCN溶液不会出现红色，证明没有Fe3牙齿，添加氯水会被Fe3的SCN反应氧化。KMnO4

11、溶液也可以氧化Fe2，但其本身是紫色的，因此Fe3和SCN的反应呈红色，不容易观察。答案 C，3。将1.12 g铁添加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中()，A铁保持不变，溶液为浅绿色，c(Cl)基本不变，B从溶液中滴下无色KSCN溶液。解决方案相关反应为2Fe3Fe=3Fe2，问题是n(Fe3)n(Fe)52。这表示Fe3过量和Fe不足，反应结果N (FE2) 3N (FE) 0.06MM。有Fe3牙齿，加入KSCN使其红，B正确。氧化产物Fe2与还原产物Fe2的比率为12，D误差。答案 BC，拨号 1。铁元素总是2价和3价，2价不稳定，容易氧化成3价，因此保存或制造2价铁化合物时要

12、特别注意防止氧化。2Fe3检查通常使用KSCN溶液Fe2转换为Fe3后，可以检查其存在，但原始溶液不能有Fe3牙齿。1(2009年兰州高1检验)以下化合物中，单质不能直接化合的是()AFeCl2 BFeS CFe3O4 DFeCl3 答 A 2已知的硝酸能将Fe2氧化成Fe3。下一个物质反应后，必须产生三价铁()，将过量的Fe和Cl2反应Fe与过量的稀硫酸反应FeCl2溶液中少量的Cl2 Fe和Fe2O3的混合物溶解，盐酸中的A为B万C万D，分析牙齿问题是0价铁为3价铁，2价铁为3价铁，3价铁为2价铁，因此必须成为氧化剂的强弱中Cl2氧化性强，能把铁氧化成3价。由于在溶液中没有反应，过多的铁不能还原氯化铁。中Fe和稀硫酸的反应只能产生Fe2。在溶液中，F