高三化学 10物质的检验培优教案

1、高三化学物质的检验（一）网上课堂本讲主要内容 一物质检验的要求和一般步骤1进行物质检验时对反应的一般要求反应进行的条件A反应要有明显的外部特征，且反应迅速完全。B反应要在适宜的酸碱度、温度下进行。C排除干扰物质的影响反应的选择性要求反应具有一定的选择性和特效性。2物质检验的基本步骤对试样进行外观观察试样的准备一般都是在溶液中进行的离子反应，首先应取少量试样配成溶液。检验每次应移取少量溶液进行检验。二离子的检验1常见离子检验除教材P108所列，还有AlO2-白色沉淀溶解Fe2+白色沉淀灰绿沉淀红褐色沉淀 不变色血红色S2-黑色沉淀SO32-有刺激性气味气体褪色NO3-无色气体红棕色2题型不用任何

2、试剂鉴别多种物质只用一种试剂鉴别多种物质任选试剂鉴别多种物质学习指导1物质检验题的“三个三”三种类型：据物质的类别和状态分：气体检验，阴阳离子检验，有机物检验。据检验目的和要求分：鉴别，鉴定和推断。据所用试剂种类的多少分：任选试剂、限用一种试剂，不用外加试剂。三个原理：互检原理。即阴阳离子的相互检验，鉴别时通常采用“阳用阴、阴用阳、阴阳不同试用盐。”连琐原理。即先鉴别出一种典型易鉴别的物质，然后用它去鉴别其它物质，再用已被检出的其它物质去检验余下的未检物质，正如连锁反应一样。两两组合原理。即将被检物两两混合，根据实验现象分析，确认出各种物质。在两两混时，有几组物质可根据滴加顺序不同现象不同来确

3、定为何种物质，如Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和盐酸；氨水和AgNO3等。三个原则：最简捷的方法。即能用物理方法（颜色、气味、溶解法、热效应等）进行鉴别的就不用化学方法；能一次鉴别出来的就不用多次。最经济最少的试剂。即能用廉价易得的试剂就不用贵重的试剂；能用一种试剂鉴别的就不用两种试剂。最明显的现象。即加入的试剂与被检物质反应能产生明显的，五官能观察或感觉到的现象（如颜色变化，沉淀生成，气泡产生，不同气味，温度的升高或降低等）。2常见鉴别题的题型和解题思路任选试剂鉴别题此类型题目难度不大，但自由范围大，其解题方案有多种，解答时应选最简方案。解题方法常采用分组法（常见“指

4、示剂分组”、“酸碱分组”、“固体溶解或加热分解分组”），然后对分组后的含有两种以上的物质再选用待征反应一一鉴别。（参见例1）限用一种试剂鉴别题：解答此种鉴别题的关键：一是全面分析各种被检物及其所含各种离子的特性；二是选准某种鉴别试剂。具体思路是：A根据物质的溶解性不同确定试剂（水，酸或碱）。B根据被推测液酸碱性不同，选择合适的酸碱指示剂。C根据阴、阳离子的特性，确定试剂。D根据氧化还原反应确定试剂。E根据有机物官能团的特性确定试剂。（参见例2）不加试剂鉴别题解此类题的关键是善于寻找物质之间的差异特性。常用的解题方法是：特征现象法，加热法，相互作用判断法，焰色法等。（参见例3）例题精析例1八瓶无

5、签气体，只知是H2、O2、Cl2、CO2、CO、HCl、SO2和NH3，请鉴别。解答分析及解按操作方法上先简后繁的原则，应一观察颜色，将Cl2（黄绿色）先检出；二用润湿的石蕊试纸分组；三是将分出的两组气体CO2、HCl、SO2及H2、O2、CO再进行特性鉴别。解答此类题的表述方法常用图示法，如上图。例2只用一种试剂就能把下列1mol/L的溶液加以区别，这种试剂是_Na2SO4 Na2CO3 Na2SO3 Na2S2O3 Na2S NaAlO2 BaCl2 解答H2SO4分析及解首先分析被检物质的共性和特性，据组成分析，除BaCl2外均含Na+，因此关键是对阴离子进行鉴别，而能区别这些阴离子的试

6、剂只有酸（H+），加酸后能区分Na2SO4和BaCl2两种溶液的，只有H2SO4。具体现象为：各取少量分别滴加H2SO4，有无色无味气体产生的为Na2CO3；有刺激性气味气体产生的为Na2SO3；有臭鸡蛋气味气体产生的为Na2S；既有刺激性气味气体产生又有黄色沉淀产生的为Na2S2O3；产生白色沉淀的为BaCl2；产生白色沉淀，溶于过量H2SO4的为NaAlO2；无现象的为Na2SO4。例3不用其它试剂，限用化学方法区别下面两组内的四瓶溶液FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3正确答案是（ ）A只有组可以 B只有组可以C两组均可以

7、 D两组均不可以解答B分析及解组中可以观察出黄色溶液为FeCl3，但FeCl3与另外三种无色溶液不反应，只能通过另三种溶液两两混合得出BaCl2，而MgSO4和Al2(SO4)3不能鉴别，因此不行。组中可利用Na2CO3和盐酸互滴时顺序不同，现象不同，可鉴别出来，因此能与盐酸反应放出气体的为K2CO3，无现象的为BaCl2。（二）网上能力训练题A基础性训练题1在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵，氯化钾，氯化镁、硫酸铝和硫酸铁，这种试剂是（ ）AAgNO3 BBaCl2 CNaOH DNH3H2O2下列物质中，能用浓盐酸鉴别的一组是（ ）A锌，铝，铜，铁BNaCl、Na2CO3、N

8、aAlO2、Na2S2O3C炭黑，铁粉，氧化铜，硫化亚铁D芒硝，碳铵，苏打，明矾ENaCl，AgNO3，KI，(NH4)2SO43不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液NaOH、NaCl、AgNO3、NH3H2O NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl（ ）A只有组可以 B只有组可以C两组都可以 D两组都不可以4下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）A盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠B盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠C氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠D氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙5以下根据实验的推断正确的是（ ）A能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体一定

9、是Cl2B能使石蕊试液呈紫色的溶液一定呈中性C在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是HClD溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是NO26下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是（ ）ANa2SO4、H2SO4、AlCl3、BaCl2BHCl、NaOH、K2SO4、NaHCO3CNaAlO2、KHCO3、NaCl、NaHSO4DNaOH、FeCl3、MgCl2、K2SO4B提高性训练题1有A、B、C、D四种溶液，它们各为K2CO3、K2SO4、NaHSO4，Ba(NO3)2中的一种，现进行下列实验：A+C无明显变化；A+D无明显变化；B+D生成溶液及沉淀物E；B+C生成溶液F及沉淀，少量

10、E溶于过量F中，生成溶液并放出气体。由此可确定：A是_ B是_ C是_ D是_。2在下列各组化合物中选出正确的答案，将它们的编号填入空格内。能用溴水鉴别的是_；能用高锰酸钾溶液鉴别的是_；能用银氨溶液鉴别的是_。A甲苯和二甲苯 B苯酚和甲苯 C氯乙烯和氯乙烷DHCOOCH2CH3和CH3COOCH3 ECH3-CC-CH3和CH3-CH=CH-CH3 3有A、B两种可溶性无机物，有下列实验变化：根据上述变化推断：AI各为何种物质4有四位同学设计了下列四个方案确证某溶液中含为SO42-，你认为最合理的是谁？方案甲：试液白色沉淀沉淀不溶解方案乙：试液无沉淀白色沉淀方案丙：试液无沉淀白色沉淀方案丁：

11、试液无沉淀白色沉淀5某无色气体可能是H2、CO、CO2、NH3、HCl、N2中的若干种混合而成。将此气体依次通过ABCD实验装置，实验现象如下表所示。装置所盛试剂实验现象A澄清石灰水无白色沉淀BBa(OH)2溶液有白色沉淀生成C氧化铜粉未粉未由黑变红D无水CuSO4无明显现象根据上述实验现象，试推测：（1）此混合气体中一定含有_一定不含有_可能含有_（2）写出B装置内发生反应的离子方程式_C研究性习题有1，2，3，4号四瓶未知溶液，它们是NaCl、盐酸、NaOH（物质的量浓度均为0.1mol/L）、酚酞。有人不用任何试剂，就把它们一一鉴别开来了。其实验步骤如下。（1）各取少许溶液两两混合，据此

12、分成两组（2）取一组混合溶液，不断滴入另一组中的一种未知液，据此鉴别出1号和2号（3）再取已鉴别出的1号2ml，滴入3滴3号未知液，再滴入4号未知液4ml，在这个过程中明显现象。综合以上实验，可以确定1号是_，2号是_，3号是_，4号是_。能力训练题点拨与解答A基础性训练题1C点拨这五种溶液中阴离子（Cl-，SO42-）部分相同，而阳离子不同，要将K+、NH4+，Mg2+，Al3+、Fe3+五种阳离子区分开，可选用NaOH作试剂，反应后现象各不相同：NH4+：产生有刺激性气味气体；K+：无明显现象；Mg2+：产生白色沉淀；Fe3+：产生红褐沉淀；Al3+：产生白色沉淀，加入过量NaOH溶液沉淀

13、溶解。2BC点拨B中分别加入浓HCl后，有无色气体生成的为NaCl；有白色沉淀生成，盐酸过量沉淀溶解的为NaAlO2；既有气体生成又有黄色沉淀生成的为Na2S2O3；无明显变化的为NaCl。C中分别加入浓HCl后，溶解且有无色无味生成的为Fe粉；溶解且有溴鸡蛋气味气体生成的为FeS；溶解且溶液呈蓝绿色的为CuO；不溶的为炭黑。3A点拨组中AgNO3与NH3H2O通过滴加顺序不同现象不同而确定，然后AgNO3滴加入另两种溶液中，产生白色沉淀的为NaCl，产生棕褐色沉淀的为NaOH。4BC点拨B中两两混合只有AgNO3会与另外两溶液产生沉淀，且产生白色沉淀为HCl，棕褐色沉淀的为NaOH，另一为N

14、aNO3。C中利用Na2CO3和NaHSO4互滴顺序不同，现象不同而确定Na2CO3和NaHSO4，再将Na2CO3分别滴入NaOH和MgSO4，产生白色沉淀的即为MgSO4。5D点拨A中使润湿淀粉KI试纸变蓝的气体可能为其它氧化性的气体，如溴蒸气，NO2；B中石蕊的变色范围在58，故弱酸性，弱碱性溶液也不一定使之变色；C中卤化氢均在空气中易形成白雾。6C、D点拨C中NaAlO2和NaHSO4互滴顺序不同，现象不同，可以鉴别，再将NaHSO4分别滴入另两溶液中，有气泡生成的为K2CO3，另一为NaCl。D中根据颜色鉴别出FeCl3，再将FeCl3分别滴入，有红褐色沉淀生成的为NaOH，再将Na

15、OH分别滴入，有白色沉淀生成的为MgCl2，剩下为K2SO4。B提高性训练题1A K2SO4 B Ba(NO3)2 C NaHSO4 D K2CO3 点拨本题入手点为BD生成的E溶于B、C生成的F且放出气体，根据几种物质的相互反应，得E为BaCO3，F为HNO3。2B，C；C；D。3A为FeCl2或(NH4)2S；B为(NH4)2S或FeCl2；C为FeS；C为H2S；E为CuS；F为FeCl3；G为Fe(SCN)3；H为AgCl；I为NH3。点拨找准突破口。本题突破口是I气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝；血红色溶液G；无色气体D通入CuSO4溶液得黑色沉淀E。4 方案乙最好。点拨甲：若试液中含Ag+而不会含SO42-也会出现此现象；丙和丁：若试液中不含SO42-而含SO32-也会出现此现象。5（1）CO、CO2、HCl；H2、NH3；N2。 （2）Ba2+2OH-+CO2=BaCO3+H2O点拨由A知气体或不含CO2，或CO2与HCl共存；由B知为CO2与HCl共HCl存，则NH3不存在；由C知有H2或CO；由D知有CO无H2。C研究性习题答案1号是盐酸；2号是NaCl；3号是NaOH；4号是酚酞。点拨本题告知了溶液浓度和使用某些溶液的体积数，显然是一个与量有关的鉴别题。由（1）步将四种溶液分成了两组，则一组为NaOH和酚酞（