铝及铝的性质.ppt

1、铝的性质,第一单元从铝土矿到铝合金,一、铝的物理性质,银白色金属，密度小、良好的导电导热性和延展性。,二、铝的原子结构,铝的原子结构示意图为:,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性,三、铝的化学性质,1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应,现象：,铝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热、发出耀眼的白光。,反应方程式：,问题讨论,1.铝锅为什么可以用来煮饭？,2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？,铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2

2、NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,铝条未发生明显变化,铝条未发生明显变化,铝条上产生大量无色的气泡,铝条上产生大量无色的气泡,活动与探究,(课本P66),在上述反应中，铝表现出哪些性质？,交流与讨论,（2）、常温下，铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出气体，经检验为氢气。,（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。,（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化）,2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,原因？,2.与酸反应,A.与非氧化性酸反应,B.与强氧化性酸反应 反应较复杂，但不生成氢气,( ) 2,铝与氢

3、氧化钠反应是多步反应的结果：,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2,反应的机理：,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,3.与碱反应,标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。,或 2Al+2H2O+2OH=2AlO2 +3H2,2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O,失23 e,得6e,试试看：,2Al+6H2O+2OH=2AlO2 +3H2+ 4H2O,6e,4、与盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它

4、后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,5、与某些氧化物反应,现象：,化学方程式：,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,铝热剂,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属.,铝热反应,铝热反应用于焊接钢轨,铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌.,试一试： 写出Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应,小 结:,铝化学性质活泼，反应中均作还原剂。,1、与非金属反应,2、与酸反应,4、与盐溶液反应,5、与某些氧化物反应铝热反应,3、与碱反应,四、铝的用途-用于制造铝合金(课本P63),1（江苏高考）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( ) A1:1 B2:1 C3:1 D1:3,2、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 稀硝酸 C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液,C,D,反馈练习：,3.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙= 1:2，则加入铝粉的质量为 ( ) A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g,A,4.(