高中化学 12 原子结构与元素性质学案 新人教版选修3

1、第二节 第一课时1、元素周期表结构： 个周期， 个主族， 个副族，还有 。2、原子序数 周期序数 主族序数 3、写出下列元素的电子排布式原子序数周期基态原子的电子排布式简化的电子排布式锂钠钾铷铯每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束。如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。4、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的 种类也逐渐 。5、 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。（1）s 区: 元

2、素价电子特征排布为 , 价电子总数等于 ；（2）p区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于 ；（3）d区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于 ；（4）ds区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于 ；（5）f区: 元素价电子排布特征为 , 价电子总数等于 。19、有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态

3、氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物水化物为强酸，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个。(1)写出各元素的名称：A ，B ，C ，D ，E 。(2)各粒子电子排布式 、 、 、 、 。(3)写出C1、C2、C3粒子的符号： 、 、 。(4)写出E粒子的结构示意图 ，E的氢化物的分子式 。(5)写出A的单质、B的单质分别与水反应的化学方程式 、 ，将反应后生成的溶液混合，发生反应的离子方程式为： 。20、(2011黄冈中学质检)已知元素周期表中共有18纵行，如下图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构

4、造原理最后填入的电子的能级符号。(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d 区和ds区。(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在 区。(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3比Fe2稳定的原因： 。(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布 种元素。第二节 第二课时【学习目标】1、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质递变的规律。2、知道电离能、电负性与元素性质的关系。3、原子半径、第一电离能、电负性的

5、周期性变化。【课前预习】 1、原子半径（1）影响因素：原子半径的大小取决于： 和 ，电子的能层越多，原子的半径_；电子层数相同的原子，核电核数越大，核对电子的引力也就_，原子的半径_。 （2）变化规律： 同一周期从左向右，原子半径 ； 同一主族元素从上向下， 原子半径 。2、电离能（1）元素第一电离能： 原子失去一个电子转化为 。（2）元素第一电离能的意义： 第一电离能数值_，原子越容易失去一个电子。（3）元素第一电离能的变化规律同周期从左到右， ； 同主族从上到下， 。3、电负性（1）定义：电负性用来描述不同元素的原子对 的大小。（2）电负性的变化规律同周期从左到右，元素原子的电负性 ； 同

6、主族从上到下，元素原子的电负性 。【过关检测】1、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( ) A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、下列叙述中正确的是(双选)()A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）Als22s22p63s23p1 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p44、具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C

7、，下列分析正确的是()A原子序数的关系是CBA B微粒半径的关系是BnAnCC一定是稀有气体元素的一种原子 D原子半径的关系是ACYCX和Y的核电荷数之差为mn D第一电离能XNaLi BFOS CAsPN DCNO8、下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是()AS和P BMg和Al CNa和Mg DNe和He 9、已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC10、某元素的各级电离能(kJmol1)分别为740、1 500、7 700、10 500、

8、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是()AX BX2 CX3 DX411、 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYY Z12、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（ ）A K、Na、Li B N、O、C C Cl、S、P D Al、Mg、Na13、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B第一电离能可能

9、Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX14、气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是（ ）A乙的金属性比甲强 B乙的化合价为1价 C丙一定为非金属元素 D丁一定是金属元素15、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是()

10、AKNaLi BNaMg2Al3 CMg2NaF DClFF16、X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1117、A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( )A原子序数： BA BA和B可能在同一主族CA可能在第2周期A族 DA肯定是金属元素18、下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多

11、BP、C、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大 DNa、K、Rb第一电离能逐渐减小19、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） A硼和硅 B铝和铁 C镁和铝 D铜和金20、在下列空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是 ，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_；最活泼的气态非金属原子是_。(4)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是_、_、_。21、A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D可形

12、成离子化合物D2B，该化合物的水溶液显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断AD各为何种元素，并填空：(1)A ，B ，C ，D 。 (2)各原子形成简单离子的电子排布式 、 、 、 。(3)四种元素离子半径的大小顺序为 。(4)用离子方程式表示D2B水溶液呈碱性的原因 。22、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去，核外电子离开该原子或离子所需要的能

13、量主要受两大因素的影响：a原子核对核外电子的吸引力 b形成稳定结构的倾向下列是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJmol1)。锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 。表中X可能为以上13种元素中的 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 或 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中 (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。2

14、2、美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.82.12.53.00.8请仔细分析，试回答下列问题：(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是： ；同周期中，电负性与原子半径的关系为： 。(2)预测周期表中电负性最大的元素应为 (填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围 Ca 。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位小第 周期 族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为 。23、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第_周期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气