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1、本节主要内容： 1了解常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。 2了解常见气体的检验方法。 3了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见物质进行分离与提纯。 择自天津市特级教师赵政华教案,1物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分_开来，获得几种_的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质_而得到_的过程，又叫混合物的净化或_。,(3)物质的分离、提纯的一般原则：不增 (_)，不减(_)，易分离 (_)，易复原(_)。,2常用分离、提纯仪器,3.物质分离、提纯的常用物理方法,【思考1】萃取剂应符合什么条件？,1常见阳离子的检验,2.常见阴离

2、子的检验,3.常见气体的检验,4.有机物的检验,参考答案 一、物质的分离提纯 1(1)分离纯净物(2)除去纯净物除杂(3)不引入新杂质不减少被提纯物被提纯物与杂质易分离被提纯物易复原 2漏斗 滤纸 下口流出 上口倒出 AB 大口 小口 搅拌，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来 3固体和溶液 滤纸 漏斗边缘 玻璃棒 三层滤纸一侧 烧杯内壁 重新过滤 大 不互溶 不反应 沸点 支管口 沸石 下进上出,思考1： 萃取剂应符合的条件是： 萃取剂与原溶剂互不相溶； 与溶质不反应； 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。,二、物质的检验 1.,2.,物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、

3、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择，加入试剂的顺序等。,1在进行物质分离实验时一般应注意以下几点： (1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。 (2)分离后不得引入新的杂质。 (3)被分离的物质，在分离后要复原。 分离和提纯物质时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。,“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；选择最佳的除杂途径。

4、2加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。,答案D,【教师备用变式1】 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( ) A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,答案：D 解析：A项中加入过量碳酸钠，钠离子是新的杂质，不易除去；B项中加入过量硫酸钾，过量的硫酸根离子是新杂质，不易除去；C项中加入过量硫酸钠，钠离子和硫酸根离子都是新杂质；D项中碳酸钾可使硝酸钡生成碳

5、酸钡沉淀，过滤除去沉淀后，适量硝酸与碳酸钾生成硝酸钾和CO2气体，达到实验目的。,1物质检验的基本原则 物质检验的“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为三类：,2气体物质的检验,3固体物质的检验,4无色溶液的检验,下列结论正确的是() A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C可能含有的离子是 D不能确定的离子是,答案D,【教师备用变式2】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复),已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B两溶液中水的电离程度相同； C溶液和

6、D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是_，B是_，C是_，D是_； (2)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： _。,1对物质进行分离与提纯常用到的物理方法有：过滤、结晶、升华、蒸发、蒸馏、分液、萃取等。,2.物质分离和提纯常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。 (2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。

7、使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。,(3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如：分离Fe3和Al3时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3和NaAlO2，过滤后，分别再加盐酸重新生成Fe3和Al3。 注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失，而且转化物质要易恢复为原物质。 (4)酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应，用酸碱

8、作除杂试剂。例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等。,(5)氧化还原法 对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中，除去FeCl2杂质。 对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡过滤，可除去FeCl3杂质。,(6)调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采

9、用调节溶液pH的办法将Fe3沉淀出去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。,(7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流电，粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜离子得电子析出，从而提纯了铜。,3常见物质除杂方法,下列实验能达到预期目的的是 ( ) 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃；用乙醇从碘水中萃取碘；用盐析法分离提纯蛋白质；用加热法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体；用氨水清洗试管壁上附着的银镜 A B C D,答案A,规律总结(1)“固固”混合物的分离(提

10、纯),(2)“固液”混合物的分离(提纯),(4)“气气”混合物的分离(提纯) (5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质。,【教师备用变式3】下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所用的试剂和操作方法。正确的一组为(),A.B C D 答案：C 解析：加入FeCl3溶液，会引入新杂质离子(Cl)，应该加适量硝酸中和KOH；中饱和碳酸钠溶液也会吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液。,1洗涤沉淀的一般方法 把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，然后将所加蒸馏水放出，这样反复操作23次，直至沉淀洗涤干净。 注意事项

11、：a.洗涤时，用少量蒸馏水小心沿过滤器四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使蒸馏水流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。b.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸。,2判断沉淀是否洗涤干净 可根据沉淀中可能存在的物质，向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两种溶液恰好完全反应后的沉淀时，要检验沉淀物是否洗涤干净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗涤液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗涤干净。,3常用分离沉淀的方法 图一是过滤法，图二是倾析法,答案A,【教师备用变式4】已知某溶液中只含有下表所列离子中的4种，所含离子的物

12、质的量浓度均为1 mol/L。,为确定该溶液的组成，小林用胶头滴管取了少量该溶液于试管中，然后向试管中逐滴加入适量稀硫酸，观察到试管中有气泡产生，溶液颜色发生变化，但无沉淀析出。 (1)溶液中一定存在的离子是 _； 一定不存在的离子是_，一定不存在的理由是 _。,(2)写出溶液中滴加稀硫酸时发生反应的离子方程式：_。 (3)小张另取样品溶液500 mL进行实验。首先，取溶液于烧杯中，然后逐滴加入NaOH溶液至沉淀完全；然后进行过滤，洗涤沉淀；最后，将所得的沉淀放入坩埚中进行充分灼烧，至质量不再改变。 小张怎样确定已经沉淀完全？ _。,小张怎样确定沉淀已经洗涤干净？ _。 理论上小张最终得到的固

13、体质量是多少？ _,1. 能发生银镜反应的：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。 2. 能与溴水反应而使之褪色(变色)的：不饱和烃(烯、炔、苯乙烯等)、不饱和烃的衍生物(烯醇、烯酸、烯酯、CH2=CHCl、油酸及其盐、油酸某酯、油等)、苯酚(生成白色沉淀)、天然橡胶等。 3. 因萃取使溴水褪色的：比水重的有CCl4、氯仿、溴苯、CS2等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等。,4. 能使酸性KMnO4溶液褪色的：不饱和烃、苯的同系物、不饱和烃的衍生物、含醛基的有机物等。 5. 能与钠等活泼金属反应生成H2的：含羟基、羧基的液态有机物。,利用下列实验方法或试剂不能达到实验目

14、的的是 ( ) A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液 B证明溶液中含有NH：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 C鉴别Br和I：用双氧水和淀粉溶液 D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水,解析A项，鉴别SO2和CO2气体可以利用SO2的还原性，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；B项，证明溶液中含有NH，应该使用浓NaOH溶液和红色石蕊试纸；C项，鉴别Br和I可以利用淀粉遇I2变蓝的特性，故可以使用双氧水和淀粉溶液；D项，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，鉴别时可以利用二者在水中溶解时现象的不同。 答案B,【教师备用变式5】用试纸检验气体的性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可以加热)，下列

15、试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ),答案：C 解析：A中加热碘水不能挥发出碘的蒸气且使淀粉变蓝是I2的特性，而不是氧化性；B中应是使湿润红色石蕊试纸变蓝；D中结论应为NO2具有氧化性。,错因分析 易错选D，因审题不清误将红色看作蓝色，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气。 正确答案C,下列除杂质的方法不可行的是 ( ) A用过量的氨水除去Al3溶液中的少量Mg2 B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量的O2 C用MgCO3固体可除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2，加入稍过量双氧水后放置,正确答案A,用4种溶液进行实验，下表中“

16、操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 ( ),错因分析 易错选A。认为苯酚在水溶液中为澄清的溶液，不是白色的浑浊，对其溶解性理解不清。苯酚在冷水中溶解度小，为白色浑浊；升温至65以上，苯酚完全溶解，溶液变澄清。 正确答案B,为了达到预期的试验目的，下列操作正确的是 ( ) A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中 B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C为了鉴定KCl、MgCl2和AlCl3溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D为了减少中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用,错因分析

17、易错选B。制备实验思路模糊，只知道制备Fe(OH)3胶体是利用FeCl3饱和溶液在沸水中水解得到，不了解胶体的性质，胶体长时间加热会产生聚沉现象，而使胶体破坏。所以B项在制备Fe(OH)3胶体时加热至烧杯内溶液呈红褐色后停止加热。 正确答案C,某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水(无浑浊现象)，Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)，浓硫酸(无明显变化)，灼热的氧化铜(变红)，无水硫酸铜(变蓝)。则可以判断混合气体中() A一定没有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2和HCl C一定有CO、CO2和水蒸气 D可能有CO2、NH3和水蒸气,错因分析(1)常见错误分析 审题不仔细，忽视了“依次通过”，再就是忽视了气体间的相互干扰，没想到有HCl存在时，CO2与Ca(OH)2不会产生沉淀，故仅由现象就判断无CO2。 (2)其他错误分析 也有可能因为看到混合气体通入如下溶液及看到如下的现象：澄清石灰水(无浑浊现象)， Ba(OH)2溶液(出现白色沉淀)。 由于这两种现象的“矛盾”，很多学生无从作答。,正确解答选B。必须抓住现象：气体通入“澄清石灰水(无浑浊现象)”，原因有两种：(1)混合气体中无二氧化碳；(2)混合气体中有二氧化碳，同时也有HCl，在这样