高三化学一轮复习 水溶液 酸碱中和滴定（二）教学设计

1、水的电离 溶液的酸碱性课堂主题课题： 水的电离 溶液的酸碱性预定三格第二帧明确目标1、知识和技能： 1、让学生了解水的电离和水的离子积2、了解溶液的酸盐化学基性和pH的关系3 .学习校正酸碱pH值以及氢络离子浓度和pH值的相互修正运算4 .掌握ph相同的强酸和弱酸的一些规律5 .了解指示剂的变色范围，学习用pH试纸测定溶液的pH值2、过程和方法：通过填写学案并阅读教科书，加深理解3、情感态度和价值观：理解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：让学生理解水的电离和水的离子积难点：学习酸碱pH值以及氢络离子浓度和pH值的相互修正计算课型讲义练习题复习讨论其他教学内容设计浅谈人民教师与学生的活

2、动设计【高考知识点整理】四、溶液的pH值1 .定义溶液的pH值(pH=-lgc(H ) )(2)pH适用范围稀溶液，在014之间。室温下完成下表C(H )、C(OH-)的相对大小关系C(H )的值PH值碳(h )碳(oh-)中性溶液酸性溶液碱性溶液判断适用条件无条件、任何温度、浓度均可适用有条件，适用温度为常温注：水中加入酸和碱也能抑制水的电离，但远离水的c(H )和c(OH)始终相等。在任何一种电解质溶液中，h和oh-总是共存，但不能大量共存。 溶液的酸、碱性主要在于c(H )和c(OH)的相对大小。 c(H )和c(OH)这个增长，温度不变kw=c (h )和c(OH)不变。(3)溶液PH

3、值的测定方法；粗略的测量：准确的测量：注：用pH试纸测定溶液pH值的方法：取小的pH试纸置于玻璃片或表面皿上，用漂亮地干燥的玻璃棒稍稍浸泡测定液，滴在pH试纸上(注意不要先用水浸湿pH试纸，或者使用湿玻璃棒。 这样的话，实际上将溶液稀释，测定的pH变得不正确)。 中所述)【总结】:有关溶液pH值的几个注意事项：pH是溶液的酸盐化学基性的尺度。 在常温下，pH=7的溶液为中性，pH减少，溶液的酸性增强，pH变大，溶液的碱性变强。pH范围为0-14的范围。 pH=0的溶液c (h )=1摩尔/升。 pH=14的溶液c (oh-)=1摩尔/l。 如果pH改变一个单位，则C(H )变为10倍。 也就是

4、说，pH每增大一个单位，C(H )就会减少到原来的1/10。 pH每减小1单位，C(H )就增大到原来的10倍。在C(H )1mol/L的情况下，pH值为负数，在C(OH-)1mol/L的情况下，pH14。 对于C(H )或C(OH-)大于1mol/L的溶液，由于用pH表示反而不方便，因此pH仅适用于C(H )或C(OH )为1mol/L以下的稀溶液。电导率是测量电解质溶液的电导率的大小的物理量，可以根据溶液的电导率的变化决定滴定反应的终点。 右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线的示意图。 在下述模式图中，用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液而能够正确表示滴定曲线的是思考1 .在相同温度下，PH值相同的盐酸、冰乙酸和硫酸溶液中水的络离子化程度的大小关系如何2 .下面的说法正确吗？(1)pH=6的溶液必须是酸溶液(2)pH=7溶液必须是中性溶液(3)pH越大酸性越强3、考虑：在25的纯水中分别加入或升温的盐酸、氢氧化纳金属钍、氯化铵、碳酸纳金属钍、金属纳金属钍后，kw、水的电离程度、C(H )、C(OH-)、pH分别填写在下表中影响因素条件变了平衡的移动溶液中的c(H )溶液中的c(OH-)凯瓦pH值温度提高温度降