物质的量浓度li

1、配制500ml0.1mol/L的 NaOH溶液需要 NaOH的质量是多少?,解:,n(NaOH)= C(NaOH)V NaOH(aq) =0.1mol/L0.5L=0.05mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =0.05mol40g/mol=2g,答:所需NaOH的质量为2g。,课堂习题 1,2、化学计量在实验中的应用,一定物质的量浓度的配制,实验室现需100mL 1 mol/L NaCl溶液，现在请同学们利用实验台上的仪器设计配制的实验步骤？,步骤:,1、计算：NaCl的质量 n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1mol m(NaCl)=0.1mol58.5g/m

2、ol=5.85g,、步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,、步骤及所用仪器,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,溶解时所加的水只能用适量,玻璃棒搅拌，加快NaCl溶解,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？ 玻棒引流,为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？ 减少实验误差,、步骤及所用仪器,、步骤及所用仪器,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,250mL,加

3、水加少了,加水加多了,、步骤及所用仪器,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,、步骤及所用仪器,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),、步骤及所用仪器, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,容量瓶的规格,常用的有： 50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液，使用容量瓶前应该检查是否漏水,随堂检测：,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

4、用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,低,12厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,配制一定浓度的溶液，可能出现的情况：,平视读数、凹液面最低处与 刻度线相切,正确,俯视读数时到达刻度线却以为

5、超过了,仰视读数、本来到刻度线却以为没到,误差分析,11.原容量瓶洗净后未干燥,12.容量瓶中含有少量的水,13.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考:1、将106gNa2CO3溶解在1L水中，所得溶液的溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 2、从1L1mol/L的NaCl溶液取出100ml，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？,溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质的体积是没有加和性的,物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关,从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。,(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的),练习：现有1L 5.00mol/L的Na2

6、SO4溶液 (1)溶液中的Na2SO4物质的量为_ (2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度 是_,此时溶液中Na2SO4的质量是_,5mol,5mol/L,71g,物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为 ， 若从中取出100mL，则取出的溶液中 硫酸的物质的量浓度为 mol/L， 溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L,1mol,2,4,思考,1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？,2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此

7、溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？,4.有关溶液稀释和浓缩的计算,浓溶液配制稀溶液前后 C1V1= C2V2,依据：浓溶液配制稀溶液前后，溶质的量不变。 n前=n后 C1V1 = C2V2 m前 + m水 = m后 但：V后 V前+V水,例：如何用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2mol/L的稀硫酸？,解：,C1V1=C2V2,V1=,=11.1mL,该操作与用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作有什么不同？,例：配制250ml1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？,C1V1=C2V2,12mol/LVL=1mol/L0.25L

8、,V=0.021L=21ml,答:需要12mol/L HCl 溶液21ml。,练习1.、把100ml0.5mol/L的盐酸溶液用蒸馏水稀释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。,答:稀释后溶液的物质的量浓度为0.1mol/L,0.5mol/L0.1L=C20.5L,规律： 稀释前后溶质的质量不变，溶质的物质的量也不变。,m1 1=m2 2,C1V1=C2V2即n1=n2,一定物质的量浓度的溶液的稀释,练习2、200mL 0.1mol/L的HCl和100mL 0.4mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化),溶液中盐酸的物质的量浓度为（ ） A0.3mol/L B. 0.25mol/L C. 0

9、.20mol/L D. 0.15mol/L,C,3、用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是多少？ （2）请描述溶解的操作。 （3）若所用浓硫酸长期放置在密封不好的容器中，对所得溶液实际浓度有何影响？,物质的量浓度与溶质质量分数的换算,例：密度为1.84g/cm3，98%的硫酸的物质的量浓度。,解：设此溶液为1L,= 18.4mol/L,结论：,为质量分数 为溶液密度，单位为g/cm3 M 为溶质摩尔质量，单位为g/mol C 为溶质的物质的量浓度，单位为mol/L,运用物质的量浓度的概念计算,课堂练习,1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液,D,练习：求密度为1.19g/cm3，物质的量浓度为12mol/L的盐酸的溶质质量分数（设该溶液为1L）,解：,2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2