高三化学 39综合练习六培优教案

1、综合练习六第I卷（选择题，共83分）一选择题:（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意）1.最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉，结果水被推往两壁上至露出水底的磁铁（ ）A分子量比较小B是极性分子C是非极性分子D分子间作用力很弱2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ）少用煤做燃料把工厂的烟囱加高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD3.1995年欧洲一些国家的某些食品中，“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。“二恶英”是二苯荃1，4二氧六环及其衍生物的通称。其中一种毒性最大的结构是 ，关于这

2、种物质的叙述中不正确的是（ ）A该物质是一种芳香族化合物B该物质是一种卤代烃C该物质是一种强烈致癌物D该物质分子中所有原子可能处在同一平面上4.下列物质的溶液，只能与强酸反应而不能与强碱反应的是（ ）ANaAlO2BNaHSCCH3COONH4DNaHSO45.在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达平衡状态的标志是（ ）A容器内的压强、不随反应发生的时间变化而改变B在某单位时间内生成amolA2的同时，也生成amolB2C单位时间内生成bmolAB的同时生成2bmolB2D在一定的时间里，有cmolA2反应掉的同时，有cmolB2生成二.选择题:（本题包括12小题，每小题

3、3分共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）6.下列叙述正确的是（ ）A在氧化还原反应中，金属阳离子一定是氧化剂B有的元素单质可由氧化含该元素的化合物来制得C不可能用非金属置换出金属单质D三种晶体的熔点由高到低的顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体7.实验室里保存下列药品的方法不正确的是（ ）A将金属钠保存在煤油或辛烷中B将水玻璃保存在带胶塞的无色广口瓶中C盛放偏铝酸钠溶液要用带磨口玻璃塞的试剂瓶D将苯保存在带胶塞的无色细口瓶中8.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A含NA个氦原子

4、的氦气在标准状况下的体积为11.2LB常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAC常温常压下，1mol溴单质与NA个溴分子质量相等D标况下，11.2LO2与11.2LNO混合后，所得物质的分子数为NA9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）ACl2跟烧碱溶液的反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB用铂电解MgCl2溶液2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C苯酚钠溶液与AlCl3溶液反应+Al3+3H2O3 +Al(OH)3 -O- -OHD.氯化铵溶于水，破坏水的电离平衡NH4+2H2O NH3H2O+H3O+10.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合物，离子浓度大小

5、的顺序正确的是（ ）AC(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+)BC(Cl-）C(NH4+)C(CH+)C(OH-)CC(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(CH+)DC(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-)11.不能证明乙二酸是弱酸的是（ ）A0.1molL-1乙二酸（aq）Vml和0.1molL-1NaOH(aq)2Vml恰好完全反应B0.05 molL-1乙二酸（aq）pH大于1C相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小D相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱12.现有三种短周期元素X、Y、Z，在X原子的最外电子层上只排布1个电子；Y原子的最外层电子数是其电子

6、层数的2倍，Z原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1。可知X、Y、Z三元素所形成化合物的化学式不可能是（ ）AXYZ3BX4YZ4CX2YZ3DX2YZ413.向一真空密闭容器中通往一定量气体A，在一定条件下反应2A（g） B(g)+xC(g)达平衡，测得容器内压强增大3P%，若此时A的转化率为a%。下列关系正确的是（ ）A若x=1则paB若x=2则p=B= CD21.某温度时CuSO4的溶解度是25g，若温度不变，将32g无水CuSO4粉末撒入mg水中，形成饱和溶液，并有CuSO4、H2O晶体析出时，则m的取值范围是（ ）A18gm128gB36gm180gC18gm3，故E中一定含有

7、B和H两种元素。 C由反应式知1mol E和2mol NH3恰好反应。反应式 E+2NH3=N3B3H6+4H2设E分子式BxHy，BxHy+2NH3=N3B3H6+4H2 由元素守恒得x=2 y=6 E的分子式为B2H6（2）A：2.5VL； B：VLA：设始态1，x转化的物质的量为2a, 2x + y = 2Z始1 2 1 0转1 2a a 2a平衡1 2-2a 1-a 2aZ%= a=0.5mol始态2，Z转化的物质的量为2b 2x + y = 2Z始2 1 0.5 1+4转2 2b b 2b平衡2 1+2b 0.5+b 5-2bZ%= b=1mol B：在容积固定的密闭容器中进行反应

8、2x + y = 2Z始态3 4 2 0平衡3 4-2c 2-c 2c c=1mol平衡时物质的量共为5mol。由于z体积含量始终不变，温度始终不变而平衡3物质的量是平衡1物质的量的2倍。说明平衡3时容器的体积是平衡1容器体积的2倍。在平衡1时， ，由于B中容器固定因此B的容器体积为六.30.（1）A H2 P CO（2）B CH3OH D HCOOCH3 S HOCH2CHO（3）X酯化 Y还原（或加成）（4）2HCHO+O22HCOOH CH2-OH CH3COOCH2 +2CH3COOH +2H2O CH2-OH CH3COOCH2 A、P是水煤气的主要成分为H2与CO，T、B能与Na反

9、应含-OH的化合物，S是一元醛，T为醇（醛加H2的产物）B含-OH，能两次氧化应为醇，可推断为CH3OH，由B推出E为甲醛，HCHO，F为甲酸HCOOH，再由B、F推出D为甲酸甲酯X属酯化反应。又因G和F是相邻的同系物，所以G为乙酸；又T含C数为B，CH3OH的2倍，与Na反应生成H2是B的2倍应为二元醇，T为乙二酸。31.反应类型（I）水解（II）酯化（III）取代反应式： OHHK +3Br2 +3HBrCE 2CH3OH+O22HCHO+2H2OC+FG CH3OH+HCOOHHCOOCH3+H2O七.32设被氧化的FeCl2物质的量为x，未被氧化的FeCl2物质的量为: 0.05mol-x 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 x x n（FeCl2）=0.02mol+x 其中n（Cl-）=0.06mol+3xFeCl2中n（Cl-）=2（0.05mol-x）=0.1mol-2x Ag+Cl-=AgCl 氧化率为33（1）由硫原子守恒得： SO2CaSO42H2O 22.4l 172g 11041030.2%L m(CaSO42H2O)10-3 m(CaSO42H2O)=153.6g（2）溶液中可能发生两个反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （1） SO2+NaOH=NaHSO3 （2）假设按（1）式进行，产物为