高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第九章 氮族元素学案

1、第九章氮族元素第一类氮和磷教学大纲要求1.氮的结构和性质。2.氮氧化物和一氧化氮、二氧化氮和氧气混合物的计算。3.检查一氧化氮和二氧化氮的实验室制备方法以及气体净化和干燥知识。4.掌握同素异形体的概念。5.了解P2O5和H3PO4的性质和用途。笔记和反思教学计划自学反馈一、氮1.N2电子，结构式。可以得出结论，N2分子具有很好的结构和活性化学性质。2.N2的化学性质N2 H2 N2 O2 N2镁 Mg3N2 H2O3.3的本质。不(1)无色、有毒、不溶于水的气体，可与血红蛋白相互作用。(2NOO2=2NO2 NONO2氢氧化钠=2氢氧化钠H2O(硝酸厂尾气除外)它不与碱反应生成盐，盐是非盐氧化

2、物。4.4的属性。NO2(1)红棕色有毒的刺激性气体。(2) 3NO2 H2O=2HNO3 NO 2NO2=N2O4(在解决化学问题中有重要应用)NO2 SO2=SO3一氧化氮5.一氧化氮、二氧化氮、氧气等之间相互作用的计算。和水(没有剩余气体的比例)4NO2 O26.磷(1)了解白磷的分子结构，并与NH4和CH4的空间结构和键角进行比较。(1)白磷是一种有色固体，剧毒，溶于水和CS2，燃点为。白磷通常被保存下来。红磷是一种粉末状固体，有毒，溶于水，溶于CS2，燃点是。这两个是彼此。(2)p2o 2p2c L2(足够)(3) P2O5是一种酸酐，它是一种固体、极强的酸性干燥剂。P2O5不能干燥

3、同基因气体。示例分析实施例1在常温下，在V-L密封容器中有一摩尔NO气体，压力为b千帕。如果再次加入1摩尔O2并且温度保持恒定，则反应后容器中的压力为()A.等于1.5巴，等于2巴C.小于1.5千帕d大于1.5千帕。解决问题的想法。易出错点：实施例2在五种含氧化合物a、b、c、d和e中，存在另一种相同的元素x。它们之间的转换关系如下：a。a O2b b b b b H2Oa c a b H2Od d . 2be(a、b和c不平衡)。回答以下问题：(1)元素x的符号是(2)写出硼反应的化学方程式。(3)写出碳反应的化学方程式。解决问题的想法。易出错点：整合练习课堂反馈1.第二次世界大战期间，某国

4、的一个侦察队发现了一个非常隐蔽、戒备森严的武器工厂。上级要求小组在三天内把它炸掉。结果，他们用十多只涂有化学试剂的老鼠完成了这项任务。根据你的推测，这个代理人是()A.tntb。高锰酸钾和硫酸C.黑火药和甘油d .白磷和CS2溶液2.仅含一种元素的物质()A.它可以是纯的或混合的B.它可以是简单的物质或化合物C.它必须是纯净的D.它一定是一种简单的物质3.Na3N是一种离子化合物，与水反应生成NH3。以下说法是正确的()A.氮化铝与盐酸反应生成盐B.钠离子和N3的电子壳层结构是不同的C.碳钠离子的半径大于n3-d .在Na3N和水的反应中，Na3N用作还原剂4.众所周知，亚磷酸(H3PO3)只

5、能产生两种钠盐(Na2SO 3和Na2SO 3)，因此以下陈述是正确的()A.亚磷酸中的磷是五价硼。亚磷酸是二元酸C.亚磷酸具有氧化性和还原性。亚磷酸酯没有正常的盐5.在摩擦和火灾过程中，安全火柴的化学反应是()A.氯酸钾和二氧化锰C.氯酸钾和红磷d .二氧化锰和Sb2S36.为了确定样品是否被氧化，所选试剂(括号中的物质)不正确()A.二氯化铁(nh4scn溶液)B. KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)Na2SO3(氯化钡溶液)7.六氧化二磷的分子结构只包含一个单键，每个原子的最外层满足8电子结构，因此分子中包含的共价键数为()A.10B. 12C .24D。288.等体积等质量浓度的

6、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4和(NH4)3PO4分别与等质量浓度的氢氧化钠溶液反应，当反应完全生成正盐时，消耗的氢氧化钠溶液的体积比为()a . 1:2:3 b . 3:233:1 c .1:1:1D。6:3:2家庭作业1.硝酸盐受热分解产生金属氧化物、二氧化氮和氧气。如果二氧化氮和氧气的质量比为8:1，反应过程中金属元素的化合价变化为()A.提高b .降低c .不变d .不确定2.为了同时施用含氮、磷、钾的肥料，给定的肥料：(1)K2CO3，(2)KCl，(3)Ca(H2PO4)2，(4)(NH4)2SO4和(5)氨，最合适的组合是()A.(1)(3)(4)b .(2)(3)(4)

7、c .(1)(3)(5)d .(2)(3)(5)3.如果体积毫升的二氧化碳和一氧化氮混合气体通过足够固体的过氧化钠并降低到体积/毫升，则混合气体中的二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是()A.2:1 B. 3:2 C. 3:4D .5:44.在一定条件下，将M体积的NO和N体积的O2同时引入到容器中，该容器在水中倒置并充满水，并且在完全反应后，m/2体积的气体保留在容器中。气体接触空气后变成红棕色。m与n的比率是()A.3:2B. 2:3C .8:3D。3:85.在通过足够的Na2O2后，将X毫升CO2与Y毫升一氧化氮混合，X和Y之和为30毫升。假设完全反应后的气体体积减少到15毫升，则x:y为

8、(1)1:1，(2)2:1，(3)5:4，(4)7:5()A.(1)B. (2)C. (1)(2)D. (1)(2)(3)(4)6.含氟牙膏含有少量的氟化物添加剂，可以预防龋齿。长期使用含氟牙膏会在牙齿表面形成一层溶解度很小的硬氟磷酸钙。其化学式为CaxFy(PO4)z，已知x、y和z都是奇数，其中x等于5，1摩尔的CaxFy(PO4)z中含氟离子的物质的量为()A.4molB. 3molC .5毫米。1摩尔7.在一定条件下，一种元素的氢化物X可以完全分解成两种简单的物质Y和Z。已知：(1)反应前的X量与反应后生成的Z量之比为n(X):n(Z)=2:3；(2)简单物质Y的分子是正四面体。(1)

9、简单物质y为，简单物质z为(填写名称或分子式)；(2)Y分子含有一个共价键；(3)将X分解为Y和Z的化学方程式为。8.氰化物C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如NO2)。当加热到一定温度时，它分解如下：C3N3(羟基)3=3HNCO。氢氮=碳=氧(异氰酸，其结构为氢氮=碳=氧)可与二氧化氮反应生成N2、二氧化碳和H2O。(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式，并指出化合物中的哪种元素被氧化。哪个元素被恢复了？标出电子转移的方向和数量。(2)如果根据上述反应公式进行反应，尝试计算通过吸收1.0千克NO2气体消耗的氰尿酸的质量。第九章氮族元素第二类氨铵盐教学大纲要求1.NH3和

10、NH4的结构和性质2.NH3的实验室制备和NH4的检测笔记和反思教学计划自学反馈一、NH31.1的物理性质。NH3纯氨是。氨很容易。液氨气化是为了吸热。液氨经常被用作制冷剂。2.NH3的化学性质(1)氨和水的反应方程式。通常放作为溶质，0.1摩尔/升氨水的含义是。氨水的密度高于水的密度，并且密度随着浓度的增加而增加。(NH3和O2在催化剂存在下的化学反应是：在这个反应中，氧化剂是，氧化产物是，电子转移的数目是。(3) NH3还原性NH3 CuO。3.NH3的实验室制备(1)反应原理：铵盐碱NH3 (NH3是唯一能使红色石蕊试纸变蓝的气体，所以这种性质常用于检测NH3。(2)向碱石灰(或固体氢氧化钠和生石灰)中加入浓氨水，混合制得NH34.工业生产方法： N2 3H2 2NH35.接近浓氨水并能产生白烟的物质(1)挥发性酸，如浓盐酸、盐酸、H2S等。(2)Cl2: 8NH3 3Cl2=6NH4Cl N2二.铵盐(NH4)1.铵盐在室温下都是固体，溶于水，都是化合物。2.铵盐受热会分解，不同的物质、温度和分解产物是不同的。3.所有铵盐和碱反应并加热生成NH3。4.与用于NH4识别的常用试剂：相关的离子方程式。