高三化学一轮复习 化学反应与能量的变化（二）教学设计

1、化学反应与能量的变化（二）授课题目课题：化学反应与能量的变化（二）拟 2 课时第 2 课时明确目标. 1、知识与技能：了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（）及其常用单位（k/mol），认识的“”、“”与放热反应和吸热反应的对应关系；. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法；. 了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点重点：掌握热化学方程式的涵义和书写方法；难点：能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型讲授 习题 复习 讨论 其它

2、教 学 内 容 设 计师生活动设计四、盖斯定律导学诱思已知Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1，由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热H_。教材回归盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是_，只与反应体系的_和_有关，而与反应途径无关。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：AB途径二：ACB则焓变H、H1、H2的关系为_。理解与深化一、热化学方程式的书写及正误判断热化学方程式是一种表示反应过程中的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比，书写时除了要遵

3、循化学方程式的要求外，还应注意以下四点：1注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同，反应热H不同，因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态：气体(g)、固体(s)、液体(l)、稀溶液(aq)及同分异构体。2注意反应条件反应热与测定条件有关，因此书写热化学方程式注明反应的温度和压强(若是101 kPa和25 可不注明)。3注意H的“”和“”及单位注明H的“”和“”及单位(kJmol1)，“”不能省略。4注意热化学方程式的计量数热化学方程式的计量数只能表示物质的量，不能表示分子个数，所以可以是整数，也可以是分数。对于相同物质的反应，化学计量数不同，H也不同。所以H的数值要与方程式中的化学计量数相

4、一致(多数条件下都需要依题所给条件进行计算而得H)。【例1】 (改编组合)下列热化学方程式正确的是()。A(2010浙江理综)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B(2010浙江理综)500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO2=O22NOH

5、116.2 kJmol1判断热化学方程式的正误要从以下几个方面进行：看方程式是否配平。看是否丢掉或写错反应物及生成物的聚集状态。看是否丢掉H的“”和“”及单位(kJmol1)，特别是“”。看反应热的数值是否与聚集状态的关系混淆。看反应热的数值与化学计量数是否相对应。对点训练1(1)(改编自2010福建理综)由C、S形成的液态化合物CS20.2 mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)我国两次成功发射“神舟”载人飞船，火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，若0.1 mol液态的偏二甲肼与液态N2O4完全反应

6、，生成气态的N2、H2O和CO2，同时放出a kJ热量，该反应的氧化剂是_(填化学式)；试写出该反应的热化学方程式：_。二、反应热的计算1盖斯定律若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变H即为这几个化学反应的焓变的代数和。如H2(g)O2(g)=H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2；H2O(g)=H2O(l)H3；因为，所以H3H2H1。2根据化学键计算H反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。3根据反应物和生成物的能量计算H生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。图：HE2E10，该反应为放热反应；图：HE3E10，该反应为放热反应；图：H(508600)