高三化学二轮复习 专题17 电化学教案

1、专题17电化学(2小时)【考试说明】1 .掌握原电池和电解槽的工作原理，能够写出常见的简单电极反应和电池反应方程式2 .了解常见化学电源和新型电池，了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法3 .了解铜的电解精炼、电镀铜、氯元素碱工业反应原理4 .使用电子保存进行相关修正计算。【详细说明要点】要点1、原电池和电解槽的工作原理比较原电池和电解单元：装置原电池电解电池因斯坦共和国原理形成条件电极：连接了两种不同的导体电解质溶液：可与电极反应。电源电极(惰性或惰性)电解质(水溶液或熔化状态)。反应类型自发氧化还原反应非自发氧化还原反应电极名称由电极自身的性质决定正极：材料性质比较惰性的电极负极：材料性

2、质活跃的电极。是由外接电源决定的阳极：连接电源的正极阴极：连接电源的负极电极反应负极： Zn-2e-=Zn2(反应)正极：2H 2e-=H2(反应)阴极： Cu2 2e-=Cu (反应)阳极：2Cl-2e-=Cl2(反应)电子流电流方向能量转化应用耐金属的电气化腐蚀实用的电池。电解盐水(氯元素碱工业)电镀(铜电镀)电冶(熔化期Na、Mg、Al) 精炼(精铜)。ZnSO4反应堆溶液隔膜(SO42 -仅通过行政许可)CuSO4飞弹溶液滤纸(滴下Na2SO4、苯酚酞溶液)表面皿y锌铜铜线x如图所示，以下的描述正确的是()(A)Y是阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y和滤纸的接触处有

3、氧生成(D)X与滤纸接触的地方变红要点2、电极反应和电池反应方程式【典型例2】可用于(09广东)电动汽车的铝空气燃料电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶解液体是电解液，铝合金是负极，空气极是正极。 以下说法正确的是()以NaCl溶液或NaOH溶液作为电解液时，正极反应均为O2 2H2O 4e-=4OH-在使用NaOH溶液作为电解液情况下，负极反应为Al 3OH-3e-=Al(OH)3以NaOH溶液作为电解液时，即使电池在工作中，电解液的pH也不变化d .电池工作时，电子通过外部电路从正极流向负极【练习1】近年来，科学家利用细菌将有机物转换为氢瓦斯气体，将氢瓦斯气体放入以磷酸为电解质的燃料电池中

4、进行发电，开发出新型细菌燃料电池。 电池的负极反应为()(a ) h22 oh-=2h2o2e-(b ) o24 h4e-=2h2o(c)h2=2h 2e-(d)o2 2h2o 4e-=4oh-要点3、常见化学电源【典例3】(09广东)关于下一个电池的说法不正确的是()a .大哥大使用的铁锂电池是二次电池b .铜亚金属铅原电池工作时，电子沿着外部电路从铜电极流向亚金属铅电极c .能够将甲醇燃料电池化学能转换为电能的d .亚金属铅锰干电池中，亚金属铅电极为负极【练习2】宽敞的夜晚，航空标志灯为航行者指明了方向。 航空标志灯的电源必须长期稳定。 我国科学技术人员开发了以铝合金、Pt-Fe合金网为电

5、极材料的海水电池。 在这种电池中铝合金为阳极铝合金为负极海水为电解液铝合金电极发生还原反应()A. B. C.D.要点4、电解规律及其应用1 .重要的是放电顺序：阳极：阴极：【典型例4】右图的x、y分别是直流电源的两极，通电后a极板的品质增加，b极板放出无色无臭瓦斯气体的原因是()。a极板b极板x电极z溶液a亚金属铅黑金属铅负极CuSO4飞弹乙黑金属铅黑金属铅负极NaOHc银铁元素正极阿格诺3d铜黑金属铅负极二级方程式2 .电解各电解质溶液的类型和特征(惰性电极)类型因斯坦共和国电解物质电解质溶液浓度PH值可以恢复原状电解水类型NaOH二氧化碳二氧化碳电解电解质型HCl二级方程式放出h-2生物

6、碱美国航空释放O2生酸CuSO4飞弹图5是示出在以黑金属铅作为电极来电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，并混合液晶的情况下，电解变化的曲线是合理的()阿贝卡德3 .电解原理的应用(1)氯元素碱工业(2)活性金属的制造(3)金属精炼(4)电镀【典型例6】某学生调查资料，得知-AgI为固体导体，导电率高。 他为了研究-AgI是Ag络离子传导还是I络离子传导，修订了下图所示的(以铅酸蓄电池为电源的)电化学实验。 了解铅酸蓄电池的总反应： Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O(1)该电解单元阳极电极反应式；铅酸蓄电池的正电极反应式：(2)当ag通电时，-Ag

7、I自身的质量变大。 (埋入不变、变大或变小)，如果I-导电，则阳极附近的-AgI结晶密度(不填写、变大或变小)要点五、金属的腐蚀与防护【典型例7】以下的各情况，其中按照Fe片腐蚀从早到晚的顺序要点6、关于订正预算【典型例8】1L 0.1mol/L的AgNO3溶液以Ag为阳极、Fe为阴极的电解池进行电解，在阴极上增加2.16g时，以下的判断正确的是()a .电解质溶液的浓度为0.08mol/L B .阳极产生了112mLO2(标准状况)c .转移12.041021个电子d .反应中0.02mol的物质被氧化在室温下，用惰性电极电解某二价金属硫酸盐溶液V mL时，在阴极析出m mg的金属，溶液的p

8、H从6.5变化为2.0 (可以忽略电解前后的溶液体积的变化)，析出金属的原子量的公式为()甲乙丙丁。【考试题目上线了】1.(09安徽) Cu2O是半导体材料，根据绿色化学理念制定的制取. Cu2O的电解单元示意图如下，电解总反应： 2Cu H2O=Cu2O H2 . 正确的说法是()a .在石墨电极中产生氢瓦斯气体b .铜电极发生还原反应c .在铜电极上连接直流电源的负极如果有0.1mol的电子转移，则生成0.1molCu2O。2.(09浙江卷)市场上常见的一种叫做Li-ion的标签条电池叫做“铁锂电池”。 那是的负极材料是金属锂和碳的复合材料(作为金属锂的载体是碳)，电解质能够传导Li高分子

9、材料。 该铁锂电池的电池反应为Li 2Li下面的说法不正确的是()a .放电时，负极的电极反应式： Li-e=Lib .充电时，Li同时发生氧化反应和还原反应c .该电池不能使用水溶液作为电解质d .放电中Li向负极移动3.(09上海)右图的装置中，u字管内为红墨水，a、b试管内分别加入食盐水和氯化铵溶液，分别加入生铁元素块，有会儿放置。 关于说明错误，请参照以下()a .生铁元素块中的碳是原电池的正极b .红墨水柱两侧的液面向左低右高c .两个试管中相同的电极反应式为： Fe - 2e=Fe2D.a试管发生吸氧腐蚀，b试管发生抽氢腐蚀4.(09宁夏)请回答氯元素碱的下列问题：(1)氯元素瓦斯气体、碱燃烧是电解盐水时以一定比率k (质量比)生成的产品。 理论上k=_ _ _ _ _ _ _ (要求修正公式和结果)；(2)原料粗盐中含有大量砂土和Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质，必须经过精制后再进行供电分解使用。 精制时，将粗盐溶解于水中过滤后，添加的试剂分别为Na2CO3、HCl (盐酸)BaCl2，这些个3种试剂的添加的合理顺序为：(3)氯元素碱工业是一种高能源产业，电解单元与燃料电池相结合的新工艺可以节约能源3