高中化学 第三章 章末检测同步学案 新人教版选修4

1、章末检测一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A变蓝色 B变深 C变浅 D不变答案C解析加酚酞的氨水显红色，因为NH3H2ONHOH，溶液显碱性，加入NH4Cl后， c(NH)增大，使NH3H2O的电离平衡左移，c(OH)减小，碱性减弱，颜色变浅。2关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2答案D解析本题主要考查强弱电解质与非电解质的概念，A项中Cl2既不属于电解

2、质，也不属于非电解质；B项中BaSO4为强电解质；C项中AlCl3属于强电解质；D项符合题干要求。解决本题的关键是搞清常见物质的类别。3在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生OH浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是()Aab Ba104b Cb104a Dab答案B解析NaOH抑制水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)109 mol/L；CH3COONa促进水的电离，其溶液中由水电离出的c(OH)105 mol/L。4某地酸雨中，c(Na)7.0106 molL1，c(Cl)3.5105 mol L1，c(NH)2.3105mol/L，

3、c(SO)2.5106 mol/L，则该地酸雨的pH为()A3 B4 C5 D6答案C解析由电荷守恒规律，有c(Na)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)2c(SO)，因为溶液显酸性，故c(OH)很小，可忽略不计，将有关数据代入得：c(H)1.0105 mol/L。5氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN溶液呈碱性答案AD解析A项说明HCN没有完全电离；D项说明NaCN为强碱弱酸盐，这些都可证明HCN是弱电解质。6某种一

4、元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是()A加入的酸过量 B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合 D反应后溶液中c(A)c(M)答案D解析一元强碱MOH与一元酸HA的反应为MOHHA=MAH2O，反应后溶液中存在的离子有M、H、A、OH，因溶液呈中性，则c(H)c(OH)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A)c(M)，所以选项D是正确的；由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。7下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件

5、不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小答案D解析由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，在其他条件不变时，离子浓度改变，只改变沉淀溶解平衡的移动方向，但Ksp不变，故A、C对；由于沉淀转化时，通常是一种沉淀转化为另一种更难溶的沉定，由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故CuS比ZnS更难溶，故B对；对于组成相同的难溶电解质，Ksp越小，其溶解度越小，但对于组成中阴阳离子个数不同的难溶电解质，则不一定符合，故D错。8向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中()ApH升高 B酸性增强C水中c(H)与c(OH)的乘积增大 Dc(OH)减小答案BD解析

6、NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，抑制水的电离，c(OH)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H)c(OH)不变，答案为BD。9下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHcd

7、Bbadc Cbadc Dcadb答案B解析Ba(OH)2是强碱，则ad。由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。12下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是()A能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K、Na、CO、NOBc(H)1101 mol/L的溶液中：Cu2、Al3、SO、NOC能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na、NH、S2、BrD水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Mg2、Cl、SO答案B解析能使蓝色石蕊试纸变红色的溶

8、液呈酸性，CO不能大量存在，则A组离子不能大量共存；能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中存在氧化性比I2强的粒子，则S2不能存在，则C组离子不能大量共存；水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，而在强碱性溶液中，Mg2不能大量存在，则D组离子不一定能大量共存；c(H)1101 mol/L的溶液是强酸性溶液，Cu2、Al3、SO、NO都可以大量存在，则B组离子一定能大量共存。13下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl和

9、0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存答案C解析A项中应为：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B项中：NH3H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C项中电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正确；D项：H、NO、Fe2发生氧化还原反应，不共存。14室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y m

10、L pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7 B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7 D若x10y，且ab14，则pH7来答案D解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13，则n(NaOH)n(HCl)b)，故pH1，NaOH过量，pH7。15现用pH

11、3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)()A等于2V mL B小于2V mLC大于2V mL D小于、等于或大于2VmL答案B解析由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH3的CH3COOH与pH11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH7，则CH3COOH溶液体积小于V，答案为B。16常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性 B弱碱的浓度小于

12、强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 mol/L D弱碱的浓度大于强酸的浓度答案A解析两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH)0.01 mol/L。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(4分)比较下列溶液的pH大小(填“”、“”或“”)。(1)0.1 mol/L NH4Cl溶液_0.01 mol/L NH4Cl溶液；(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液_0.01 mol/L NaHCO3溶液；(3)25时 1 mol/L FeCl3溶液_80时 1 mo

13、l/L FeCl3溶液；(4)0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液_0.1 mol/L Na2CO3溶液。答案(1)(3)(4)解析由外界因素对水解平衡的影响进行分析：(1)NH4Cl溶液浓度越小，水解程度越大，但水解产生的c(H)却越小水解产生的c(H)由c(NH4Cl)和水解程度两种因素决定，一般来说c(NH4Cl)是主要因素。(2)Na2CO3中CO的水解是一级水解，而HCO的水解是二级水解，所以CO水解程度大于HCO的水解程度。(3)因为水解过程是吸热过程，升高温度将会促进FeCl3水解，所以80时FeCl3水解程度较25时大。(4)(NH4)2CO3中不仅CO水解，NH也水解，

14、且NH水解产生H，因此(NH4)2CO3溶液中c(OH)比Na2CO3溶液中的c(OH)小。18(8分)某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：H2A=HHAHAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)_。(2)若0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 molL1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1 (填“”“”或“”)。(3)0.1 molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。答案(1)碱性A2H2OHAOH(2)(3)c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(O

15、H)解析(1)由于H2A的第二步电离是可逆的，所以A2要水解。(2)H2A的第一步电离完全电离，即0.1 mol/L的H2A溶液第一步电离出的H和HA的浓度都为0.1 mol/L。由于HA的电离是可逆的，且在H2A溶液中第一步电离出的H要抑制HA的电离，比在同浓度的NaHA中电离出的c(H)小，即0.1 mol/L的H2A第二步电离出的c(H)0.01 mol/L。19(10分)已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则

16、NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为。(3)95时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应的温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。请分析其原因：_。答案(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H+)、c(OH-)小(2)101(3)a+b=14或pH1+pH2=14(4)曲线B对应95，此时水的离子积为10-12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH=5解

17、析本题的关键是搞清楚温度对水的电离平衡、水的离子积和溶液pH的影响。(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积也增大，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大，水的pH值也增大，但溶液仍然呈中性。因此结合图象中A、B曲线变化情况及氢离子浓度、氢氧根离子浓度可以判断，25时水的电离平衡曲线应为A，理由为水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大。(2)25时所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(OH-)=n(H+)，则V(NaOH)10-5 mol/L=V(H2SO4)10-4 mol/L，得V(NaOH)V(H2SO4)=101。(3)要注意是95时，水的离子积为10-12

18、，即c(H+)c(OH-)=10-12，即：等体积强酸强碱反应至中性时pH(酸)+pH(碱)=12。根据95时混合后溶液呈中性，pH2=b的某强碱溶液中c(OH-)=10b-12；有10010-a=110b-12，即：10-a+2=10b-12，所以，有以下关系：a+b=14或pH1+pH2=14。(4)在曲线B对应温度下，因pH(酸)+pH(碱)=12，可得酸碱两溶液中c(H+)=c(OH-)，如是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的pH=5，即等体积混合后溶液显酸性，说明H+与OH-完全反应后又有新的H+产生，即酸过量，所以说酸HA是弱酸。20(12分)某烧碱样品含少量

19、不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是EEEDE(均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若

20、酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？E(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。答案(1)CABE(2)滴定管要直立，装液或放液后需等12 min后才能读数，读数时不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点保持水平，读数应准确至0.1 mL，估读至0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液颜色的变化情况(4)零刻度或零稍下的某一刻度充满液体，无气泡(5)4.4由黄色变为橙色(6)偏高(7)%(注意：V的单位为 mL)21(8分)一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。即：AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)Kspcm(An)cn(Bm)已知：某温度时，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010试求：(1)在该某温度时AgCl的溶解度；(2)若把足量的AgCl固体分别放入100 mL H2O100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，求各溶液中Ag浓度由大到小的顺序。答案(1)1.9104g(2)解析(1)由Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)1.81010可知c(Ag