高三化学二轮 专题四 非金属及其化合物复习学案（含解析）

1、专题四 非金属及其化合物【考纲展示】1.了解非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。2.了解常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）单质及其化合物的主要性质及应用。3.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识回扣】知识网络要点扫描一、非金属、金属及其化合物的转化关系1.硅及其化合物2.氯及其化合物3.硫及其化合物4.氮及其化合物一、 离子的检验离子检验试剂实验现象离子方程式CO32BaCl2溶液+稀盐酸加入BaCl2溶液生成白色沉淀，沉淀溶于盐酸并放出无色无味的气体Ba2+CO32=BaCO3，BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OSO32稀盐酸或稀硫

2、酸+品红溶液产生无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的物质2H+SO32= SO2+H2OSO42BaCl2溶液+稀盐酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba2+SO42=BaSO4ClAgNO3溶液+稀硝酸生成白色（淡黄色、黄色）沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Ag+Cl=AgClBrAgNO3溶液+稀硝酸氯水生成淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4层呈橙红色Ag+Br=AgBrCl2+2Br=2Cl+Br2IAgNO3溶液+稀硝酸氯水氯水+淀粉溶液生成黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，分层，CCl4呈紫色加淀粉溶液，溶液为无色，加

3、氯水后，溶液呈蓝色Ag+I=AgICl2+2I=2Cl+I2Cl2+2I=2Cl+I2NO3铜屑+浓硫酸溶液浓缩后，加入铜屑和浓硫酸，共热，产生红棕色有刺激性气味的气体，溶液呈蓝色2NO3+4H+Cu Cu2+NO+2H2O【热点透视】热点题型【典例1】下列推断合理的是（ ）A.浓硫酸具有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应B.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂C.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也不能恢复原色D.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应解析：浓硫酸具有强氧化性，但只有在加热条件下才能

4、与Cu反应，A项错误；明矾溶于水能电离出Al3+，Al3+能水解生成Al（OH）3胶体，能吸附水中的悬浮杂质，可用作净水剂，B项正确；SO2通入溴水，溴水褪色后的原因是发生了氧化还原反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，加热后溶液不能恢复原色，C项错误；金刚石为碳的单质，在空气中燃烧生成CO2，D项错误。答案：B命题意图：本题考查元素化合物知识，涉及的元素有S、Cu、Al、C等。目的主要是考查非金属元素及其化合物的性质。【典例2】下列有关物质的性质和应用的说法不正确的是（ ）A.工业生产中SO2废气可用石灰乳吸收B.某些金属氧化物可做颜料C.H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性

5、弱D.C60具有碳单质的性质，与金刚石互为同素异形体解析：SO2和氢氧化钙反应生成CaCO3，在空气中氧化可得到石膏，A正确；Fe2O3、TiO2等可以作为颜料，B项正确；碳、硅同主族，前者的非金属性强于后者，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，C项错误；C60和金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体。答案：C命题意图：该题考查了元素及其化合物的性质、结构及用途。考查的物质涉及SO2、碳酸、硅酸等，涉及的元素有硫、硅、碳及金属。目的在于考查学生对常见元素及其化合物的常识性了解。热点预测【预测1】将Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干，并灼烧，最后将得到

6、的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl2的体积关系如下图所示：则原混合液中NaI的物质的量为（ ）A.0.5mol B.0.4mol C.0.3mol D.0.25mol解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl。而且由图示可知最终得到29.25g固体为NaCl。根据氯元素守恒，则n（Cl2）=n（NaCl）=0.25mol。根据图示：02.5V（即00.125mol）段发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2,故n（NaI）=0.25mol。答案：D预测点评：该题结合卤素及其化合物的氧化性、还原性，

7、考查了化学计算，同时考查了对图表的识别能力。【预测2】将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热氧化铜完全反应后，气体体积变为11.2L（气体均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）A.NO B.NO2 C.N2O D.N2O4解析：氮氧化合物与铜反应的产物为CuO和N2，通过化学方程式可知只有NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N2的化学计量数才是21。答案：B预测点评：该题考查氮族元素的氧化物性质，目的是考查其中的计算。这种题目通过书写化学方程式，对比化学计量数是最简单的方法。【直击高考】1.下列物质的制备方法中正确的是（ ）A.稀硫酸和碳酸钙反应制备二氧化碳B.在煮沸的NaO

8、H溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体C.在MnO2固体中滴入3%H2O2制备氧气D.实验室中用铁和稀硝酸制备H22.下列说法正确的是（ ）A.硅广泛用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4褪色D.久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体生成3.下图是碳循环中的一部分。下面对该图示的理解不正确的是（ ）A.2010年坎昆气候会议讨论的议题主要涉及反应 B.反应是在植物体内完成的C.反应是造成大气中CO2浓度逐渐升高的主要原因 D反应、是人类缓解温室效应的措施4.下列有关物质鉴别或检验方法的说法中正确的是

9、（ ）A.若某溶液中加入KSCN溶液，颜色无明显变化，再滴加少量氯水，溶液变血红色，证明原溶液中有Fe2+B.用KI溶液可以鉴别马铃薯中是否含有淀粉C.某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸白色沉淀不溶解，可说明原溶液中必含有SO42D.只用盐酸不能区别Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4四种溶液5.下列实验设计及对应的离子方程式书写均正确的是（ ）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB.用食醋除去暖水瓶中的水垢（主要成分是CaCO3）：CaCO3+CH3COOH=Ca2+CH3COOC.实验室用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=

10、NH4+HSO3D.工业上用氯气和石灰乳制漂白粉：Cl2+OH=Cl+ClO+H2O6.Cu与一定体积的1molL1的硝酸反应，如果NO3的浓度下降0.2 molL1，则溶液中c（H+）同时下降（ ）A.0.2molL1 B.0.4molL1 C.0.6molL1 D.0.8molL17.已知A、B、C、D均为短周期元素组成的中学常见单质及化合物，它们在一定条件下有关系：A+H2O=B+C。（1）若A可作为呼吸面积或潜水艇中的氧气来源，则A与水反应的化学方程式为 。（2）若A、B、C为化合物且B是强酸，C为氧化物，则该反应的化学方程式为 。（3）若B、C为酸，则该反应的化学方程式为 。（4）若

11、C为H2，B为氧化物，则A可能为 、 。8. 氮及其化合物与人们的生活息息相关。 （1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比11被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是 。 （2）同温同压下，35 L NH3恰好将30 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是 。 （3）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。则：b是 n 3 = p= 9. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可

12、以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_；（2）B中加入的物质是_,其作用是_；（3）实验时在C中观察到得现象是_；发生反应的化学方程式是_；（4）实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。专题四1.C 2.D 3.C 4.A 5.B 6.D7.（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（其他合理答案也可）（4）C、CO（其他合理答案也可）8.答案：（1）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O（2）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O