离子反应-酸碱盐在水溶液中电离

1、第二章 化学物质及其变化,第二节 离子反应,下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、乙醇、NaCl溶液、Cu,回忆,盐酸、NaOH 溶液、石墨、 NaCl溶液、Cu 能够导电， NaCl固体、蔗糖溶液、乙醇不能导电。,Why?,有自由移动的电子,有自由移动的离子,没有自由移动的离子,NaCl固体不能导电，NaCl溶液能导电，那如果加热使NaCl固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？,盐酸、NaOH 溶液、石墨、 NaCl溶液、Cu 能够导电， NaCl固体、蔗糖溶液、乙醇不能导电。,NaCl固体不能导电，NaCl溶液能导电，那如果加热使NaC

2、l固体熔化为液态，请问此时是否能导电 ？,思考,（能）,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。如：酸、碱、盐等。,2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。如：蔗糖、酒精等。,？,既不是电解质， 也不是非电解质。,（1）电解质和非电解质都是化合物。,（2）电解质所要求导电的条件，只要满足在“水溶液”或“熔融态”中的任一种情况即可。 比如HCl、CH3COOH、H2SO4等酸在水溶液中导电，而在熔融状态下不能导电。,（3）化合物是否是电解质，与溶解度大小无关。如BaSO4虽然难溶于水，却是电解质。,注意点,（4）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化

3、合物。比如SO2、NH3、SO3、CO2等溶于水，虽然水溶液能导电，由于它们能与水分别反应成H2SO3、NH3.H2O、H2SO4、H2CO3，他们在水溶液中电离，从而能导电。,（5）活泼金属氧化物属于电解质。如Na2O、CaO等在水溶液能导电，是与水反应生成的NaOH、Ca(OH)2在水溶液中电离，但在熔融状态下也能电离，所以能导电，因此是电解质。,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 蔗糖、NaCl

4、溶液、酒精、H2SO4、稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、CO2、NH3、Cu、石墨、 Na2O 、甲烷。,课堂练习,电解质：,非电解质：,既不是电解质也不是非电解质：,蔗糖,NaCl溶液,酒精,H2SO4,稀硫酸,氯化钠固体,氢氧化钠固体,碳酸钙,CO2,NH3,Cu,石墨,Na2O,甲烷,1、下列物质中，属于电解质的是（ ） 熔融态铁 液氯 Na2SO4 NaCl固体 SO2 NaCl溶液 A、 B、 C、 D、全部,2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3,随堂练习,【思考】,电离：电解质在溶于水或受热熔化时，

5、离解成自由移动的离子的过程。,电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电是因为有自由移动的离子，那么这些自由移动的离子是怎样产生的呢？,NaCl在水溶液中的电离，可用电离方程式表示：,电离方程式：,NaCl = Na+ + Cl-,电离方程式的书写原则：,（1）式子左边写被电离的物质的化学式，右边写电离出的离子符号；,（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性,（3）遵循质量守恒，两边的原子个数相等。,（4）遵循电荷守恒，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。,（5）书写电离方程式以事实为依据，非电解质不能电离，因此不能写电离方程式。,HCl = H+ + Cl-,NaOH = Na+

6、+ OH-,HCl、H2SO4和HNO3的电离也可用电离方程式表示：,电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH)的化合物叫做碱。,NaOH、KOH和Ba(OH)2的电离可用电离方程式表示：,NaCl、K2SO4和NH4NO3的电离可用电离方程式表示：,电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫做盐。,0.5mol/L的CH3COOH 、 NH3H2O 、 HCl、NaOH、NaCl的导电性实验。,【思考与交流】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？,HCl、NaOH、NaCl导电能力强，CH3COOH 、 NH3H2

7、O 导电能力弱，H2O导电能力最弱。,设计实验,实验现象,溶液中自由移动的离子浓度 离子本身所带电荷,导电性的强弱与什么有关？,下面我们就用这个原理来解释这个实验现象!,自由移动离子数目(浓度)；离子本身所带电荷。,全部电离,部分电离,全部电离,部分电离,影响溶液导电能力的因素：,部分电离，且电离程度比CH3COOH和NH3H2O更小,二、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。,如NH3H2O、CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H2O以及其它的弱酸、弱碱等。,如NaCl、NaOH、HCl以及大多数的盐、强酸、强

8、碱等。,强电解质在水溶液中全部电离。,OH,Na,CH3COOH CH3COO- + H+,弱电解质在水溶液中部分电离，经实验测得CH3COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H2O的电离程度比CH3COOH更弱。,CH3COO-,CH3COOH,H3O+,蔗糖分子（C12H22O11）,非电解质在水溶液中都以分子形式存在。,【思考与交流】,（填“”“=”或“”）,=,=,强弱电解质比较,完全电离,部分电离,离子,分子，离子,强,弱,大多数盐类，强酸，强碱(如KNO3 NaCl，KOH),弱酸，弱碱，水，如醋酸，碳酸，氨水,H2CO3 H+ + HCO3-,弱电解质部分电离，书时用“ ”号,HCO3- H+ + CO32-,（2）弱电解质：,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl