高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第十一章 碱金属学案

1、第二章XI碱金属教学大纲要求1.钠的性质和用途。2.2的性质和用途。Na2O和Na2O2。3.碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的性质和用途。4.Na2O2与H2O和CO2的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。教与学方案的注释与思考自学反馈首先，钠的物理性质金属钠的质地、光泽和密度高于水，低熔点。是的好指挥。第二，钠的化学性质1.暴露在空气中的钠金属的变化过程(填写下面括号中的化学式)银白色金属钠表面变黑出现白色固体表面变成溶液() () ()() () ()白色块状物质白色粉末状物质() () ()2.完成下列化学方程式纳H2O 解释实验现象；漂浮熔化优宏钠H2O三氯化铁盐酸钠

2、C2H5OH钠三、CO2和氢氧化钠溶液反应产物的判断1.CO2 2氢氧化钠2.CO2氢氧化钠3.CO2 Na2CO3 H2O 4.如何由二氧化碳和氢氧化钠制备碳酸钠？四.Na2CO3和盐酸之间的反应(在没有其他试剂的情况下区分Na2CO3和盐酸的方法)1.将Na2CO3溶液滴加到盐酸中化学方程式2.向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸化学方程式V.过氧化钠的强氧化性(完全化学方程式)1.Na2O2与SO2反应2.当Na2O 2加入到氯化铁溶液中时，Fe2可以氧化Fe3，Fe3可以同时沉淀3.当Na2O 2被放入硫酸氢盐中时，H2S可以被氧化成元素硫，溶液变得浑浊4.在Na2SO3溶液中加入Na2O

3、 2可以将SO3 2-氧化成SO42-5.将Na2O 2加入到品红溶液中，由于其氧化性，品红溶液处于漂白状态，会使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式；七.钠的储存和获取。示例分析实施例1由金属钠制备Na2O通常采用以下方法：2Na2O 2 6Na=4Na20 N2。试解释为什么用这种方法制备Na2O而不是在氧气中燃烧钠解决问题的想法。易出错点：实施例22.38克CO2和H2O蒸汽的混合气体通过18.58克Na2O2固体，然后充分反应得到20克固体。计算混合气体中CO2和H2O蒸汽的量的比率。解决问题的想法。易出错点：整合练习课堂反馈1.当钠金属分别与下列溶液反应时，沉淀和气体逸出都是()A.

4、B. K2SO4溶液C.三氯化铁溶液2.以下关于钠的说法是错误的()A.实验结束后，剩余的少量钠可以放回原来的试剂瓶B.钠金属不能用一般的化学还原法制备C.自然界中没有游离钠D.钠在空气中燃烧生成氧化钠3.当钠金属着火时，可以用来灭火的是()A.水湿抹布泡沫灭火器干沙子4.在200时，11.6克CO2和蒸汽的混合气体与足量的Na2O2充分反应，反应后固体质量增加3.6克。那么原始混合气体的平均公式是()A.5.8 B. 11.6 C. 23.2 D.46.45.浅黄色粉末通常用作潜水员的供氧剂。在该供氧反应中，氧化和还原物质的质量比为()a .1 :1 B . 2 :1c .3 :1 D. 3

5、 :26.氢化钠(NaH)是一种白色离子化合物，其中钠是一价的。NaH与水反应释放H2。以下说法是正确的()A.在nah中h半径大于h的半径B.NaH产生气体，不管它是放入水中还是盐酸中C.赫因纳可以简化为H2D.NaH在水中显示酸性7.在24.6克水中加入一定量的钠，得到31.2克饱和氢氧化钠溶液。氢氧化钠在100下的溶解度为()a .48克硼62.5克碳23克丁31克8.将2摩尔Na2CO3与一定量的Na2O2固体混合，使其在加热条件下充分反应。反应后，确定没有残留的Na2O2，因此最终获得的固体物质的量为()在1摩尔 2摩尔和1摩尔 4摩尔之间C.在1摩尔和6摩尔之间。大于4摩尔家庭作业

6、1.用1L 1.0摩尔/升氢氧化钠溶液吸收0.8摩尔CO2，所得溶液中CO3 2-和HCO3-的量和浓度之比约为()a .1:3 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:22.大多数由碱金属和卤素形成的化合物具有()的性质(1)高沸点(2)可溶于水(3)水溶液可以导电(4)低熔点(5)在熔融状态下不导电。A.bCd3.向下列物质的溶液中加入一定量的Na2O2固体，则()不会出现浑浊现象A.饱和H2S溶液b . ca(HCO 3)2的稀溶液C. Na2SO3溶液d .饱和氯化钙溶液4.下列物质会使洋红色溶液褪色()干燥Cl2 Na2O2 氯化钠活性炭 SO2A.除了 B。只有 C。只有 D。他们都

7、还好5.有5个编号的试管分别装有K2CO3、硝酸钾和氢氧化钾溶液，现在最少需要()个A.一种试剂b .两种试剂c .三种试剂d .不含任何试剂6.CO和H2混合气体3g，氧气充足后，混合气体在150下通过足够的Na2O2后，Na2O2的增重为()A.1.5g B. 3g C. 6g D .无法计算7.在25和101千帕下，由氯化氢、H2和一氧化碳组成的混合气体为6.72克，其相对氢气密度为14。气体与2.24升氧气(标准状态)充分反应后的产物通过足够的Na2O粉末，Na2O粉末的重量为()A.等于6.72克硼小于6.72克碳大于6.72克碳无法计算8.下列物质混合后，会产生气体，最后会沉淀或形成固体()A.过量氢氧化钠溶液和明矾溶液b .少量电石和过量碳酸氢钠溶液C.过氧化钠和少量氧化亚铁溶液d .铜片和氯化铁溶液9.X、Y和Z代表三种元素，已知X和Y可以形成原子数比为11的化合物A，Y和Z也可以形成原子数比为11的化合物B。众所周知，甲分子含有18个电子，乙分子含有38个电子。请填空：(1)元素y在循环(2)中，化合物a的分子式为(3)化合物乙的分子式为10.取一定量的Na2CO3、Na2CO 3和Na2SO4的混合物，与250毫升1.00摩尔/升的过量盐酸反应，生成2.016升CO2(标准状态)，然后加入500毫升0.100摩尔/升的ba (oh)