高三化学一轮复习 盐类水解（二）教学设计

1、盐类水解讲座标题专题：盐水解编三节课第二节课明确目标1.知识和技能：1。了解盐类水解的本质、主要影响因素、盐类水解的应用。了解酸、碱和盐对水的电离平衡的影响。了解溶液的酸碱性质与pH的关系。4.掌握溶液中离子浓度的比较，关于离子共存的判断方法。2.过程和方法：通过对问题的分析探索，归纳概括，培养学生的思维能力。3.情感态度和价值观：学生渗透矛盾的对立统一、事物之间的相互关系、相互制约等唯物主义观点的教育重点难点重点：盐水解的本质和规律。困难：酸或碱过剩时溶液酸碱性的判断；离子浓度大小的比较。而且，上课型讲座练习复习讨论其他教学内容设计教士活动设计高考知识点梳理四、盐水解的应用：(1)准备溶液或

2、准备物质时，可能需要考虑盐的水解。(。弱碱盐溶液和酸、弱酸盐溶液和碱相结合，抑制水解。盐溶液蒸发时：盐溶液蒸发时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性等密切相关，如果再燃烧蒸发的固体，产物会继续变化。1.蒸发是通过蒸发水解、加热、分解、不氧化的盐溶液(例如NaCl、BaCl2、K2SO4等溶液)而得到的晶体，是该盐的晶体2。蒸发可能发生水解的盐溶液时：蒸发容易蒸发挥发性江珊弱碱性盐溶液。FeCl3、AlCl3、Al(NO3)3、AlBr3等溶液是水解物中的挥发性物质，因此加热水时得到氢氧化物，进一步燃烧金属氧化物。挥发性江珊弱碱性盐溶液。加热蒸汽干燥Al2(SO4)3、Fe2(SO4

3、)3、CuSO4、KAl(SO4)2等，加热促进水解，但水解物之一H2SO4是高沸点强酸，最终产生其他产物AL (OL加热可分解的盐溶液，例如Ba(HCO3)2、Ca(HCO3)2等，最终生成BaCO3、CaCO3获取。加热干燥Mg(HCO3)2溶液加热以获得MG (OH) 2。这是因为MgCO3在加热干燥过程中持续水解，产生低溶解度的MG (OH) 2。蒸发挥发酸的铵盐没有残留固体。NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4Cl等Na2CO3、Na3PO4、Na2SiO3、Na2S、NaAlO2、恢复性盐蒸发后氧化。蒸发FeSO4溶液后，得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物。热蒸汽

4、干燥Na2SO3溶液，Na2SO4可以得到；最后获得蒸汽干燥Fe(NO3)2溶液的是Fe(OH)3。这是因为在蒸汽干燥过程中，Fe2容易氧化成Fe3，Fe3水解生成FE (OH) 3，水解的另一产物HNO3牙齿不断挥发和分解。获得加热蒸汽干燥NaClO溶液，NaCl。这是因为NaClO容易水解生成NaOH和HClO，HClO不稳定，加热时分解，盐酸释放O2，盐酸与NaOH反应生成NaCl和H2O，从而获得NaCl。(2)在判断或比较盐溶液的酸碱性强弱时，要考虑盐的水解。越弱，水解溶液的酸碱性越强。(3)比较溶液中离子浓度的大小时，一般要考虑盐的水解。1O多元弱酸溶液根据多级电离分析，以一级电离

5、为主，各阶段电离依次减弱。2O多元弱酸的正盐溶液首先以电离为主，然后对弱酸根进行分步水解分析。3O多元弱酸的酸盐溶液应根据溶液的酸碱性判断酸根的电离、水解程度。如果水解程度大于电离程度，则溶液呈酸性(例如HSO3-，H2PO4-)。如果水解程度小于电离程度，则溶液是碱性的(例如HCO3-，HS-)。4O不同溶液中相同离子浓度的比较取决于溶液中不同离子影响的因素。如果5O混合液中的每个离子都能引起化学反应，则优先考虑化学反应，然后分析反应后的情况。6O混合溶液中各离子浓度的比较应综合分析电离、水解、保存因素。五、溶液中离子浓度的比较反馈练习: 10-12t，14t材料保存：请记录浓度全部在0.1

6、 mol/L苏打(Na2 CO3)中存在的材料保存。c(na)=mol/l；c(co32-)c(HC O3-)c(h2c O3)=mol/l殿下保存：请写下苏打溶液中存在的殿下保存。c(na)c(h)=c(co32-)c(HCO 3-)c(oh-)c(oh-)=c(h2c O3)c(HCO 3-)c(h)H2O h oh-n(h)=根据c(oh-)溶液中粒子浓度的一般比较想法：溶质的测定；分析溶质的电离和水解，根据相关规律判断。等式关系，分析保存：电荷保存，元素保存(相同的元素保存，物质保存)，质子保存(水的电离保存，水力脱离生成的N(H) N(OH-)。方法：抓紧两个微弱的，记住三个茄子的保存，掌握三个茄子方法。两个弱茄子：弱电解质的电离和弱离子的水解。保存三个茄子：电荷、物质、质子保