高三化学一轮复习 化学反应速率学案

1、化学反应速率【复习目标】1 .了解化学反应速率概念和平均反应速度的定量表示方法。2 .了解温度、浓度、压力和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3 .认识催化剂在生产、生活和科研领域的重要作用。4 .了解化学反应速率控制在生产、生活和科研领域的重要作用。【复习要点】定量计算化学反应速率、比较速度大小以及外界条件对反应速度的影响。【知识构建】试验点1、化学反应速率的概念1 .显示方法：通常以每单位时间的反应物或生成物显示。二、公式： v=- (单位：或)3 .意义：可用于测量化学反应的进行。【注意事项】(1)所谓化学反应速率，一般是指某个时间内，而不是手指(2)固体或纯液体(非溶液)，其浓度可

2、视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速度(3)在同一反应中用不同物质表示速度的情况下，反应速度的数值比与它们的修正量比相等。实时训练1反应A 3B=2C 2D的4个不同条件下的反应速度分别如下。v (a )=0. 5摩尔- 1分钟- 1v (b )=1. 2摩尔-1s-1v (c )=0. 1摩尔-1s-1v (d )=0. 4摩尔- 1小时- 1这个反应进行得快的顺序是。 (以序列号表示)将实时训练4molA瓦斯气体和2molB瓦斯气体混合到2L容器中，在一定条件下发生如下反应2A(g) B(g)=2C(g )在经过2s后测定的c的浓度为0.6mol/L，以下说明是正确的。物质a表示的平均

3、速率为0.3 molL-1s-1 物质b表示的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 molL-1试验点2、影响化学反应速率的因素内因(要因):2 .外因(其他条件不变，改变一个条件)浓度：加大反应物浓度、反应速度、反应。压力：对于有瓦斯气体参与的反应，加大压力、反应速度，使其相反。在反应器中填充稀瓦斯气体或其他非反应瓦斯气体：a .容器恒温、定容，使容器内气体总压力变化，但使各反应瓦斯气体的浓度变化，对化学反应速率没有影响。b .如果容器为恒温、定电压，则容器内的总压力不变，但容器体积一定扩大，使反应瓦斯气体的浓度减少，使化学反应速率变慢

4、。温度：温度上升，反应速度，反应。催化剂：使用催化剂可以改变化学反应速率、正、逆反应速度的变化程度。其他因素：增大固体表面积(如粉碎、纳米化)可加快化学反应速率的光照、医学超声、电磁波、溶质等影响化学反应速率。即时训练3 100mL6molL-1H2SO4与过剩的Zn粉反应，在一定温度下反应速度变慢，但是为了不影响生成的氢瓦斯气体的总量，可以对反应物施加适量。碳酸纳金属钍固体冰乙酸纳金属钍固体硫酸钾元素溶液硫酸铜溶液NaOH固体硝酸钾溶液实时训练4反应3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g )在可变容积的密闭容器中进行，并尝试了回答。增加Fe的量，其正反应速度的变化(填充增

5、大、减少或不变，以下相同)将容器体积缩小一半，其正反应速度、反应速度。保持体积一定，填充N2使体系压力增大，其正反应速度、反应速度。保持压力恒定，填充N2使容器体积增大，其正反应速度、反应速度。重点突破1 :“始转平”法突破化学反应速率核算问题【例1】煤制合成天然气是煤的气化的重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及主要反应：CO(g) 3H2(g) CH4(g) H2O(g)H0 co2(g) 4h2(g)ch4(g) 2h2o(g)h0现在在300 、容积2 L的密闭容器中进行关于合成天然气的实验，相关数据如下二氧化碳摩尔二氧化碳摩尔h2/摩尔ch4/摩尔二氧化碳摩尔0分钟43400

6、030分钟22a3-70分钟1乙cd6以下说法错误的地方是A.a=30，b=1.5B.c=25，d=4.5c .前30分钟以内，反应的平均反应速度v(CH4)=0.05 molL-1min-1d .后40分钟内，反应的平均反应速度v(H2)=0.025 molL-1min-1重点突破2 :控制变量法突破影响化学反应速率的因素有的学生在用稀硫酸和亚金属铅提取氢的实验中发现，加入少量硫酸铜溶液可以加快氢的生成速度。 为进一步探讨硫酸铜含量对产氢速度的影响，该学生修订了以下一系列实验。 将将表中给出的混合溶液分别装入装有过剩Zn粒的6个反应瓶中，收集产生的瓦斯气体，记录相同瓦斯气体体积所需的时间。实

7、验混合溶液a乙cdef4摩尔-1h2so4/毫升30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620二氧化碳/毫升V7V8V9战斗机V10100请完成这个实验设施修订。 其中，v1=_ _，v6=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该学生最后得出结论：加入少量CuSO4溶液可大大提高产生氢瓦斯气体的速度添加的CuSO4溶液超过一定量时，反而会降低生成氢瓦斯气体的速度。 请分析氢瓦斯气体生成速度降低的主要原因。请【例3】废印刷基板的资源再

8、生可以实现资源再生，减少污染。 废印刷线路板被粉碎分离，得到非金属粉末和金属粉末。 可以用H2O2和H2SO4的混合溶液使印刷线路板金属粉末中的铜析出。 与其他条件相同，用10%H2O2和3.0molL-1H2SO4溶液处理印刷线路板的金属粉末，测定不同温度下铜的平均熔化率(参照下表)。温度()20304050607080铜的平均熔化率(10-3小时- 1小时-1)7.348.019.257.987.246.735.76温度超过40时，铜的平均熔化率随反应温度升高而降低，其主要原因是的双曲馀弦值。【例4】随着石油资源的紧张，天然气资源的开发利用日益受到关注。 以天燃气为原料经由合成瓦斯气体(C

9、O，H2 )控制化学品是目前天燃气转化利用的主导技术路线，主要技术包括(1)甲烷的部分氧化。 CH4(g) 1/2O2 (g)=CO (g) 2H2(g )，h=35.6千j /摩尔。(2)甲烷水蒸气催化重整。 CH4(g) H2O (g)=CO (g) 3H2(g )，h=250.3 kj /摩尔(3)甲烷二氧化碳催化重整。 CH4(g) CO2 (g)=2CO (g) 2H2(g )，h2=247.3 kj /摩尔高温下甲烷二氧化碳的催化重整反应速度显着降低的原因是。重点突破3 :数形结合思想突破化学平衡概念【例5】在某个温度下，在容积2 L的密闭容器中，x、y、z三种物质在一定的条件下反

10、应3X Y 2Z H0上述反应2分钟后t1t6的反应速度和反应时间的图像如下所示，如果对每个时刻各改变一个影响反应速度的因子在a.t1中提高了压力b.t3时添加催化剂用c.t4降低了温度在D.t2t3中，a的转化率最高【模拟练习】1 .关于化学反应速率的以下说法中，正确的是a .所谓化学反应速率，是指在某个时刻某个反应物的瞬时反应速度b .化学反应速率为0.8 molL-1s-1是指1 s反应时的某物质的浓度为0.8 molL-1c .可以从化学反应速率的大小推测化学反应的速度d .对于一个化学反应，其反应速度越大，反应现象越显着2 .甲、乙两容器都进行ab的反应，甲容器内的每一分钟减少4 m

11、ol A，乙容器内的每一分钟减少2 mol A时，甲容器内的反应速度与乙容器内的反应速度进行比较()。a .甲速b .乙速c .两者不能相等d .不能比较3 .以下关于事实的解释不正确的是()事实解释亚金属铅与稀硫酸反应，加入氯化纳金属钍固体，速度加快氯元素络离子浓度增大，反应速度加快亚金属铅多滴加与稀硫酸反应硫酸铜溶液，生成氢瓦斯气体的速度变慢亚金属铅取代铜的反应干扰了亚金属铅取代氢的反应，减缓了氢瓦斯气体的生成速度在过氧化水素水的5%中加入二氧化锰粉末，分解速度会变快降低了反应的焓变化，激活的分子数增多，有效碰撞增多，速度加快储藏小麦面粉容易引起爆炸固体表面积大，反应速度快A. B.C.

12、D.4 .反应a(g) 3b(g)=2c(g) 2d(g)4种不同情况下的反应速度分别为v (a )=0. 45摩尔- 1分钟- 1v (b )=0. 6摩尔-1s-1v (c )=0. 4摩尔-1s-1v (d )=0. 45摩尔-1s-1这个反应进行的速度的顺序是()A.= B.=C. D.5 .已知反应x(g) y(g)nz(g)h0，将x和y以一定的比例混合并通过密闭容器进行反应，各物质的浓度的经时变化如图所示。 下面的说法不正确的是()a .反应方程式中的n=1B.10 min时，曲线变化的原因是温度上升C.10 min时，曲线变化的原因是提高压力d.05分钟内，以x表示的反应速度为

13、v(X)=0.08 molL-1min-16 .关于恒温恒容密闭容器中的可逆反应： a(g) 3b(g)2c(g)h0，以下记述错误的是()a .如果提高温度，则v (正)、v (反)都变大，但v (反)的增加程度变大b .增大压力时，v (正)、v (反)都变大，但v (正)的增加程度更大c.a的浓度越大，v (正)越大，而v (反)越小d .采用正催化剂时，一般v (正)、v (反)增大为云同步，且增大倍数相同7. KClO3和KHSO3可发生如下反应： ClO HSOSO Cl- H (不整合)，已知酸性越强，该反应的反应速度越快。 图为反应速度v(ClO )的时间(t )的变化曲线。

14、以下说法不正确的是()A.KClO3和KHSO3反应的氟化剂和还原剂的物质的量的比为1:3b .反应开始阶段的速度逐渐增大可以认为是由于c(H )逐渐增加所致c .反应后期的速度逐渐减少的主要原因是c(ClO )、c(HSO )的降低d .纵轴为v(HSO )时的v-t曲线与原来的曲线完全一致在298 K中，实验中测定溶液中的反应： H2O2 2HI=2H2O I2，由于不同浓度下的化学反应速率如下表所示，因此在第5组实验中，c(HI )、c(H2O2)为实验编号123456c (高) /小型- 10.1000.2000.1500.100什么？0.500c (h2o2) /摩尔- 10.100

15、0.1000.1500.200什么？0.400机动战士gundam 00登场机体列表0.007 600.015 20.017 10.015 20.022 80.152a.0.150摩尔- 1、0.200摩尔- 1b.0.300摩尔- 1、0.100摩尔- 1c.0.200摩尔- 1、0.200摩尔- 1d.0.100摩尔- 1、0.300摩尔- 19 .使等质量的铁元素和过剩的盐酸在不同的实验条件下反应，如图测定不同时间(t )发生的瓦斯气体体积(v )的变化，如图分析实验条件，以下的说法必定不正确的是()a .第四组实验的反应速度最慢b .第一组实验中盐酸浓度大于2.5 molL-1c .第二组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL-1d .第三组实验的反应温度低于30 10 .在一定温度下，在容积2 L的密闭容器中通过2种瓦斯气体发生化学反应，反应中各物质的物质量变化如图所示，该反应的推定是